Acide nitrosylsulfurique

	Acide nitrosylsulfurique
	; Structure de l'acide nitrosylsulfurique
Identification
Synonymes	acide nitrosulfonique,; hydrogénosulfate de nitrosyle
No CAS	7782-78-7
No ECHA	100.029.058
No CE	231-964-2
PubChem	82157
SMILES
InChI
Apparence	cristaux incolores à l'odeur piquante
Propriétés chimiques
Formule	HNO5S [Isomères];
Masse molaire	127,077 ± 0,007 g/mol ; H 0,79 %, N 11,02 %, O 62,95 %, S 25,23 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition à 73,5 °C
Précautions
SGH
	; DangerH272, H290, H314, H330, EUH014, EUH029, P220, P260, P280, P284, P310, P301+P330+P331, P304+P340, P305+P351+P338 et P402+P404
Transport
	X80
	3456
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide nitrosylsulfurique est un composé chimique de formule (NO)HSO₄. Il s'agit d'un solide incolore cristallisé utilisé dans l'industrie pour produire le caprolactame (CH₂)₅C(O)NH^[4], précurseur du nylon 6.

L'acide nitrosylsulfurique se forme lorsqu'on fait réagir des oxydes d'azote avec de l'acide sulfurique H₂SO₄ concentré, par exemple comme sous-produit du procédé des chambres de plomb. Cette molécule peut également être vue comme l'anhydride d'acide sulfurique et d'acide nitreux HNO₂, et peut être obtenue en introduisant du dioxyde de soufre SO₂ dans de l'acide nitrique HNO₃^[5].

HNO₂ + H₂SO₄ → (NO)HSO₄ + H₂O.

SO₂ + HNO₃ → (NO)HSO₄.

On utilise l'acide nitrosylsulfurique industriellement pour produire le caprolactame, ainsi que des colorants et des pesticides. Il est également utilisé en chimie organique pour préparer des sels de diazonium à partir d'amines ; les réactifs apportant le groupe nitroso NO peuvent alors être le tétrafluoroborate de nitrosyle (NO)BF₄ ou le chlorure de nitrosyle NOCl par exemple.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Entrée « Nitrosylsulfuric acid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 26 décembre 2014 (JavaScript nécessaire)
↑ ^{a b et c} Fiche Sigma-Aldrich du composé Nitrosylsulfuric acid solution 40 wt. % in sulfuric acid, consultée le 26 décembre 2014.
↑ (en) Josef Ritz, Hugo Fuchs, Heinz Kieczka et William C. Moran, « Caprolactam », Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry,‎ 2002 (DOI 10.1002/14356007.a05_031, lire en ligne)
↑ (en) George H. Coleman, Gerald A. Lillis, Gilbert E. Goheen, C. V. Herrmann et H. S. Booth, « Nitrosyl Chloride », Inorganic Syntheses, vol. 1,‎ 1939 (DOI 10.1002/9780470132326.ch20, lire en ligne)