Ossido di zinco
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	ZnO
Massa molecolare (u)	81,37
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	1314-13-2
Numero EINECS	215-222-5
PubChem	14806
DrugBank	DBDB09321
SMILES	O=[Zn]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	5,4 (20 °C)
Solubilità in acqua	(20 °C) insolubile
Temperatura di fusione	1.970 °C (~2.243 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
attenzione
Frasi H	410
Consigli P	273 [1]
Modifica dati su Wikidata · Manuale

L'ossido di zinco è un composto chimico inorganico, l'ossido dello zinco, con formula ZnO. A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.

È quasi del tutto insolubile in acqua ma è molto solubile in soluzioni acide o alcaline. Si trova spesso in commercio come cristalli esagonali di una polvere bianca comunemente nota come bianco di zinco. Rimane bianco quando viene esposto a solfuro d'idrogeno oppure alla luce ultravioletta. L'ossido cristallino di zinco mostra l'effetto piezoelettrico ed è termocromico (Cambia colore dal bianco al giallo quando riscaldato, e torna di nuovo ad essere bianco quando si raffredda). L'ossido di zinco si decompone in vapori di zinco e in ossigeno attorno ai 1975 °C. Lo ZnO mono-cristallino è quasi trasparente. I fumi di ossido di zinco vengono generati quando si fonde il bronzo o l'ottone, dal momento che il punto di fusione di tali leghe metalliche è vicino al punto di ebollizione dello zinco^[2]. L'esposizione all'ossido di zinco nell'aria (anche mentre si fonde) può provocare una malattia del sistema nervoso nota come febbre dei fumi metallici^[3].

L'ossido di zinco si trova in natura come il minerale zincite.

L'ossido di zinco in miscela con circa il 0,5% di ossido di ferro (III) (Fe₂O₃) è noto come calamina ed è utilizzato nella "lozione alla calamine". Vi sono anche due minerali, come la smithsonite e la emimorfite, che storicamente sono stati chiamati calamina. Vedere: calamina (minerale).

Il perossido di zinco, ZnO₂ .½ H₂O, è una polvere che varia dal bianco al giallo ed è utilizzata in unguenti antisettici.

Lo zinco bianco è utilizzato come pigmento nella vernice, ed è più opaco rispetto al lithopone, ma meno opaco rispetto al diossido di titanio. È utilizzato nella superficie della carta. Il bianco di cina è una speciale gradazione del bianco di zinco utilizzata nei pigmenti della pittura artistica. Il pigmento utilizzato a scopo artistico è caratterizzato da discreto potere coprente, non molto marcato. Di intonazione fredda ed essiccamento lento, produce un film poco resistente ed elastico, ed ha un'intonazione fredda, in alcuni casi tendente all'azzurrino. Nella produzione di colori c'è l'abitudine a tagliarlo con biossido di titanio, per renderlo maggiormente opaco e per limitare la sua intrinseca fragilità. La sua resistenza alla luce è eccellente e buonissima agli agenti atmosferici. Solubile in soluzioni acide e basiche, ha la tendenza a trasformarsi in carbonato di zinco; questa propensione, però, non crea nessun problema, in quanto la sostanza che ne deriva è altrettanto bianca. Ha una compatibilità pressoché assoluta con tutti i pigmenti, anche quelli più delicati e problematici, ma anche una lieve tendenza ad accelerare lo sbiadimento di alcuni pigmenti organici di sintesi (ad esempio alcuni gialli e rossi azoici e disazoici). La macinazione artigianale – con solo olio – del pigmento, quando si desideri ottenere un comune colore ad olio, andrebbe in linea teorica (come per tutti i bianchi) effettuata con un olio poco ingiallente, come l'olio di papavero. Però, l'uso del solo olio di papavero produce un impasto con un TAC eccessivamente corto, simile per consistenza al burro freddo, che rende abbastanza problematica e poco piacevole la stessa macinazione. Tale propensione può essere corretta aggiungendo una limitatissima quantità, anche poche gocce, di un altro olio (es. olio di cartamo oppure olio di lino chiarificato), che a basse dosi non creeranno alcun problema. È possibile l'utilizzo con le varie tecniche pittoriche, magre e grasse, senza particolari controindicazioni.

