Гидри́д на́трия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Na H . Представляет собой белый порошок , реагирует с водой ; ядовит .
При стандартных условиях гидрид натрия
NaH
{\displaystyle {\ce {NaH}}}
кристаллы с кристаллической решёткой типа
NaCl
{\displaystyle {\ce {NaCl}}}
восстановителем . Воспламеняется в атмосфере некоторых галогенов (фтор , хлор ), а также при 230 °C в кислороде . При нагревании до 300 °C в вакууме гидрид натрия
NaH
{\displaystyle {\ce {NaH}}}
спиртами , жидким аммиаком , ацетиленом , трифторидом бора , оксидом углерода (IV) .
Нагревание натрия до 360—400 °C при пропускании водорода :
2
N
a
+
H
2
⟶ ⟶ -->
2
N
a
H
{\displaystyle {\mathsf {2Na+H_{2}\longrightarrow 2\ NaH}}}
2
N
a
+
N
a
O
H
⟶ ⟶ -->
N
a
2
O
+
N
a
H
{\displaystyle {\mathsf {2Na+NaOH\longrightarrow Na_{2}O+NaH}}}
Бурное взаимодействие с водой с образованием щёлочи — гидроксида натрия:
N
a
H
+
H
2
O
⟶ ⟶ -->
N
a
O
H
+
H
2
{\displaystyle {\mathsf {NaH+H_{2}O\longrightarrow NaOH+H_{2}}}}
2
N
a
H
→
430
− − -->
500
o
C
2
N
a
+
H
2
{\displaystyle {\mathsf {2NaH\xrightarrow {430-500^{o}C} \ 2\ Na+H_{2}}}}
Окисляется кислородом до гидроксида натрия:
2
N
a
H
+
O
2
→
230
o
C
2
N
a
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2NaH+O_{2}\xrightarrow {230^{o}C} \ 2NaOH}}}
С неметаллами образует соответствующие натриевые соли:
2
N
a
H
+
2
S
→
350
− − -->
400
o
C
N
a
2
S
+
H
2
S
{\displaystyle {\mathsf {2NaH+2S\xrightarrow {350-400^{o}C} \ Na_{2}S+H_{2}S}}}
N
a
H
+
C
l
2
→
450
− − -->
500
o
C
N
a
C
l
+
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {NaH+Cl_{2}\xrightarrow {450-500^{o}C} \ NaCl+HCl}}}
N
a
H
+
C
O
2
→
200
o
C
,
p
H
C
O
O
N
a
{\displaystyle {\mathsf {NaH+CO_{2}\xrightarrow {200^{o}C,p} \ HCOONa}}}
С газообразным аммиаком образует амид [ 2]
N
a
H
+
N
H
3
→
350
o
C
,
p
N
a
N
H
2
+
H
2
{\displaystyle {\mathsf {NaH+NH_{3}\xrightarrow {350^{o}C,p} \ NaNH_{2}+H_{2}}}}
Гидрид натрия
NaH
{\displaystyle {\ce {NaH}}}
железа от магнетита . В органической химии он используется в качестве конденсирующего и полимеризующего агента. Раствор
NaH
{\displaystyle {\ce {NaH}}}
окалины с тугоплавких металлов и специальных сталей .
Вещество токсично. При контакте гидрида натрия с водой образуется натриевая щёлочь (едкий натр).
ПДК в воде — 200 мг/дм³ (по ионам натрия), 2-й класс опасности в соответствии с гигиеническими нормативами .
При контакте со слизистыми оболочками гидрид натрия может вызвать щелочной ожог ; коррозионно -активен.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
