Сульфат марганца(II)

Сульфат марганца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат марганца​(II)​
Традиционные названия	марганцевый купорос, сернокислый марганец
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {MnSO4}}}$
Физические свойства
Молярная масса	150,994 г/моль
Плотность	3,25—2,107 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	700 °C
• кипения	850 °C
• разложения	850 °C[1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	52 г/100 мл воды (5 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7785-87-7
PubChem	24580
Рег. номер EINECS	232-089-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mn+2]
InChI	InChI=1S/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 SQQMAOCOWKFBNP-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	86360
ChemSpider	22984
Безопасность
NFPA 704	0 1 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т ма́рганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и серной кислоты с химической формулой ${\displaystyle {\ce {MnSO4}}}$, хорошо растворимо в воде, образует кристаллогидраты.

Сульфат марганца(II) встречается в природе в виде очень редкого минерала маллардита (гептагидрата ${\displaystyle {\ce {MnSO4.7H2O}}}$)^[2].

В безводном виде — белый порошок, при прокаливании плавится и разлагается. Кристаллогидрат ${\displaystyle {\ce {MnSO4.7 H2O}}}$ — красно-розовые кристаллы, техническое название — марганцевый купорос. Хорошо растворим в воде, способен притягиваться к магниту, светло-розовая окраска раствора вызвана аквакомплексом ${\displaystyle {\ce {[Mn(H2O)6]^2+;}}}$ гидролизуется по катиону. Также известны моно- и тетрагидрат соединения: ${\displaystyle {\ce {MnSO4.H2O,}}}$ ${\displaystyle {\ce {MnSO4.4 H2O}}}$.

Применяется для получения марганца, диоксида марганца ${\displaystyle {\ce {MnO2}}}$ и других соединений марганца, в качестве микроудобрений и аналитического реактива.

Реагирует со щелочами, раствором аммиака в воде. Слабый восстановитель, реагирует с типичными окислителями.

Взаимодействует с растворами щелочей:

${\displaystyle {\ce {MnSO4 + 2 NaOH -> Mn(OH)2 v + Na2SO4}}}$.

Окисляется диоксидом свинца:

${\displaystyle {\ce {2 MnSO4 + 8 HNO3 + 5 PbO2 ->}}}$

${\displaystyle {\ce {-> 2 HMnO4 + 4 Pb(NO3)2 + Pb(HSO4)2 + 2 H2O}}}$.

• Сульфаты

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.