Acide hypofluoreux

Acide hypofluoreux
Image illustrative de l’article Acide hypofluoreux
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Identification
Nom UICPA Acide hypofluoreux
No CAS 14034-79-8
PubChem 123334
Apparence Solide blanc (<−117 °C), liquide jaune pâle (>−117 °C)[1]
Propriétés chimiques
Formule HFO  [Isomères]
Masse molaire[2] 36,005 7 ± 0,000 4 g/mol
H 2,8 %, F 52,76 %, O 44,44 %,
Propriétés physiques
T° fusion −117 °C[1]
T° ébullition 10 à 20 °C[1]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 12,71 ± 0,01 eV (gaz)[3]
Composés apparentés
Autres composés

Acide hypochloreux

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide hypofluoreux est un acide faible très instable de formule chimique HOF. C'est le seul oxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites.

C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide.

C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par le difluor qui produit du fluorure d'hydrogène et du dioxygène.

F2 + H2O → HOF + HF


Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.

2HOF → 2HF + O2


Notes et références

  1. ↑ a b et c Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman Lehrbuch der Anorganischen Chemie,de Gruyter, (ISBN 978-3-11-017770-1), Édition=102, 2007.
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.
v · m
Fluorures
F(-I)
Interhalogènes
Tétrafluoroborates
Composés AlF6, AsF6, SbF6...
Composés NbF7, TaF7
Perfluorocarbures
Hydrocarbures halogénés
Bifluorures
Oxohalogénures
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