Персульфат калію

Персульфат калію
	; Два катіони калію і один аніон пероксидисульфату
	; Кульково-стрижнева модель кристалічної структури
	; Персульфат калію у вигляді білого порошку
Інші назви	Пероксидисульфат калію ; Антіон ;
Ідентифікатори
Номер CAS	7727-21-1
PubChem	24412
Номер EINECS	231-781-8
RTECS	SE0400000
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
Властивості
Молекулярна формула	K2S2O8
Молярна маса	270.322 г/моль
Зовнішній вигляд	білий порошок
Запах	без запаху
Густина	2.477 г/см3
Тпл	100°C
Розчинність (вода)	1.75 г/100 мл (0°C) ; 4.49 г/100 мл (20°C)
Розчинність	нерозчинний в етанолі
Показник заломлення (nD)	1.467
Небезпеки
ЛД50	802 мг/кг (перорально, щур)
ГГС піктограми
ГГС формулювання небезпек	272, 302, 315, 317, 319, 334, 335, 371
ГГС запобіжних заходів	220, 261, 280, 305+351+338, 342+311
NFPA 704	0 2 1
Температура спалаху	Незаймистий
Пов'язані речовини
Інші аніони	Сульфіт калію; Сульфат калію; Пероксимоносульфат калію
Інші катіони	Персульфат натрію; Персульфат амонію
	Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
	Інструкція з використання шаблону
	Примітки картки

Не плутати з Пероксимоносульфат калію.

Персульфат калію — неорганічна сполука з формулою K₂ S₂O₈. Також відомий як пероксидисульфат калію, це біла тверда речовина, яка помірно розчиняється в холодній воді, але краще розчиняється в теплій. Ця сіль є потужним окиснювачем, який зазвичай використовується для ініціації полімеризації.

Структура

Солі натрію і калію дуже схожі. У калієвої солі відстань між зв'язком O-O становить 1,495 Å. Окремі сульфатні групи є тетраедричними, з трьома короткими відстанями між зв'язком S-O біля 1,43 та одним довгим зв’язком S-O на 1,65 Å.^[3]

Отримання

Персульфат калію можна отримати за допомогою електролізу холодного розчину бісульфату калію в сірчаній кислоті при високій щільності струму.^[1]^[4]

2 KHSO₄ → K₂S₂O₈ + H₂

Його також можна отримати шляхом додавання бісульфату калію (KHSO₄) до розчину більш розчинної солі пероксидисульфату амонію (NH₄)₂S₂O₈. В принципі його можна одержати шляхом хімічного окиснення сульфату калію за допомогою фтору. Кілька мільйонів кілограмів амонійних, натрієвих і калієвих солей пероксидисульфату виробляється щорічно.

Використання

Ця сіль використовується як ініціатор радикалів(інші мови) для полімеризації різних алкенів, що утворює деякі комерційно важливі полімери, такі як стирол-бутадієновий каучук(інші мови) і політетрафторетилен та інші. У розчині, діаніон (аніон із сумарним зарядом −2) дисоціює з утворенням радикалів:

[O₃SO-OSO₃]²⁻

2 [SO₄]^•−

Персульфат калію використовується в органічній хімії як окисник,^[5] наприклад, у окисненні персульфатів фенолів за Ельбсом(інші мови) та окиснення анілінів за Бойлендом-Сімсом(інші мови).

Будучи сильним, але стабільним відбілюючим агентом, він також застосовується в різних відбілювачах і освітлювачах для волосся. Короткочасне та нетривале використання зазвичай не є небезпечним, однак тривалий контакт може спричинити подразнення шкіри.^[6] Він використовувався як покращувач для борошна(інші мови) з E-номером E922, хоча він більше не схвалений для подібного використання в ЄС.

Запобіжні заходи

Персульфат калію є сильним окиснювачем і несумісний з органічними сполуками. Тривалий контакт зі шкірою може викликати подразнення.^[6]

Список літератури

↑ ^а ^б Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Т. 1 (вид. 2nd). New York: Academic Press. с. 392. ISBN 978-0121266011.
↑ Chambers, Michael. ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Potassium persulfate. chem.nlm.nih.gov.
↑ Naumov, D.Yu.; Virovets, A.V.; Podberezskaya, N.V.; Novikov, P.B.; Politov, A.A. (1997). Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8). Zhurnal Strukturnoi Khimii. 38: 922-929.
↑ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
↑ ^а ^б Pang, S; Fiume, MZ (January 2001). Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate. International Journal of Toxicology. 20 (3): 7—21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134.

[Georg-1] а ^б Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Т. 1 (вид. 2nd). New York: Academic Press. с. 392. ISBN 978-0121266011.

[2] Chambers, Michael. ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Potassium persulfate. chem.nlm.nih.gov.

[3] Naumov, D.Yu.; Virovets, A.V.; Podberezskaya, N.V.; Novikov, P.B.; Politov, A.A. (1997). Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8). Zhurnal Strukturnoi Khimii. 38: 922-929.

[4] Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.

[5] Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)

[safety-6] а ^б Pang, S; Fiume, MZ (January 2001). Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate. International Journal of Toxicology. 20 (3): 7—21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]