Сульфид серебра
Систематическое название
Сульфид серебра(I)
Химическая формула
Ag2 S
Внешний вид
твёрдые кристаллы серо-чёрного цвета[ 1]
Молярная масса
247,8 г /моль
Температура плавления
832 °C (1105,15 К)
Фазовые переходы
176,3 °C (α → β)
Плотность
7,317 г/см³
Твёрдость по Моосу
2—2,5
Растворимость в воде
6,5⋅10−16 г/100 мл
Произведение растворимости
7,2⋅10−50
Кристаллическая решётка
моноклинная
Стандартная энтальпия образования
−33 кДж/моль
Энтальпия плавления
+14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия
+144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса
−41 кДж/моль
Регистрационный номер CAS
21548-73-2
Регистрационный номер EC
244-438-2
R-фразы
R36/37/38
S-фразы
S26 , S36
Пиктограммы опасности
NFPA 704
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).
Сульфи́д серебра́(I) — неорганическое вещество с химической формулой Ag2 S, принадлежащее к классу бинарных соединений , также может рассматриваться как соль серебра и сероводородной кислоты .
Сульфид серебра в природе встречается в виде минералов акантита , аргентита и маккинстриита . Основные свойства этих минералов представлены в таблице.
Акантит[ 2]
Аргенит[ 3]
Маккинстриит[ 4]
Состав
Ag2 S
Ag2 S
Ag1,2 Cu0,8 S
Цвет
серо-чёрный
темно-серый
чёрный
Сингония
моноклинная
ромбическая
ромбическая
Плотность, г/см3
7,326
7,317
6,61
Твёрдость по Моосу
2 - 2,5
2 - 2,5
1,5 - 2,5
Сульфид серебра — твёрдое вещество серо-чёрного цвета, является наименее растворимым в воде соединением серебра, в очень тонких плёнках придает металлическому серебру розоватую окраску.[источник не указан 4649 дней Нерастворим в этаноле [ 5]
Ag2 S существует в трёх кристаллических модификациях:
α -Ag2 S, моноклинная сингония , пространственная группа P 21 /c, параметры ячейки a b c β = 125,48°Z d 3 β -Ag2 S, кубическая сингония , пространственная группа I m3m, параметры ячейки a Z d 3 γ -Ag2 S, кубическая сингония , пространственная группа P n3, параметры ячейки a Z d 3 Температуры фазовых переходов α → β 176,3 °C, β → γ 592 °C.
Сульфид серебра склонен к образованию нестехиометрических соединений Ag2 Sx x ≈ 1
Сульфид серебра не реагирует с кислотами при комнатной температуре.
A
g
2
S
+
10
H
N
O
3
⟶ ⟶ -->
2
A
g
N
O
3
+
H
2
S
O
4
+
8
N
O
2
↑ ↑ -->
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+10HNO_{3}\longrightarrow 2AgNO_{3}+H_{2}SO_{4}+8NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}
A
g
2
S
+
4
K
C
N
⇄ ⇄ -->
2
K
[
A
g
(
C
N
)
2
]
+
K
2
S
{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+4KCN\rightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S}}}
2
A
g
2
S
+
8
K
C
N
+
2
O
2
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
4
K
[
A
g
(
C
N
)
2
]
+
K
2
S
O
3
S
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH}}}
Следующие реакции сульфида серебра приводят к восстановлению металлического серебра:
A
g
2
S
+
O
2
⟶ ⟶ -->
2
A
g
+
S
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag+SO_{2}\uparrow }}}
A
g
2
S
+
A
g
2
S
O
4
⟶ ⟶ -->
4
A
g
↓ ↓ -->
+
2
S
O
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 4Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow }}}
Восстановление с помощью алюминия в концентрированном горячем растворе щёлочи :
Растворение металлического алюминия в щёлочи с образованием атомарного водорода :
A
l
+
N
a
O
H
+
3
H
2
O
⟶ ⟶ -->
N
a
[
A
l
(
O
H
)
4
]
+
3
H
0
{\displaystyle {\mathsf {Al+NaOH+3H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0}}}}
Восстановление атомарным водородом серебра из сульфида:
A
g
2
S
+
2
H
0
+
2
N
a
O
H
⟶ ⟶ -->
2
A
g
↓ ↓ -->
+
2
H
2
O
+
N
a
2
S
{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+2H^{0}+2NaOH\longrightarrow 2Ag\downarrow +2H_{2}O+Na_{2}S}}}
Сульфид серебра может быть получен следующими способами:
2
A
g
+
S
⟶ ⟶ -->
A
g
2
S
{\displaystyle {\mathsf {2Ag+S\longrightarrow \ Ag_{2}S}}}
2
A
g
+
H
2
S
⟶ ⟶ -->
A
g
2
S
+
H
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {2Ag+H_{2}S\longrightarrow Ag_{2}S+H_{2}\uparrow }}}
4
A
g
+
2
H
2
S
+
O
2
⟶ ⟶ -->
2
A
g
2
S
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4Ag+2H_{2}S+O_{2}\longrightarrow 2Ag_{2}S+2H_{2}O}}}
2
A
g
N
O
3
+
N
a
2
S
⟶ ⟶ -->
2
N
a
N
O
3
+
A
g
2
S
↓ ↓ -->
{\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaNO_{3}+Ag_{2}S\downarrow }}}
Руды , содержащие сульфид серебра, являются одним из видов сырья для промышленного получения металлического серебра. Чистый сульфид серебра применяется как компонент твёрдых электролитов , полупроводниковых материалов [ 6]
Сульфид серебра используется в качестве катализатора в некоторых реакциях[ 7] политиазила .
При попадании в глаза вызывает раздражение. При длительном контакте с кожей может вызывать аргирию .
Токсично для рыб: LD 50 Pimephales promelas
Некоторые
внешние ссылки в этой статье
ведут на сайты, занесённые в спам-лист Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым).
www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4021.html
![{\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}S+4KCN\rightleftarrows 2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5d3316c362d086a7a234b21e2b89e1c564e398aa)
![{\displaystyle {\mathsf {2Ag_{2}S+8KCN+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow 4K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}SO_{3}S+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8fc25b441e736efe765c26ef7f30625f6f80d953)
![{\displaystyle {\mathsf {Al+NaOH+3H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]+3H^{0}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f25e03935c93fddec2da0286ee65f89c3a7ff26)
