La synthèse directe à partir de thorium et de fluor F2 est également possible[5].
Le tétrafluorure de thorium réagit avec l'humidité de l'air aux températures supérieures à 500 °C pour former de l'oxyfluorure de thorium(en) ThOF2[5]. Il forme des hydrates, notamment des octahydrates, tétrahydrates et dihydrates, dont seule la structure de l'hémihydrate a pu être déterminée[6] ; l'eau de cristallisation de l'hémihydrate peut être éliminée par chauffage à 400 °C sous vide[7].
↑ abcdefgh et i(de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. 1, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, p. 1135. (ISBN3-432-02328-6)
↑(en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93e éd. révisée, CRC Press, 2012, p. 95. (ISBN978-1439880494)
↑(en) Ronald R. Willey, Practical Design and Production of Optical Thin Film, 2e éd. révisée, CRC Press, 2002, p. 276. (ISBN978-0203910467)
↑ ab et c(en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2e éd., CRC Press, 2016, p. 426. (ISBN978-1-4398-1462-8)
↑(en) L. R. Morss, N. M. Edelstein, J. Fuger et J. J. Katz, The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, vol. 1-6, Springer, 2010, p. 79, DOI10.1007/978-94-007-0211-0. (ISBN978-94-007-0210-3)
↑(en) H. J. Emeléus et A. G. Sharpe, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 2, Academic Press, 1972, p. 208. (ISBN978-0080578637)
↑(en) James D. Rancourt, Optical Thin Films: User Handbook, SPIE Press, 1996, p. 196. (ISBN978-0819422859)
↑(en) John J. Mcketta et William Aaron Cunningham, « Thermoplastics to Trays », Encyclopedia of Chemical Processing and Design, vol. 58, M. Dekker, 1976, p. 81. (ISBN978-0824726096)
↑(en) Che Nor Aniz, Che Zainul Bahri, Aznan Fazli Ismail et Amran Ab. Majid, « Synthesis of thorium tetrafluoride (ThF4) by ammonium hydrogen difluoride (NH4HF2) », Nuclear Engineering and Technology, vol. 51, no 3, , p. 792-799 (DOI10.1016/j.net.2018.12.023, lire en ligne)