Dal momento che esso riflette sia i raggi UVA che gli UVB della luce ultravioletta, l'ossido di zinco può essere utilizzato in cosmetici o farmaci per proteggere contro l'ustione solare ed altri danni alla pelle causati dagli U.V. L'ossido di Zinco è autorizzato tra i filtri solari utilizzabili nei cosmetici dal REG EU 1223/2009, allegato VI in percentuale non superiore al 25%^[4].

L'ossido di zinco e l'acido stearico sono ingredienti importanti nella fabbricazione commerciale degli oggetti in gomma. Una miscela appropriata di queste due sostanze permette una più veloce e controllabile manifattura della gomma. L'ossido di zinco può anche essere impiegato come riempitivo in molte miscele della gomma.

L'ossido di zinco è un semiconduttore con una energia di gap di 3,37 eV (368 nm a temperatura ambiente, al confine violetto profondo/ultravioletto). Un utilizzo comune dello ZnO è in sensori di fughe di gas. Sin dal 2003, è stato utilizzato nella ricerca tecnologica più recente per costruire LED blu e transistor a film sottile trasparenti.

I film a semiconduttore drogato del tipo n sono spesso impiegati nella tecnologia come pellicole sottili, dove l'ossido di zinco agisce come un TCO (ossido trasparente conduttivo). Il drogaggio di tipo n è realizzato introducendo difetti nell'interstizio costituito da atomi d'idrogeno o zinco. Le lacune di ossigeno non sono più considerate come contributori alla conduttività "n-type" perché questi livelli sono troppo profondi nella lacuna a banda. Il drogaggio del tipo p è difficile da ottenere ed è correntemente un campo aperto della ricerca. La cella solare a film sottile, gli LCD ed i pannelli a display piatto sono tipiche applicazioni di questo materiale. L'ossido di zinco a film sottile è trasparente e conduttivo, e può dunque essere usato come un elettrodo trasparente. L'ossido di indio-stagno è un altro tipo di ossido trasparente conduttore adoperato spesso in microelettronica.

ZnO è anche stato considerato per applicazioni spintronics (elettronica basata sullo spin) per via delle teorie sul suo ferromagnetismo a temperatura ambiente. Sono stati fatti molti studi sul ferromagnetismo, ma la presenza di magnetismo in semiconduttori diluiti resta una questione non ancora risolta in fisica e in chimica.

Gli strati di ZnO si depositano principalmente mediante tecniche a spruzzo e deposizione chimica da vapore. Il secondo metodo consente la crescita di uno strato grezzo, capace di diffondere la luce, aumentando l'efficienza delle celle solari.

Di recente ZnO è stato osservato come reagente per Reazione di acilazione di Friedel-Craft.

L'ossido di zinco è utilizzato in medicina per via esterna, in creme contro gli arrossamenti, come nella dermatite da pannolino, o per prevenire le ulcere da decubito. Tali creme possono essere registrate come medicinali, ed eventualmente da preparare in farmacia, oppure prodotti cosmetici. In tali creme la concentrazione di ossido di zinco si aggira comunemente intorno al 10%, ma in alcuni casi (pasta di Hoffmann) raggiunge anche il 50%. Spesso le creme sono anche usate per creare un bendaggio all'ossido di zinco, che è un particolare tipo di bendaggio usato per la terapia delle ulcere degli arti inferiori.

Un altro utilizzo dell'ossido di zinco sfrutta la sua azione antiseborroica, in associazione con l'acido salicilico (pasta di Lassar), per il trattamento dell'acne.

• Coefficiente piroelettrico primario: -6,8 µC/m²·K
• coefficiente piroelettrico secondario: -2,5 µC/m²·K
• coefficiente piroelettrico complessivo: -9,4 µC/m²·K

L'ossido di zinco viene prodotto dalla ossidazione del vapore di zinco metallico ad alte temperature. Esistono due metodi: quello diretto ed il metodo indiretto.

Lo zinco metallico viene vaporizzato dentro degli appositi contenitori a chiusura stagna, resistenti all'alta temperatura. I vapori metallici di zinco reagiscono con l'ossigeno dell'aria per formare ossido di zinco.

