Iodure de strontium

Iodure de strontium
Identification
No CAS	10476-86-5
No ECHA	100.030.871
SMILES	[Sr+2].[I-].[I-] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2HI.Sr/h2*1H;/q;;+2/p-2/f2I.Sr/h2*1h;/q2*-1;m
Apparence	cristaux blancs hygroscopiques
Propriétés chimiques
Formule	I2SrSrI2
Masse molaire[1]	341,43 ± 0,01 g/mol I 74,34 %, Sr 25,66 %,
Propriétés physiques
T° fusion	538 °C
T° ébullition	décomposition à 1 773 °C
Solubilité	177 g/100g dans l'eau à 25 °C
Masse volumique	4.55
Précautions
Directive 67/548/EEC
C Symboles : C : Corrosif Phrases R : R14 : Réagit violemment au contact de l’eau. R34 : Provoque des brûlures. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S27 : Enlever immédiatement tout vêtement souillé ou éclaboussé. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage. Phrases R : 14, 34, Phrases S : 22, 26, 27, 36/37/39, 45,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'iodure de strontium (SrI₂) est un sel de strontium et d'iode. C'est un composé ionique soluble dans l'eau et déliquescent qui peut être utilisé en médecine comme substitut à l'iodure de potassium ^[2]. Il est également utilisé comme détecteur de rayonnement gamma à scintillation, dopé habituellement à l'europium, à cause de sa transparence optique, sa densité relativement élevée, sa masse atomique effective élevée (Z=48) et son haut rendement lumineux^[3]. Ces dernières années, l'iodure de strontium dopé à l'europium (SrI₂:Eu²⁺) a émergé comme matériau scintillateur prometteur pour la spectroscopie gamma avec un rendement lumineux très élevé et une réponse proportionnelle, excédant ceux du scintillateur commercial à haute performance largement utilisé, le LaBr₃:Ce³⁺. Des cristaux de SrI₂ de grand diamètre peuvent être produits industriellement avec la technique de Bridgman verticale^[4] et sont actuellement commercialisés par plusieurs compagnies^[5],[6].

L'iodure de strontium peut être préparé en faisant réagir du carbonate de strontium avec de l'acide iodhydrique :

SrCO₃ + 2 HI → SrI₂ + H₂O + CO₂

L'iodure de strontium jaunit quand il est exposé à l'air. À température élevée et en présence d'air, l'iodure de strontium se décompose complètement pour former de l'oxyde de strontium et de l'iode libre^[7].

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