Les anions porteurs de deux charges négatives ou plus peuvent former des sels doubles ou triples ; par exemple, ces deux sels qui sont très présents dans la croûte terrestre :
Les solutions de sels dans l'eau sont appelées électrolytes, car conductrices de l'électricité.
Les sels fondus sont tout aussi conducteurs que les électrolytes.
Aspect
Cristal de chlorure de sodium
Consistance
Les sels sont en général des cristauxsolides à point de fusion relativement élevé. Cependant, il existe des sels qui sont liquides à température ambiante, ceux que l'on appelle liquides ioniques. Les sels minéraux ont d'habitude une faible dureté et une faible compressibilité, à l'instar du sel de table.
Couleur
Les sels peuvent être clairs et transparents (chlorure de sodium), opaques, ou même d'éclat métallique ou lustrés (disulfure de fer). La couleur des cristaux ou des solutions salines dépend des ions qui constituent le sel. Les sels sont incolores lorsque leurs ions sont eux-mêmes incolores ; c'est le cas, par exemple, des sulfates et nitrates de sodium, de potassium, de calcium, d'ammonium, d'aluminium, etc. Ils sont, au contraire, fortement colorés quand leurs ions sont eux-mêmes colorés : ils communiquent alors à l'eau leur teinte caractéristique. Tel est le cas, par exemple, de l'ion permanganate violet MnO4−, de l'ion chromate jaune CrO42−, etc.
Les sels peuvent avoir diverses couleurs, par exemple :
Des sels différents peuvent donner les cinq saveurs de base, c’est-à-dire salé, sucré, acide, amer et savoureux.
Odeur
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Nomenclature
En français, le nom d'un sel commence par celui de l'anion (ex. : chlorure de ou acétate de) suivi de celui du cation (ex. : sodium ou ammonium). Les sels sont souvent cités en fonction du seul nom du cation (ex. : sel de sodium ou sel d'ammonium) ou de celui de l'anion (ex. : chlorure ou acétate).
Les sels peuvent aussi se former si des solutions de différents sels sont mélangées. Les ions se recombinent alors et de nouveaux sels insolubles se forment et précipitent :
