Iodure de nickel(II)

Iodure de nickel(II)
Hexahydrate de l'iodure de nickel(II)
Identification
Synonymes	iodure de nickel
No CAS	13462-90-3
No ECHA	100.033.319
SMILES	[Ni](I)I PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2HI.Ni/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey :  BFSQJYRFLQUZKX-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide noir pour le composé anhydre solide vert pour l'hexahydrate
Propriétés chimiques
Formule	I2NiNiI2
Masse molaire[1]	312,502 3 ± 0,000 5 g/mol I 81,22 %, Ni 18,78 %,
Propriétés physiques
T° fusion	797 °C[2]
Solubilité	soluble dans l'eau et l'éthanol[3]
Masse volumique	5,38 g·cm-3[3]
Précautions
SGH
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'iodure de nickel(II) est un composé inorganique constitué de nickel et d'iode, de formule NiI₂.

L'iodure de nickel(II) est un solide noir. L'hexahydrate est vert^[4]. Dissout dans l'eau, il donne un complexe de couleur bleue-verte^[5], caractéristique des composés de nickel(II).

La structure cristallographique de l'iodure de nickel(II) est celle du chlorure de cadmium^[4].

L'hexahydrate possède un système trigonal du groupe d'espace ${\displaystyle P3m1}$, de paramètres a = 7,64 Å et c = 4,88 Å^[6].

L'iodure de nickel(II) anhydre peut être obtenu par réaction entre le nickel métallique et le diiode^[4].

${\displaystyle \mathrm {Ni+I_{2}\longrightarrow NiI_{2}} }$

Une autre voie de synthèse est l'iodation du chlorure de nickel(II) à l'aide d'iodure de sodium^[7].

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}+2\ NaI\longrightarrow NiI_{2}+2\ NaCl} }$

Il est aussi possible de synthètiser l'iodure de nickel(II) en faisant réagir de l'hydroxyde de nickel(II) ou du carbonate de nickel(II) avec de l'acide iodhydrique^[8].

${\displaystyle \mathrm {Ni(OH)_{2}+2\ HI\longrightarrow NiI_{2}+2\ H_{2}O} }$

On peut aussi l'obtenir par déshydratation du composé pentahydraté^[9].

L'iodure de nickel(II) peut être utilisé comme catalyseur de réactions de carbonylation^[10].

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel(II) iodide » (voir la liste des auteurs).

• (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Nickel(II)-iodid » (voir la liste des auteurs).

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