Perchlorate de lithium

Perchlorate de lithium
Identification
No CAS	7791-03-9
No ECHA	100.029.307
No CE	232-237-2
Apparence	cristaux inodores
Propriétés chimiques
Formule	ClLiO4LiClO4
Masse molaire[1]	106,392 ± 0,005 g/mol Cl 33,32 %, Li 6,52 %, O 60,15 %,
Propriétés physiques
T° fusion	236 °C
T° ébullition	décomposition 400 à 430 °C
Solubilité	29,9 % eau à 0 °C 37,5 % eau à 25 °C 71,5 % eau à 100 °C. Soluble dans l'acétate d'éthyle, l'acétone, l'alcool, l'éther
Masse volumique	2,43
Précautions
SIMDUT[2]
C, C : Matière comburante cause ou favorise la combustion d'une autre matière en dégageant de l'oxygène Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Directive 67/548/EEC
Xn O Symboles : Xn : Nocif O : Comburant Phrases R : R8 : Favorise l’inflammation des matières combustibles. R22 : Nocif en cas d’ingestion. R36/37/38 : Irritant pour les yeux, les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S17 : Tenir à l’écart des matières combustibles. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 8, 22, 36/37/38, Phrases S : 17, 26, 36,
Peau	irritant
Composés apparentés
Autres cations	Perchlorate de sodium Perchlorate de potassium Perchlorate de rubidium Perchlorate de césium Perchlorate d'ammonium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le perchlorate de lithium est un composé chimique de formule brute LiClO₄. Ce sel blanchâtre présente une forte solubilité avec plusieurs solutions. On le trouve tant sous forme anhydre que trihydrate.

On emploie le perchlorate de lithium comme source d’oxygène : en effet, ce sel se décompose vers 400 °C en chlorure de lithium et en oxygène (ce dernier gaz représentant 60 % de sa masse). Après le diperchlorate de béryllium (qui est onéreux et hautement toxique), le perchlorate de lithium a, de tous les perchlorates, la plus forte teneur pondérale et volumique en oxygène.

Le perchlorate de lithium est fortement soluble dans les solutions organiques, y compris l’éther. Une fois en solution, il intervient par exemple dans la réaction de Diels-Alder, où un acide Li⁺ se combine à des bases de Lewis sur le diénophile, et accélère ainsi la réaction^[3].

Le perchlorate de lithium est également un co-catalyseur de la combinaison d'alcènes α,β avec des aldéhydes, dite réaction de Baylis-Hillman^[4].

Le perchlorate de lithium sert également d’électrolyte dans les batteries lithium-ion. On le préfère notamment à l’hexafluorophosphate de potassium et au tétrafluoroborate de lithium pour sa plus grande impédance, sa conductivité, son caractère hygroscopique et sa stabilité anodique^[5] ; toutefois, ces avantages sont parfois largement éclipsés par le fort caractère oxydant de cet électrolyte, qui le fait réagir avec le solvant dès qu'il y a un échauffement important ou que le courant est élevé^[5].

En solution concentrée (4,5 mol/l), le perchlorate de lithium est utilisé comme agent chaotropique pour dénaturer les protéines.

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