Nitrure de chrome
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__ Cr __ N Structure cristalline du nitrure de chrome |
Identification |
No CAS
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24094-93-7 12053-27-9 (mélangé avec Cr2N)
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No ECHA
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100.041.819 |
No CE
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246-016-3 235-002-2 (mélangé avec Cr2N)
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PubChem
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90362
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SMILES
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InChI
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Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Cr.N Std. InChIKey : CXOWYMLTGOFURZ-UHFFFAOYSA-N
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Apparence
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poudre cristallisée noire
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Propriétés chimiques |
Formule
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CrN
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Masse molaire[1]
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66,002 8 ± 0,000 8 g/mol Cr 78,78 %, N 21,22 %,
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Propriétés physiques |
T° fusion
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1 770 °C[2]
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Masse volumique
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5,9 g·cm-3
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Cristallographie |
Système cristallin
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Cubique
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Classe cristalline ou groupe d’espace
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(no 225)cubique
Hermann-Mauguin :
Hermann-Mauguin court :
Schoenflies :
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Structure type
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Halite
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Précautions |
SGH[3] |
Attention H302, H317, P261, P280, P321, P363, P333+P313 et P501H302 : Nocif en cas d'ingestion H317 : Peut provoquer une allergie cutanée P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P333+P313 : En cas d’irritation ou d'éruption cutanée : consulter un médecin. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
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SIMDUT[3] |
D2B, |
NFPA 704[3] |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. |
modifier |
Le nitrure de chrome est un composé chimique de formule CrN. C'est une céramique très dure et résistante à la corrosion. Il s'agit d'un composé interstitiel dans lequel les atomes d'azote occupent les sites octaédriques du réseau cristallin du chrome[2], de sorte que ce n'est pas à proprement parler un composé de chrome(III), ni véritablement un nitrure, car il ne contient pas d'ions N3−. Il se présente sous la forme d'une poudre noire magnétique insoluble dans les acides et les bases. Il cristallise dans le système cristallin cubique avec une structure cristalline cubique à faces centrées comme la halite (paramètre cristallin a = 415 pm). À température élevée, il se décompose en héminitrure de chrome Cr2N en formant un équilibre entre les deux phases dépendant de la température et de la pression partielle en azote.
On peut obtenir du nitrure de chrome en chauffant, pendant plusieurs heures, de la poudre de chrome au-dessus de 800 °C dans une atmosphère d'azote pur :
- 2 Cr + N2 ⟶ 2 CrN.
Il est également possible de faire réagir du chlorure de chrome(III) CrCl3 avec de l'ammoniac NH3 :
- CrCl3 + 4 NH3 ⟶ CrN + 3 NH4Cl.
Sa résistance à la corrosion font du nitrure de chrome un matériau intéressant pour la passivation et la mise en forme des pièces chromées ainsi que pour les revêtements des outils de coupe. Il est également utilisé comme revêtement de moules dans l'industrie et d'implants en médecine.
Notes et références
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Cr(0) |
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Cr(II) |
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Cr(II,III) |
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Cr(III) |
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Cr(IV) |
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Cr(V) |
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Cr(VI) |
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