Bromure de magnésium

Bromure de magnésium
__ Mg2+     __ Br−
Identification
Nom UICPA	Bromure de magnésium
No CAS	7789-48-2
No ECHA	100.029.246
No CE	232-170-9
PubChem	82241
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	Br2MgMgBr2
Masse molaire[1]	184,113 ± 0,003 g/mol Br 86,8 %, Mg 13,2 %,
Propriétés physiques
T° fusion	711 °C[2]
Solubilité	1 015 g·l-1 (eau, 20 °C) Légèrement soluble dans l'alcool[3]
Masse volumique	3,72 g·cm-3 (25 °C)[2]
Cristallographie
Système cristallin	trigonal
Symbole de Pearson	hP3
Classe cristalline ou groupe d’espace	P3m1, n° 164
Précautions
SGH[2]
H315, H319, H335, P261 et P305+P351+P338 H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704
0 2 0
Composés apparentés
Autres cations	Bromure de béryllium Bromure de calcium Bromure de strontium Bromure de baryum
Autres anions	Fluorure de magnésium Chlorure de magnésium Iodure de magnésium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure de magnésium (MgBr₂) est un composé inorganique du magnésium et de bromure.

Le bromure de magnésium se présente sous la forme d'un solide blanc hygroscopique. Il est soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol.

Le bromure de magnésium est naturellement présent en petites quantités dans certains minéraux, tels que la bischofite et la carnallite. Il est aussi présent dans l'eau de mer (à une concentration d'environ 70 g m^3[4], d'où il peut être obtenu par évaporation. Il est particulièrement présent dans l'eau de la mer Morte^[5],[6].

Le bromure de magnésium peut être synthétisé de diverses façons par réaction entre des composés du magnésium et du brome, en particulier l'acide bromhydrique. On peut notamment citer

• la réaction avec l'hydroxyde de magnésium (obtenu à partir du chlorure de magnésium)  :

Mg(OH)₂ + 2 HBr → MgBr₂ + 2 H₂O

• la réaction avec l'oxyde de magnésium, où le produit final est obtenu par cristallisation^[6] :

MgO + 2 HBr → MgBr₂ + H₂O

• la réaction avec le carbonate de magnésium. Dans ce cas le produit est le solide recueilli après évaporation^[5] :

MgCO₃ + 2 HBr → MgBr₂ + H₂O +CO₂

Il est également possible de le produire directement à partir de magnésium métallique et de dibrome. C'est réaction doit se passer dans l'éther anhydre, car sinon la réaction lors de l'ajout de dibrome est violente.

Mg + Br₂ → MgBr₂

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