四氯化硅 是化学式为SiCl4 的无机化合物 ，由永斯·贝采利乌斯 于1823年发现。[ 6]
四氯化硅可以由各种硅化合物（例如硅铁合金 碳化硅 ）或二氧化硅与碳的混合物的氯化而成，其中最常使用硅铁合金的氯化生产四氯化硅。[ 7]
在实验室里，SiCl硅 和氯 在600 °C（1,112 °F）下直接反应而成的：[ 3]
Si + 2 Cl
与四氯化碳 不同，四氯化硅与水迅速反应生成二氧化硅 和氯化氢 。反应也会产生中间体SiCl3 (OH)、SiCl2 (OH)2 和SiCl(OH)3 ，它们可以在低温下分离。[ 8]
S
i
C
l
4
+
2
H
2
O
→
S
i
O
2
+
4
H
C
l
{\displaystyle SiCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SiO_{2}+4HCl}
四氯化硅也会和氟化氢 交换卤素，生成通式为SiClx F4-x 的中间体，最终产生四氟化硅 。[ 9]
S
i
C
l
4
+
4
H
F
→
S
i
F
4
+
4
H
C
l
{\displaystyle SiCl_{4}+4HF\rightarrow SiF_{4}+4HCl}
它和正丁基锂 在乙醚 里反应，生成四丁基硅烷 ：[ 10]
SiCl
4
+
4
LiC
4
H
9
→
E
t
2
O
Si
(
C
4
H
9
)
4
+
4
LiCl
{\displaystyle {\ce {SiCl4{}+4LiC4H9->[\mathrm {Et_{2}O} ][]Si(C4H9)4{}+4LiCl}}}
它与甲醇 或乙醇 反应则分别得到硅酸四甲酯 和硅酸四乙酯 ：[ 11]
S
i
C
l
4
+
4
R
O
H
→
S
i
(
O
R
)
4
+
4
H
C
l
{\displaystyle SiCl_{4}+4ROH\rightarrow Si(OR)_{4}+4HCl}
高温下与硅发生归中反应 ：
S
i
+
S
i
C
l
4
→
S
i
2
C
l
6
{\displaystyle Si+SiCl_{4}\rightarrow Si_{2}Cl_{6}}
同系物
四氯化硅沸点较低，多次分馏 可用于生产多晶硅 [ 7] 石英玻璃 （熔融石英）。它可被氢气还原 为硅，也可水解 为二氧化硅 。大量的高纯硅应用在半导体 工业和光電池 中。
摄入和吸入四氯化硅有毒，而且它对皮肤、眼睛和粘膜有刺激性。和其它氯代硅烷一样，四氯化硅的毒性源自水解形成的氯化氢。[ 12] [ 13]
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Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements ISBN 0-7506-3365-4
![{\displaystyle {\ce {SiCl4{}+4LiC4H9->[\mathrm {Et_{2}O} ][]Si(C4H9)4{}+4LiCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a859a6a384018c457f148f79360c67b1ad47ba89)
