Acide iodique

Acide iodique
Molécule d'acide iodique
Identification
Nom UICPA	acide iodique iodate d'hydrogène
No CAS	7782-68-5
No ECHA	100.029.056
No CE	231-962-1
PubChem	24345
ChEBI	24857
SMILES	OI(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Std. InChIKey : ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	HIO3  [Isomères]
Masse molaire[1]	175,910 6 ± 0,001 g/mol H 0,57 %, I 72,14 %, O 27,29 %,
pKa	0,75
Propriétés physiques
T° fusion	110 °C
Solubilité	2 690 g·l-1 (eau, 20 °C)
Masse volumique	4,62 solide
Précautions
SGH[2]
Danger H272, H314, P220, P280, P305, P310, P338 et P351 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P305 : En cas de contact avec les yeux : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
Transport[2]
-    3085    Numéro ONU : 3085 : SOLIDE COMBURANT CORROSIF, N.S.A. Classe : 5.1 Étiquette : 5.1 : Matières comburantes Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

L'acide iodique est un composé chimique de formule brute HIO₃. C'est un oxoacide d'iode dont la base conjuguée est l'anion iodate IO₃⁻. Il contient un atome d'iode à l'état d'oxydation +5 et est l'un des oxoacides d'halogène les plus stables.

L'acide iodique est un oxydant fort très soluble dans l'eau mais, contrairement à ses homologues HClO₃ et HBrO₃, il peut également être isolé à l'état pur.

Il se déshydrate en pentoxyde d'iode I₂O₅ par chauffage contrôlé, puis se décompose par chauffage plus poussé en un mélange d'iode I₂, d'oxygène O₂ et d'oxydes d'iode inférieurs.

On peut le préparer en oxydant de l'iode avec des oxydants forts tels que l'acide nitrique HNO₃, le chlore Cl₂, l'acide chlorique HClO₃ ou le peroxyde d'hydrogène H₂O₂^[3], par exemple :

I₂ + 6 H₂O + 5 Cl₂  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  2 HIO₃ + 10 HCl.

Dans cette réaction, l'acide chlorhydrique doit être éliminé au fur et à mesure afin de ne pas renverser l'équilibre en réduisant l'acide iodique nouvellement formé, ce qu'on peut réaliser par exemple avec de l'oxyde de mercure HgO.

• Nomenclature des acides

• Portail de la chimie