Сульфид сурьмы(III)
Систематическое
Трисульфид дисурьмы
Традиционные названия
Сульфид сурьмы(III); сернистая сурьма
Хим. формула
Sb2 S3
Состояние
серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок
Молярная масса
339,70 г/моль
Плотность
аморф. 4,15
Температура
• плавления
547; 550,5 °C
• кипения
1160; 1180 °C
Мол. теплоёмк.
123,32 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-157,8 кДж/моль
Растворимость
• в воде
0,0001718 г/100 мл
Показатель преломления
4,046
Рег. номер CAS
1345-04-6
PubChem
16689752
Рег. номер EINECS
215-713-4
SMILES
InChI
ChEBI
82390
ChemSpider
17621613
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Сульфид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и серы с формулой Sb2 S3 , серые кристаллы или оранжево-красный аморфный порошок, практически нерастворимые в воде.
В природе встречается минерал антимонит — Sb2 S3
2
S
b
+
3
S
→
650
− − -->
700
o
C
S
b
2
S
3
{\displaystyle {\mathsf {2Sb+3S\ {\xrightarrow {650-700^{o}C}}\ Sb_{2}S_{3}}}}
2
S
b
C
l
3
+
3
H
2
S
→
H
2
S
O
4
S
b
2
S
3
↓ ↓ -->
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2SbCl_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {H_{2}SO_{4}}}\ Sb_{2}S_{3}\downarrow +6HCl}}}
Сульфид сурьмы(III) образует оранжево-красный аморфный порошок или
серые кристаллы ромбической сингонии , пространственная группа P bmn a = 1,1229 нм, b = 1,1310 нм, c = 0,3839 нм, Z = 4.
Практически нерастворим в воде, p ПР = 89,66.
Тонкодисперсный порошок пирофорен .
Разлагается концентрированными кислотами:
S
b
2
S
3
+
12
H
C
l
→
2
H
3
[
S
b
C
l
6
]
+
3
H
2
S
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}
S
b
2
S
3
+
7
H
2
S
O
4
→
100
o
C
2
H
[
S
b
(
S
O
4
)
2
]
+
3
S
↓ ↓ -->
+
3
S
O
2
↑ ↑ -->
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2}]+3S\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}
S
b
2
S
3
+
28
H
N
O
3
→
100
o
C
S
b
2
O
5
↓ ↓ -->
+
28
N
O
2
+
3
H
2
S
O
4
+
11
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+28HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sb_{2}O_{5}\downarrow +28NO_{2}+3H_{2}SO_{4}+11H_{2}O}}}
Реагирует с концентрированными щелочами:
S
b
2
S
3
+
4
N
a
O
H
→
100
o
C
N
a
3
[
S
b
S
3
]
+
N
a
[
S
b
(
O
H
)
4
]
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}}
2
S
b
2
S
3
+
9
O
2
→
340
o
C
2
S
b
2
O
3
+
6
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ 2Sb_{2}O_{3}+6SO_{2}}}}
S
b
2
S
3
+
5
O
2
→
550
− − -->
600
o
C
S
b
2
O
4
+
3
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+5O_{2}\ {\xrightarrow {550-600^{o}C}}\ Sb_{2}O_{4}+3SO_{2}}}}
2
S
b
2
S
3
+
9
C
l
2
→
250
o
C
4
S
b
C
l
3
+
3
S
2
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2Sb_{2}S_{3}+9Cl_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ 4SbCl_{3}+3S_{2}Cl_{2}}}}
Восстанавливается металлическим железом :
S
b
2
S
3
+
3
F
e
→
600
− − -->
1300
o
C
2
S
b
+
3
F
e
S
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Fe\ {\xrightarrow {600-1300^{o}C}}\ 2Sb+3FeS}}}
S
b
2
S
3
+
3
N
a
2
S
→
2
N
a
3
[
S
b
S
3
]
{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{3}[SbCl_{6}]+3H_{2}S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9ff15a356398ee4b834d996824dc747e6ada23d)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+7H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2H[Sb(SO_{4})_{2}]+3S\downarrow +3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60016d7150ba1af289556dbcb5cc9a35aea68d17)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{3}[SbS_{3}]+Na[Sb(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6b4341dc47de6fb41b2c51561ae4b835f40396d)
![{\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[SbS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd35351343867c25861dec346583bbf0bcae744f)
