Дигідрофосфат калію

Дигідрофосфат калію
	; Дві елементарні комірки дигідрофосфату калію, розглянуті поблизу осі b
Назва за IUPAC	Дигідрофосфат калію; Дигідроген(тетраоксидофосфат)(1−) калію
Систематична назва	Дигідроксиддіоксидофосфат(1−) калію
Інші назви	Фосфат калію одноосновний;; Монокалієва сіль ортофосфатної кислоти; ; Біфосфат калію
Ідентифікатори
Номер CAS	7778-77-0
PubChem	516951
Номер EINECS	231-913-4
DrugBank	DB09413
ChEBI	63036
RTECS	TC6615500
SMILES	[K+].OP(O)([O-])=O
InChI	InChI=1S/K.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1
Номер Бельштейна	15935277
Властивості
Молекулярна формула	KH; 2PO; 4
Молярна маса	136,086 г/моль
Зовнішній вигляд	Білий порошок, розріджений
Запах	Без запаху
Густина	2,338 г/см3
Тпл	252,6 °C
Ткип	400 °C, розкладається
Розчинність (вода)	22,6 г/100 мл (20 °C); 83,5 г/100 мл (90 °C)
Розчинність	Малорозчинний в етанолі
Кислотність (pKa)	6,86
Основність (pKb)	11,9
Показник заломлення (nD)	1,4864
Структура
Кристалічна структура	Тетрагональна
Просторова група	I42d
Період кристалічної ґратки
Небезпеки
ЛД50	3200 мг/кг (щури, орально)
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	315, 319
ГГС запобіжних заходів	264, 280, 305+351+338, 321, 332+313, 337+313
NFPA 704	0 1 0
Температура спалаху	Негорючий
Пов'язані речовини
Інші катіони	Фосфат мононатрію[en]; Дигідрофосфат амонію
Пов'язані речовини	Фосфат дикалію[en]; Фосфат трикалію[en]
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Дигідрофосфат калію (також монокалію фосфат, MKP, KDP або одноосновний фосфат калію) — неорганічна сполука з формулою KH₂PO₄. Разом з дикалій фосфатом^[en] (K₂HPO₄^.(H₂O)_x) його часто використовують як добриво, харчову добавку та буферний агент. Сіль часто співкристалізується з двокалієвою сіллю, а також з ортофосфатною кислотою.^[4]

Монокристали параелектричні при кімнатній температурі. При температурах нижче -150 °C вони стають сегнетоелектричними.

Структура

Дигідрофосфат калію може існувати в декількох поліморфах. При кімнатній температурі він утворює параелектричні кристали з тетрагональною симетрією. При охолодженні до −150 °C він перетворюється на сегнетоелектричну фазу ромбічної симетрії, і температура переходу зміщується до −50 °C, коли водень замінюється дейтерієм.^[5] Нагрівання до 190 °C змінює його структуру на моноклінну.^[6] При подальшому нагріванні дигідрофосфат калію розкладається внаслідок втрати води до метафосфату калію KPO
₃ при 400 °C.

Симетрія	Просторова група	№	Символ Пірсона^[en]	a (нм)	b (нм)	c (нм)	Z	Густина (г/см³⁾	T (°C, °F, K)
Орторомбічна^[5]	Fdd2	43	oF48	1,0467	1,0533	0,6926	8	2,37	< −150 °C, −238 °F, 123 К
Тетрагональна^[2]	I42d	122	tI24	0,744	0,744	0,697	4	2,34	−150—190 °C, −238—374 °F, 123—463 К
Моноклінна^[6]	P2₁/c	14	mP48	0,733	1,449	0,747	8		190—400 °C, 374—752 °F, 463—673 К

Виробництво

Дигідрофосфат калію утворюється в результаті реакції ортофосфатної кислоти з карбонатом калію.

Застосування

Порошок дигідрофосфату калію як добриво містить еквівалент 52 % P
₂O
₅ і 34 % K
₂O і має маркування NPK^[en] 0-52-34. Порошок дигідрофосфату калію часто використовується як джерело поживних речовин у теплиці та в гідропоніці.

Як кристал, дигідрофосфат калію відомий своїми нелінійними оптичними властивостями. Використовується в оптичних модуляторах^[en] і для нелінійної оптики, наприклад, генерації другої гармоніки (подвоєння частоти).

