Fluorid zlatitý

Fluorid zlatitý
Obecné
Systematický název	Fluorid zlatitý
Anglický název	Gold(III) fluoride
Německý název	Gold(III)-fluorid
Sumární vzorec	AuF3
Vzhled	oranžovožluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	14720-21-9
PubChem	5460532
SMILES	F[Au](F)F
InChI	InChI=1S/Au.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 ; Key: NIXONLGLPJQPCW-UHFFFAOYSA-K
Vlastnosti
Molární hmotnost	253,96 g/mol
Teplota tání	sublimuje nad 300 °C
Hustota	6,75 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	reaguje s vodou
Měrná magnetická susceptibilita	+74·10−6 cm3/mol
Struktura
Krystalová struktura	hexagonální
Hrana krystalové mřížky	a = 515,08 pm, c = 1626,369 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−363,3 kJ·mol−1
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid zlatitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AuF₃.

Příprava

Fluorid zlatitý lze připravit fluorací zlata přebytkem fluoru:^[1]

2 Au + 3 F₂ → 2 AuF₃

Fluorid zlatitý vzniká také reakcí zlata s fluoridem bromitým.^[1]

Lze jej také připravit pyrolýzou fluoridu zlatičného za teploty 200 °C.^[2]

Struktura

Krystalová struktura fluoridu zlatitého se skládá ze spirál čtvercově rovinných jednotek AuF₄,^[3] které jsou spojeny se dvěma dalšími jednotkami. Vzniká tak deformovaný oktaedr AuF₆. Krystalická struktura je typu fluoridu stříbřitého (hexagonální soustava, prostorová grupa P6₁22 (Číslo 178)).^[2]


elementární buňka AuF₃	šroubovice (AuF₃)_n	deformovaná oktaedrická koordinace zlata šesti atomy fluoru	pohled shora na šroubovici (AuF₃)_n	boční pohled na šroubovici (AuF₃)_n

Vlastnosti

Fluorid zlatitý je diamagnetická oranžovo žlutá pevná látka,^[4] která se rozkládá při 500 °C. S fluoridovými ionty tvoří fluorid zlatitý ionty [AuF₄]⁻ a [Au₂F₇]⁻. Iont [AuF₄]⁻ se vyskytuje v Au₃F₈.^[5]

Využití

Fluorid zlatitý lze využít k výrobě azidů zlata.^[6]

Odkazy

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Gold(III) fluoride na anglické Wikipedii a Gold(III)-fluorid na německé Wikipedii.

↑ ^a ^b TORNIEPORTH‐OETTING, Inis C.; KLAPÖTKE, Thomas M. Laboratory Scale Direct Synthesis of Pure AuF 3. Chemische Berichte. 1995-09, roč. 128, čís. 9, s. 957–958. Dostupné online [cit. 2024-01-09]. ISSN 0009-2940. doi:10.1002/cber.19951280918. (anglicky)
↑ ^a ^b RIEDEL, Erwin; JANIAK, Christoph. Anorganische Chemie. [s.l.]: Walter de Gruyter 980 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-022567-9. S. 759. (německy)
↑ EINSTEIN, F. W. B.; RAO, P. R.; TROTTER, James. The crystal structure of gold trifluoride. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1967, s. 478. Dostupné online [cit. 2024-01-09]. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/j19670000478. (anglicky)
↑ PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 584 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-1462-8. S. 191. (anglicky)
↑ SCHMIDT, R.; MÜLLER, B. G. Einkristalluntersuchungen an Au[AuF4]2 und CeF4, zwei unerwarteten Nebenprodukten. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1999-04, roč. 625, čís. 4, s. 605–608. Dostupné online [cit. 2024-01-09]. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199904)625:4<605::AID-ZAAC605>3.0.CO;2-6. (německy)
↑ ROESKY, Herbert W. Efficient Preparations of Fluorine Compounds. [s.l.]: Wiley 485 s. Dostupné online. ISBN 978-1-118-40942-8. S. 96. (anglicky)

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Fluorid zlatitý na Wikimedia Commons

[:0-1] TORNIEPORTH‐OETTING, Inis C.; KLAPÖTKE, Thomas M. Laboratory Scale Direct Synthesis of Pure AuF 3. Chemische Berichte. 1995-09, roč. 128, čís. 9, s. 957–958. Dostupné online [cit. 2024-01-09]. ISSN 0009-2940. doi:10.1002/cber.19951280918. (anglicky)

[:1-2] RIEDEL, Erwin; JANIAK, Christoph. Anorganische Chemie. [s.l.]: Walter de Gruyter 980 s. Dostupné online. ISBN 978-3-11-022567-9. S. 759. (německy)

[3] EINSTEIN, F. W. B.; RAO, P. R.; TROTTER, James. The crystal structure of gold trifluoride. Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical. 1967, s. 478. Dostupné online [cit. 2024-01-09]. ISSN 0022-4944. doi:10.1039/j19670000478. (anglicky)

[4] PERRY, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 584 s. Dostupné online. ISBN 978-1-4398-1462-8. S. 191. (anglicky)

[5] SCHMIDT, R.; MÜLLER, B. G. Einkristalluntersuchungen an Au[AuF4]2 und CeF4, zwei unerwarteten Nebenprodukten. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1999-04, roč. 625, čís. 4, s. 605–608. Dostupné online [cit. 2024-01-09]. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199904)625:4<605::AID-ZAAC605>3.0.CO;2-6. (německy)

[6] ROESKY, Herbert W. Efficient Preparations of Fluorine Compounds. [s.l.]: Wiley 485 s. Dostupné online. ISBN 978-1-118-40942-8. S. 96. (anglicky)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]