Фторид германия(IV)
Систематическое
Фторид германия(IV)
Традиционные названия
Фтористый германий, четырёхфтористый германий, тетрафторгерман, тетрафторид германия
Хим. формула
GeF4
Состояние
бесцветный газ
Молярная масса
148,58 г/моль
Плотность
газ 6,65 г/л -195 г/см³
Температура
• плавления
−150,4МПа °C
• кипения
−36,5 °C
Мол. теплоёмк.
82 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
−1190 кДж/моль
Рег. номер CAS
7783-58-6
PubChem
82215
Рег. номер EINECS
232-011-3
SMILES
InChI
ChemSpider
74195
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Фтори́д герма́ния(IV) (четырёхфтористый германий, тетрафторгерман, тетрафторид германия ) — бинарное неорганическое соединение металла германия и фтора с формулой GeF4 . Бесцветный газ, дымящийся на воздухе, гидролизуется водой.
B
a
[
G
e
F
6
]
→
700
− − -->
750
o
C
G
e
F
4
+
B
a
F
2
{\displaystyle {\mathsf {Ba[GeF_{6}]\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ GeF_{4}+BaF_{2}}}}
Фторирование металлического германия:
G
e
+
2
F
2
→
G
e
F
4
{\displaystyle {\mathsf {Ge+2F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeF_{4}}}}
3
G
e
O
2
+
4
B
F
3
→
3
G
e
F
4
+
2
B
2
O
3
{\displaystyle {\mathsf {3GeO_{2}+4BF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3GeF_{4}+2B_{2}O_{3}}}}
Фторид германия(IV) при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ. Термически устойчив до ≈1000 °C.
В присутствии влаги реагирует со стеклом.
Образует аддукты с четырехфтористой серой и диметилсульфоксидом .
3
G
e
F
4
+
2
H
2
O
→
G
e
O
2
↓ ↓ -->
+
2
H
2
[
G
e
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {3GeF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}[GeF_{6}]}}}
G
e
F
4
+
2
H
F
→
H
2
[
G
e
F
6
]
{\displaystyle {\mathsf {GeF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[GeF_{6}]}}}
Токсичен. Сильно раздражает дыхательные пути.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[GeF_{6}]\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ GeF_{4}+BaF_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/98492dff1571da2fe83b523465d77e3f4d74e8df)
![{\displaystyle {\mathsf {3GeF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2H_{2}[GeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef47db21ddabff5ca8b3caa3f212aa559f406c4c)
![{\displaystyle {\mathsf {GeF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[GeF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0adfb69fb602e7ad4bf5f454b3c5f8f357293e4b)