дидейтерійфосфат калію^[en] KD*P має дещо інші властивості. Високодейтерований дигідрофосфат калію використовується в нелінійному перетворенні частоти лазерного світла замість протонованого (звичайного) дигідрофосфату калію через те, що заміна протонів дейтронами в кристалі зміщує третій обертон сильної молекулярної розтяжки OH до більших довжин хвиль, переміщаючи його переважно за межі діапазону основної лінії при приблизно на 1064 нм неодимових лазерів. Звичайний дигідрофосфат калію має поглинання на цій довжині хвилі приблизно 4,7–6,3 % на см товщини, тоді як високодейтерований дигідрофосфат калію має поглинання, як правило, менше 0,8 % на см.

Дигідрофосфат калію використовується як інгредієнт у спортивних напоях, таких як Gatorade і Powerade.

У медицині дигідрофосфат калію використовується для заміщення фосфатів при гіпофосфатемії^[en].^[7]

Галерея

Великий кристал дигідрофосфату калію, який використовується у формі зрізів у Національному комплексі лазерних термоядерних реакцій
Альтернативний кут, під накриттєм

Примітки

↑ Крістофер К. Метьюз, К. Е. Ван Голде, Дін Р. Епплінг та Дж. Спенсер. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print. (англ.)
↑ ^а ^б Ясухіро Оно; Томоюкі Хікіта; Такуро Ікеда (1987). Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄. Journal of the Physical Society of Japan. 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577. (англ.)
↑ ^а ^б ^в Potassium Dihydrogen Phosphate. American Elements. Архів оригіналу за 30 жовтня 2018. Процитовано 30 жовтня 2018. (англ.)
↑ Клаус Шредтер; Герхард Беттерманн; Томас Стаффель; Фрідріх Валь; Томас Кляйн; Томас Гофман (2012). «Phosphoric Acid and Phosphates». Енциклопедія промислової хімії Уллмана^[en]. Вайнгайм: Wiley-VCH. doi: 10.1002/14356007.a19_465.pub3 [Архівовано 24 листопада 2021 у Wayback Machine.]. (англ.)
↑ ^а ^б Т. Фукамі (1990). Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase. Physica Status Solidi A. 117 (2): K93—K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234. (англ.)
↑ ^а ^б Кадзуюкі Іто; Тецуо Мацубаясі; Ейдзі Накамура; Хіроші Мотегі (1975). X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄. Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843. (англ.)
↑ Андре Гаасбек; А. Едо Мейндерс (Жовтень 2005). Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment. The American Journal of Medicine. 118 (10): 1094—1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637. Архів оригіналу за 29 жовтня 2021. Процитовано 24 листопада 2021. (англ.)

Посилання

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Дигідрофосфат калію

International Chemical Safety Card 1608 [Архівовано 24 листопада 2021 у Wayback Machine.]
EPA: Potassium dihydrogen phosphate Fact Sheet [Архівовано 24 листопада 2021 у Wayback Machine.]
Potassium Phosphate – a Hydroculture Salt

[1] Крістофер К. Метьюз, К. Е. Ван Голде, Дін Р. Епплінг та Дж. Спенсер. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print. (англ.)

[s2-2] а ^б Ясухіро Оно; Томоюкі Хікіта; Такуро Ікеда (1987). Phase Transitions in Mixed Crystal System K_1−x(NH₄)_xH₂PO₄. Journal of the Physical Society of Japan. 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577. (англ.)

[sds-3] а ^б ^в Potassium Dihydrogen Phosphate. American Elements. Архів оригіналу за 30 жовтня 2018. Процитовано 30 жовтня 2018. (англ.)

[4] Клаус Шредтер; Герхард Беттерманн; Томас Стаффель; Фрідріх Валь; Томас Кляйн; Томас Гофман (2012). «Phosphoric Acid and Phosphates». Енциклопедія промислової хімії Уллмана^[en]. Вайнгайм: Wiley-VCH. doi: 10.1002/14356007.a19_465.pub3 [Архівовано 24 листопада 2021 у Wayback Machine.]. (англ.)

[s1-5] а ^б Т. Фукамі (1990). Refinement of the Crystal Structure of KH₂PO₄ in the Ferroelectric Phase. Physica Status Solidi A. 117 (2): K93—K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234. (англ.)

[s3-6] а ^б Кадзуюкі Іто; Тецуо Мацубаясі; Ейдзі Накамура; Хіроші Мотегі (1975). X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH₂PO₄. Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843. (англ.)

[7] Андре Гаасбек; А. Едо Мейндерс (Жовтень 2005). Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment. The American Journal of Medicine. 118 (10): 1094—1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637. Архів оригіналу за 29 жовтня 2021. Процитовано 24 листопада 2021. (англ.)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]