L'iodure de magnésium est un composé chimique de formule MgI2. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche très hygroscopique et cristallise dans le système trigonal avec le groupe d'espaceP3m1 (no 164) et a = 414pm, c = 688pm. C'est un halogénureionique très soluble dans l'eau. Il est stable thermiquement sous une atmosphère d'hydrogène mais se décompose progressivement à l'air libre en donnant de l'iode I2, de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 et de l'eau H2O tandis que sa couleur vire au brun. Il se décompose entièrement en oxyde de magnésium lorsqu'il est chauffé à l'air libre. Pour conserver ses propriétés, il doit être stocké sous atmosphère inerte sèche, généralement d'argon. En présence d'humidité, il forme différents hydrates : MgI2·6H2O, MgI2·8H2O, MgI2·9H2O.
Il est également possible d'obtenir de l'iodure de magnésium en mélangeant des poudres d'iode et de magnésium élémentaires sous atmosphère strictement anhydre, par exemple dans l'éther diéthylique comme solvant. Une autre méthode consiste à faire réagir du magnésium avec de l'iodure de mercure(II)(en) HgI2[4] :
↑(en) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, 2003, p. 527–528. (ISBN0-07-049439-8)
↑(de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, p. 906. (ISBN3-432-87813-3)