Minerali contenenti zinco o solfito riscaldato concentrato sono mischiati con carbone. In una fornace riducente, il minerale è ridotto a zinco metallico e lo zinco vaporizzato reagisce con l'ossigeno per formare l'ossido, ZnO.

Dal processo produttivo si ricavano il "bianco di Zinco" o zinco ossido. Il "bianco di Zinco" viene ricavato col procedimento detto "francese" dallo Zinco e ossigeno atmosferico.

L'ossido di zinco può essere alternativamente prodotto col cosiddetto "processo americano" da zinco puro o da rottami di Zn, tramite "arrostimento", attraverso la riduzione con carbone e diretta riossidazione, oppure per via umida per precipitazione di idrossidi o carbonati, prodotti a partire da sali di zinco, e successiva calcinazione.

L'ossido di zinco può essere ottenuto per combustione dello zinco. L'ossido può essere ottenuto in forma filiforme e lanosa (Lana philosophia).

${\displaystyle {\ce {2Zn(s)\ +\ O2(g)->2ZnO(s)}}}$

Lo zinco è ossidato a zinco ossido tramite acido solforico.

Può essere ottenuto per incenerimento (pirolisi) dall idrossido di zinco, dal carbonato di zinco o dallo zinco nitrato:

${\displaystyle {\ce {Zn(OH)2(s)->ZnO(s)\ +\ H2O(l)}}}$

Alle alte temperature l'idrossido di zinco si decompone in acqua ed ossido di Zn.

${\displaystyle {\ce {ZnCO3(s)->ZnO(s)\ +\ CO2(g)}}}$

Incenerendo il carbonato di zinco si ottengono ossido di Zn e anidride carbonica.

La combustione di Solfuro di zinco dà ossido di zinco:

${\displaystyle {\ce {2ZnS(s) \ + \ 3O2(g) -> 2ZnO(s) \ + \ 2SO2(g)}}}$

A seconda del tipo di reazione chimica l'ossido di zinco ha qualità differenti. La produzione industriale di pigmenti di ossido di zinco è spesso accompagnata dall'uso di piombo giustificando il simbolo di pericolo Xn (dannoso per la salute).

L'ossido di zinco e tu (Zinc Oxide and You) è uno sketch del film satirico Ridere per ridere (The Kentucky Fried Movie, 1977) di John Landis. Lo sketch riproduce un finto film educativo per ragazzi delle scuole superiori degli Stati Uniti dove una casalinga vede sparire una serie di oggetti della sua cucina mentre l'annunciatore intona il motivetto "senza ossido di zinco, tu non avrai ...", con risultati catastrofici a cascata. Al termine dello sketch un cartello annuncia il titolo del successivo fittizio film educativo, Ricostruendo casa tua.

• Physics Today, volume 58, No. 8, p. 33, Agosto 2005.
• Oxygen Vacancies in ZnO, A. Janotti and C. G. Van de Walle, Appl. Phys. Lett. 87, 122102 (2005).

• Economia allo zinco
• Varistore

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ossido di zinco

• (EN) zinc oxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) Ossido di zinco, su Encyclopedia of Surfing.
• (EN) International Chemical Safety Card 0208.
• (EN) NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
• (EN) Nav Bharat Metallic Oxide Industries Usi dell'ossido di zinco
• (EN) External MSDS.

V · D · M Composti dello zinco
Zinco(I)	Composti organici Zn2(C5(CH3)5)2
Zinco(II)	ZnBr2 · Zn(CN)2 · ZnCl2 · Zn(ClO3)2 · ZnCrO4 · ZnF2 · ZnH2 · ZnI2 · ZnMoO4 · Zn(NO3)2 · Zn(NO2)2 · ZnO · ZnO2 · Zn(OH)2 · ZnS · ZnSO4 · ZnSe · ZnTe · Zn2P2O7 · Zn3Sb2 · Zn3As2 · Zn3N2 · Zn3P2 · Zn3(PO4)2 Composti organici Zn(CH3)2 · Zn(C2H5)2 · Zn(CH(CH3)2)2 · Zn(C(CH3)3)2 · Zn(C6H5)2 · ZnCIH2I

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

Portale Chimica

Portale Pittura