Perchlorate de sodium

	Perchlorate de sodium
Identification
Nom UICPA	Perchlorate de sodium
No CAS	7601-89-0
No ECHA	100.028.647
No CE	231-511-9
SMILES
InChI
Apparence	blanc cristallin.
Propriétés chimiques
Formule	NaClO4
Masse molaire	122,44 ± 0,003 g/mol ; Cl 28,96 %, Na 18,78 %, O 52,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion	130 °C monohydrate
T° ébullition	482 °C decomposition
Solubilité	solide hygroscopique, soluble dans l'eau et dans l'alcool.
Précautions
SGH
	; DangerH271, H302, H319, H373, P210, P220, P260, P301+P312 et P305+P351+P338
Directive 67/548/EEC
	; Xn ; O ; N
Transport
	50
	1502
Composés apparentés
Autres cations	Perchlorate de lithium; Perchlorate de potassium; Perchlorate de rubidium; Perchlorate de césium; Perchlorate d'ammonium
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le perchlorate de sodium est le sel produit par l'action de l'acide perchlorique sur le cation sodium.
Il contient donc un atome de chlore de valence maximale, +7 et a pour formule Na Cl O₄.

Le perchlorate de sodium (NaClO₄) est particulièrement soluble dans l'eau : 209,6 g se solubilisent spontanément dans seulement 100 mL à 25 °C^[2], il est ainsi environ 100 fois plus soluble que le KClO₄_,très soluble dans l'eau (1,5 g se dissolvent dans 100 mL d'eau à 25 °C^[3]), et plus soluble que d'autres perchlorates de métaux alcalins, ce qui lui confère des propriétés chimiques mais aussi toxicologiques et écotoxicologiques particulières, notamment pour les organismes aquatiques.

Procédé de fabrication

Le perchlorate de sodium est fabriqué par oxydation électrolytique du chlorure de sodium ou du chlorate de sodium à haute densité de courant, avec une anode en platine ou, dans certains cas, le dioxyde de plomb, le dioxyde de manganèse, ou, éventuellement, la magnétite et l'oxyde de cobalt, et une cathode en graphite, acier, nickel ou titane.

ClO₃⁻+ H₂O → ClO₄⁻+ 2 H⁺ + 2 e -

Utilisations

De manière générale, l'utilisation principale actuelle des sels de perchlorate est la fabrication d'oxydants de propergols solides tels qu'utilisés dans les propulseurs à poudre de la NASA ou d'Ariane ou d'autres propulseurs (avec ou sans boosters).^{[réf. nécessaire]}

Le perchlorate d'ammonium tend à remplacer le sel de potassium autrefois utilisé (perchlorate de potassium, qui était un peu moins performant et plus hygroscopique) ; le perchlorate de lithium serait théoriquement plus puissant pour cet usage, car ayant le plus haut pourcentage en poids d'oxygène parmi tous les perchlorates, mais il a le défaut d'être très hygroscopique, ce qui nuit à sa conservation.

Le perchlorate de sodium est assez peu utilisé en pyrotechnie, également car trop hygroscopique ; les artificiers et fabricants lui préfèrent les perchlorates d'ammonium et de potassium.

Le perchlorate de sodium est aussi utilisé dans l'extraction de l'ADN standard et dans certaines réactions d'hybridation dans le domaine de la biologie moléculaire.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI 10.1002/14356007.a06_483.
↑ (en) « Material Safety Data Sheet - Sodium perchlorate MSDS », sur sciencelab.com (consulté le 5 février 2017).

Voir aussi

Articles connexes

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI 10.1002/14356007.a06_483.

[3] (en) « Material Safety Data Sheet - Sodium perchlorate MSDS », sur sciencelab.com (consulté le 5 février 2017).

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