Acide phosphoreux

Acide phosphoreux
Structure de l'acide phosphoreux.
Identification
Nom UICPA	acide phosphoreux phosphite d'hydrogène
No CAS	13598-36-2
No ECHA	100.033.682
No CE	233-663-1
PubChem	107909
SMILES	[H]OP(O[H])O[H] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/H3O3P/c1-4(2)3/h1-3H InChIKey : OJMIONKXNSYLSR-UHFFFAOYAH Std. InChI : vue 3D InChI=1S/H3O3P/c1-4(2)3/h1-3H Std. InChIKey : OJMIONKXNSYLSR-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide incolore
Propriétés chimiques
Formule	H3O3PH3PO3
Masse molaire[1]	81,995 8 ± 0,001 1 g/mol H 3,69 %, O 58,54 %, P 37,77 %,
pKa	pka1=1,26 pka2=6,7
Propriétés physiques
T° fusion	73 °C [2]
T° ébullition	259 °C [2]
Solubilité	miscible avec l'eau
Masse volumique	1,651 g·cm-3 à 25 °C [2]
Précautions
SGH[3]
Danger H302 et H314 H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
NFPA 704
0 2 1
Transport
80    2834    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2834 : ACIDE PHOSPHOREUX Classe : 8 Code de classification : C2 : Matières corrosives sans risque subsidiaire ; Matières de caractère acide: Inorganiques, solides ; Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide phosphoreux, est un composé chimique de formule H₃PO₃. Il s'agit d'un diacide, et non d'un triacide comme sa formule pourrait le laisser entendre, mieux décrit par la formule (HO)₂HP=O.

L'acide phosphoreux est un diacide diprotique, l'hydrogène directement lié à l'atome de phosphore central n'étant pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)₂ (structure tétraédrique), puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxyle -OH dans cet acide, dont le tautomère P(OH)₃ semble très minoritaire.

PBr₃ + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)₂

PBr₃ + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)₂

PCl₃ + 3 H₂O → HP(O)(OH)₂ + 3 HCl

L'acide phosphoreux peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore. La combustion lente du phosphore à l'air humide produit de l'acide phosphoreux contenant un peu d'acide phosphorique : ce mélange a été appelé acide phosphatique avant que l'on ne comprenne sa nature exacte

La principale utilisation de cet acide se fait dans l'agriculture sous la forme de fertilisant ou pour la formation de sels 'phosphites' tels que le phosphite d'aluminium ou le phosphite de potassium.

Acide phosphoreux - DétailCSST - Service du répertoire toxicologique

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