Amoni hydro sulfide

Ammoni hydro sulfide
Ammoni hydro sulfide
Danh pháp IUPAC	ammonium hydrosulfide
Nhận dạng
Số CAS	12124-99-1
PubChem	25515
Số RTECS	BS4900000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [SH-].[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/H3N.H2S/h1H3;1H2;
UNII	A824D6LXMB
Thuộc tính
Công thức phân tử	H5NS
Khối lượng mol	51,111 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng bốc khói vàng cam
Khối lượng riêng	1,17 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi	56,6 °C (329,8 K; 133,9 °F)
Độ hòa tan trong nước	Hòa tan được
Độ hòa tan	tan trong cồn, amonia lỏng, hydro sulfide lỏng; không tan trong benzen, hexan và ete
Chiết suất (nD)	1,74
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Độc
NFPA 704	3 3
LD50	168 mg/kg (đường miệng, chuột)
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H314, H400.
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P260, P264, P273, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Amoni sulfat
Cation khác	Natri hydro sulfide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni hydro sulfide là một hợp chất hóa học với công thức hóa học là (NH₄)SH. Đây là một muối được tạo ra từ sự kết hợp cation amoni với anion hydro sulfide. Muối này tồn tại ở dạng các tinh thể giống mica không màu, có thể hòa tan trong nước. Trên Trái Đất, hợp chất này chủ yếu có mặt ở các dung dịch, chứ không ở dạng tinh thể rắn. Tuy nhiên băng NH₄SH được cho là thành phần có nhiều trong các đám mây của các hành tinh khí khổng lồ như Sao Mộc và Sao Thổ, với lưu huỳnh được sinh ra từ hợp chất này theo quá trình quang phân tạo ra màu sắc cho các đám mây. Chất này có thể được tạo bằng cách trộn hydro sulfide với amonia.

Sản xuất

Dung dịch amoni hydro sulfide có thể được tạo ra bằng cách cho khí hydro sulfide sục qua dung dịch amonia đậm đặc.^[3] Theo một báo cáo chi tiết vào năm 1895, hydrog sulfide phản ứng với dung dịch amonia đậm đặc ở nhiệt độ phòng cho ra (NH₄)₂S·2NH₄HS. Khi được làm lạnh đến 0 °C và xử lý với hydro sulfide bổ sung, hỗn hợp này tiếp tục cho ra (NH₄)₂S·12NH₄HS.^[4]

Tham khảo

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Thông tin từ ammonium hydrosulfide trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA
^ Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et₄N][ReS₄]”. Inorganic Syntheses. 33: 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2.
^ W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.

Liên kết ngoài

Ammonium hydrosulfide (chemical compound) tại Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[GESTIS-2] Thông tin từ ammonium hydrosulfide trong GESTIS-Stoffdatenbank của IFA

[3] Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B. (2002). “Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et₄N][ReS₄]”. Inorganic Syntheses. 33: 107–110. doi:10.1002/0471224502.ch2.

[4] W. P. Bloxam (1895). “The Sulphides and Polysulphides of Ammonium”. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.

[1]

[2]

[3]

[4]

Amoni hydro sulfide

Sản xuất

Tham khảo

Liên kết ngoài

Portal di Ensiklopedia Dunia