Diborure d'aluminium

Diborure d'aluminium
__ Al2+     __ B3−
Identification
Nom UICPA	diborure d'aluminium
Synonymes	borure d'aluminium
No CAS	12041-50-8
No ECHA	100.031.736
No CE	234-923-7
PubChem	24884166
SMILES	B1=B[Al]1 PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Al.B2/c;1-2/q-2;+2 Std. InChIKey : XGNZNBRDPPLKTC-UHFFFAOYSA-N
Apparence	poudre noire[1]
Propriétés chimiques
Formule	AlB2  [Isomères]
Masse molaire[2]	48,604 ± 0,014 g/mol Al 55,51 %, B 44,49 %,
Propriétés physiques
T° fusion	956 °C (décomposition péritectique)[3]
Solubilité	réagit lentement avec l'eau[1]
Masse volumique	3,172 g·cm-3[1]
Cristallographie
Système cristallin	Hexagonal
Symbole de Pearson	${\displaystyle hP3\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	P6/mmm (no 191) [1] hexagonal Hermann-Mauguin : ${\displaystyle P\ 6/m\ 2/m\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle P6/mmm\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle D_{6h}^{1}\,}$
Composés apparentés
Autres cations	Diborure de magnésium Diborure de titane Diborure de zirconium Diborure d'hafnium Diborure de vanadium Borure de tantale Diborure de niobium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le diborure d'aluminium (AlB₂) est un composé inorganique, l'un des deux borures d'aluminium, l'autre étant le dodécaborure d'aluminium (AlB₁₂), les deux étant couramment appelés borure d'aluminium.

La structure du diborure d'aluminium est constituée de feuillets d'atomes de bore, similaires à ceux du graphite (a = 300,9 pm, c = 326,2 pm), entre lesquels sont intercalés des atomes d'aluminium. Cette structure est très similaire à celle du diborure de magnésium ou du diborure de manganèse^[4]. Son groupe d'espace est P6/mmm^[1].

Les monocristaux de diborure d'aluminium possèdent une conductivité métallique dans les directions parallèles aux plans hexagonaux^[5].

Le diborure d'aluminium est considéré comme substance dangereuse car il réagit avec les acides et le dihydrogène en produisant des gaz toxiques. Par exemple, il réagit avec l'acide chlorhydrique en produisant du borane et du chlorure d'aluminium.

Il se décompose à partir de 956°C^[6] suivant une décomposition péritectique :

6 AlB₂ → 5Al + AlB₁₂ .

La température de cette réaction varie énormément suivant les conditions expérimentales, en particulier selon la morphologie des cristaux étudiés et la vitesse de chauffe ce qui explique une variété de température dans les sources. Cette réaction est irréversible au refroidissement.

Le diborure d'aluminium peut être obtenu par réaction entre l'aluminium et le bore dans le vide à 800 °C^[4],[7] :

Al + 2B → AlB₂

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Aluminium diboride » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Aluminiumdiborid » (voir la liste des auteurs).

• Portail de la chimie