Ossido di berillio

Ossido di berillio
Nome IUPAC
ossido di berillio
Nomi alternativi
berillia
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	BeO
Massa molecolare (u)	25,01
Aspetto	solido bianco
Numero CAS	1304-56-9
Numero EINECS	215-133-1
PubChem	14775
SMILES	[Be]=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,02[1]
Solubilità in acqua	insolubile[1]
Temperatura di fusione	2 507 °C (2 780 K)[1]
Temperatura di ebollizione	3 900 °C (4 173 K)[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	–610,1 kJ/mol[1]
ΔfG0 (kJ·mol−1)	–580,7[1]
S0m(J·K−1mol−1)	13,8[1]
C0p,m(J·K−1mol−1)	31,3[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi H	350i - 330 - 301 - 372 - 319 - 335 - 315 - 317 [2]
Consigli P	201 - 260 - 280 - 284 - 301+310 - 305+351+338 [2]
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L'ossido di berillio è il composto inorganico con formula BeO. Questo composto in passato era noto con il nome berillia,^[3] un termine poco usato in italiano e non più accettato nella moderna nomenclatura IUPAC. In condizioni normali è un solido bianco; chimicamente è un ossido anfotero, praticamente insolubile in acqua, ma solubile sia in soluzione acida che in soluzione basica. In natura l'ossido di berillio si trova nel minerale bromellite.

L'ossido di berillio nella sua forma stabile a temperatura ambiente (α-BeO) cristallizza con una struttura esagonale compatta, tipo wurtzite, basata su centri Be²⁺ e O²⁻ con coordinazione tetraedrica. Gli altri ossidi del gruppo 2, cioè ossido di magnesio (MgO), ossido di calcio (CaO), ossido di stronzio (SrO) e ossido di bario (BaO), cristallizzano invece in una struttura tipo NaCl dove cationi e anioni hanno coordinazione ottaedrica.^[4] A temperatura più elevata si ha la forma β-BeO con struttura tetragonale.^[5]

L'ossido di berillio si ottiene principalmente per riscaldamento a 400 °C dell'idrossido di berillio.^[5]

${\displaystyle {\ce {Be(OH)2\to BeO\,+H2O}}}$

Bruciando polvere di berillio all'aria si ottiene invece una miscela di ossido di berillio e nitruro di berillio (Be₃N₂).^[4]

L'ossido di berillio è un composto piuttosto inerte. È quasi insolubile in acqua, ma mostra un tipico comportamento anfotero, sciogliendosi in acidi e in basi.^[1]

L'ossido di berillio ha la caratteristica di essere un isolante elettrico che conduce il calore meglio di qualsiasi altro non metallo e meglio anche di certi metalli; avendo inoltre un punto di fusione molto elevato è un ottimo refrattario.^[4] Per questo è usato in crogioli refrattari e come additivo in vetri e materiali ceramici. È impiegato anche in resistenze elettriche, nei reattori nucleari e in finestre per microonde.^[1]

L'ossido di berillio è un composto tossico e cancerogeno. Come tutti i composti di berillio è pericoloso principalmente se inalato sotto forma di polvere.^[1]

• J.J. Berzelius, Trattato elementare di chimica teorica e pratica del dottor Gio. Giacomo Berzelius, Milano, Tipografia di Commercio, 1827.
• (EN) GESTIS, Beryllium compounds, su gestis-en.itrust.de, 2016. URL consultato l'8 dicembre 2016 (archiviato dall'url originale il 20 dicembre 2016). Pagina dell'ossido di berillio nel data base GESTIS.
• (EN) N.N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
• (DE) A.F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sull'ossido di berillio

• Ossido di Berilio, sulla Matrice di esposizione a cancerogeni - MATline, su dors.it.

V · D · M Ossidi

D2O H2O                                 He Li2O BeO   B2O3 CO CO2 C2O3 NO · NO2 N2O · N2O3 N2O4 · N2O5 O F2O Ne Na2O MgO   Al2O3 SiO SiO2 PO · P2O3 P2O4 · P4O10 SO2 SO3 ClO2 · Cl2O Cl2O3 · Cl2O4 Cl2O6 · Cl2O7 Ar K2O CaO Sc2O3 TiO Ti2O3 TiO2 V2O3 VO2 V2O5 CrO · Cr2O3 CrO2 · CrO3 MnO · Mn3O4 Mn2O3 · Mn5O8 MnO2 · MnO3 Mn2O7 FeO Fe2O3 Fe3O4 CoO Co3O4 Co2O3 NiO Cu2O CuO ZnO Ga2O Ga2O3 GeO GeO2 As2O3 As2O5 SeO2 SeO3 BrO2 Br2O3 Br2O5 Kr Rb2O SrO Y2O3 ZrO2 NbO NbO2 MoO2 MoO3 Mo2O3 Tc2O7 Ru2O3 · RuO2 RuO3 · RuO4 Rh2O3 RhO2 PdO AgO CdO In2O3 SnO SnO2 Sb2O3 TeO TeO2 TeO3 I2O4 · I2O5 I2O6 · I4O9 XeO3 Cs2O3 BaO * HfO2 Ta2O5 W2O3 · WO2 WO3 · W2O5 ReO2 ReO3 Re2O7 OsO2 OsO4 IrO2 IrO4 PtO2 Au2O3 Hg2O HgO Tl2O Tl2O3 PbO PbO2 Pb3O4 Bi2O3 BiO2 Bi2O5 PoO PoO2 PoO3 At Rn Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     ↓   * La2O3 Ce2O3 Ce3O4 CeO2 Pr2O3 PrO2 Pr6O11 Nd2O3 Pm2O3 Sm2O3 Eu2O3 Gd2O3 Tb2O3 Tb4O7 TbO2 Dy2O3 Ho2O3 Er2O3 Tm2O3 Yb2O3 Lu2O3   ** Ac2O3 ThO ThO2 PaO2 Pa2O5 UO2 · U2O5 U3O8 · UO3 UO4 · UO6 NpO2 PuO2 Am2O3 AmO2 Cm2O3 CmO2 Bk2O3 Cf2O3 CfO2 Es Fm Md No Lr

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