Heptafluorure d'iode

	Heptafluorure d'iode
	; ; Structure de l'heptafluorure d'iode
Identification
No CAS	16921-96-3
No ECHA	100.037.241
No CE	240-981-4
Propriétés chimiques
Formule	IF7
Masse molaire	259,893 29 ± 3,0E−5 g/mol ; F 51,17 %, I 48,83 %,
Propriétés physiques
T° fusion	4,5 °C à 101,3 kPa; Jusqu'à 6 °C sous pression
T° ébullition	4,77 °C à 101,3 kPa
Masse volumique	2 800 kg·m-3 à 6 °C
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'heptafluorure d'iode est le composé de formule IF₇^[2]^,^[3]. Cette molécule hypervalente a une géométrie bipyramidale pentagonale peu courante^[4].

L'heptafluorure d'iode se présente sous forme d'un solide cristallin blanc qui fond à 4,5 °C mais bout dès 4,77 °C en formant une vapeur dense à l'odeur âcre de moisi. C'est un composé très irritant pour la peau et les muqueuses.

On le prépare en faisant barboter du fluor F₂ dans du pentafluorure d'iode IF₅ liquide à 90 °C puis en chauffant la vapeur à 270 °C. Une autre méthode, qui permet de limiter la formation d'IOF₅ et des impuretés issues de l'hydrolyse, consiste à partir d'iodure de palladium PdI₂ ou de potassium KI^[5]^,^[6].

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Macintyre, J. E. (Ed. 1992) Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3), Chapman & Hall, Londres.
↑ O'Neil, Maryadele J. (Ed. 2001) The Merck Index (13th ed.), Merck, Whitehouse Station (New Jersey).
↑ (en) K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon, « On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride », Industrial & Engineering Chemistry, vol. 115, n^o 4,‎ 1993, p. 1520–1526 (DOI 10.1021/ja00057a044)
↑ (en) W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr., « Iodine Heptafluoride », Industrial & Engineering Chemistry, vol. 42, n^o 7,‎ 1950, p. 1383–1386 (DOI 10.1021/ie50487a035)
↑ (en) Ruff O., Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 193, n^os 1/2,‎ 1930, p. 176–186 (DOI 10.1002/zaac.19301930117)

Article connexe

Molécule hypervalente

Portail de la chimie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] Macintyre, J. E. (Ed. 1992) Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3), Chapman & Hall, Londres.

[3] O'Neil, Maryadele J. (Ed. 2001) The Merck Index (13th ed.), Merck, Whitehouse Station (New Jersey).

[4] (en) K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon, « On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride », Industrial & Engineering Chemistry, vol. 115, n^o 4,‎ 1993, p. 1520–1526 (DOI 10.1021/ja00057a044)

[5] (en) W. C. Schumb, M. A. Lynch, Jr., « Iodine Heptafluoride », Industrial & Engineering Chemistry, vol. 42, n^o 7,‎ 1950, p. 1383–1386 (DOI 10.1021/ie50487a035)

[6] (en) Ruff O., Keim R., « "Das Jod-7-fluorid" (The iodine-7-fluoride) », Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, vol. 193, n^os 1/2,‎ 1930, p. 176–186 (DOI 10.1002/zaac.19301930117)

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