Sulfate de gallium

Sulfate de gallium
Identification
No CAS	13494-91-2 13780-42-2 (hydrate)
No ECHA	100.033.454
No CE	236-816-0
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ga+3].[Ga+3] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2Ga.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 Std. InChIKey : UXLRWZBQRAWBQA-UHFFFAOYSA-H
Apparence	solide blanc[1]
Propriétés chimiques
Formule	Ga2O12S3  [Isomères]Ga2SO4)3
Masse molaire[2]	427,634 ± 0,021 g/mol Ga 32,61 %, O 44,9 %, S 22,5 %,
Propriétés physiques
T° fusion	105 à 110 °C[3] (hydrate)
Masse volumique	3,86 g/cm3[3] (hydrate)
Cristallographie
Système cristallin	trigonal
Réseau de Bravais	hR
Classe cristalline ou groupe d’espace	R3
Précautions
SGH[1]
Attention H315, H319, H335, P261, P264, P271, P280, P302+P352 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[3]
Hydrate : 0 0 1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate de gallium est un composé chimique de formule Ga₂(SO₄)₃. Il s'agit d'un solide blanc, sel de gallium(III) et d'acide sulfurique H₂SO₄. On en connaît des hydrates Ga₂(SO₄)₃·x H₂O. Le gallium métallique se dissout dans l'acide sulfurique en formant des solutions contenant des ions sulfate SO₄²⁻ et complexes aqua [Ga(OH₂)₆]³⁺. L'octadécahydrate Ga₂(SO₄)₃·18H₂O cristallise à température ambiante à partir de ces solutions. Cet hydrate perd progressivement son eau par chauffage jusqu'à former le composé anhydre Ga₂(SO₄)₃ à partir de 150 °C^[4], et complètement au-delà de 310 °C. Le composé anhydre est isostructurel avec le sulfate de fer(III) Fe₂(SO₄)₃, cristallisant dans le groupe d'espace rhomboédrique R3^[5].

Il est possible d'obtenir le sulfate de gallium par réaction du diacétate d'hydroxygallium Ga(CH₃COO)₂OH avec l'acide sulfurique H₂SO₄ pendant deux jours à 90 °C, ce qui donne l'octadécahydrate Ga₂(SO₄)₃·18H₂O, lequel donne le composé anhydre, extrêmement hygroscopique, après séchage sous vide pendant deux heures. La réaction globale s'écrit :

2 Ga(CH₃COO)₂OH + 3 H₂SO₄ ⟶ Ga₂(SO₄)₃ + 4 CH₃COOH + 2 H₂O.

Chauffé à plus de 749 °C, le sulfate de gallium dégage du trioxyde de soufre SO₃, produisant de l'oxyde de gallium(III) Ga₂O₃^[6].

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