Хлорат натрия
Систематическое
Хлорат натрия
Традиционные названия
Хлорноватокислый натрий
Хим. формула
NaClO3
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
106,44 г/моль
Плотность
2,490; 2,493 г/см³
Температура
• плавления
255; 261; 263 °C
• кипения
разл. 390 °C
Мол. теплоёмк.
100,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-358 кДж/моль
Растворимость
• в воде
100,525 ; 204100 г/100 мл
• в этилендиамине
52,8 г/100 мл
• в диметилформамиде
23,4 г/100 мл
• в моноэтаноламине
19,7 г/100 мл
• в ацетоне
0,094 г/100 мл
Рег. номер CAS
7775-09-9
PubChem
516902
Рег. номер EINECS
231-887-4
SMILES
InChI
RTECS
FO0525000
ChEBI
65242
Номер ООН
1495, 2428
ChemSpider
22895
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Хлорат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты с формулой NaClO3 , бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
N
a
2
C
O
3
+
2
H
C
l
O
3
→
2
N
a
C
l
O
3
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
6
N
a
O
H
+
3
C
l
2
→
N
a
C
l
O
3
+
5
N
a
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {6\ NaOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}O}}}
6
N
a
C
l
+
3
H
2
O
→
e
−
N
a
C
l
O
3
+
5
N
a
C
l
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {6\ NaCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}\uparrow }}}
Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии , пространственная группа P 21 3 a = 0,6568 нм, Z = 4.
При 230—255°С переходит в другую фазу, при 255—260°С переходит в моноклинную фазу.
Хлорат натрия - реакционноспособное химическое соединение, для которого характерны многочисленные окислительно-восстановительные реакции:
При высокой температуре соединение разлагается с выделением кислорода :
2
N
a
C
l
O
3
→
2
N
a
C
l
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}\rightarrow 2NaCl+3O_{2}\uparrow }}}
Данная реакция происходит, когда хлорат натрия используется в качестве химического генератора кислорода.
10
N
a
C
l
O
3
→
390
−
520
o
C
6
N
a
C
l
O
4
+
4
N
a
C
l
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {10NaClO_{3}\ \xrightarrow {390-520^{o}C} \ 6NaClO_{4}+4NaCl+3O_{2}\uparrow }}}
2
N
a
C
l
O
3
+
12
N
a
O
H
+
H
2
S
O
4
→
2
N
a
H
S
O
4
+
C
l
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}+12NaOH+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2NaHSO_{4}+ClO_{2}\uparrow }}}
Водные растворы хлората натрия вступают в реакции с солями многих переходных металлов, переводя их в натриевые соли соответствующих металлосодержащих кислот:
2
N
a
C
l
O
3
+
3
M
n
S
O
4
+
12
N
a
O
H
=
3
N
a
2
M
n
O
4
+
3
N
a
2
S
O
4
+
2
N
a
C
l
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2NaClO_{3}+3MnSO_{4}+12NaOH=3Na_{2}MnO_{4}+3Na_{2}SO_{4}+2NaCl+6H_{2}O}}}
Хлорат натрия, как сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом , серой , сахарозой и другими восстановителями огне- и взрывоопасен; может сдетонировать при нагревании или ударе.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Рипан Р. , Четяну И.М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
