Hexafluoronickélate(IV) de potassium

	Hexafluoronickélate(IV) de potassium
Identification
No CAS	17218-47-2
No ECHA	100.153.655
Propriétés chimiques
Formule	K2NiF6
Masse molaire	250,880 4 ± 0,000 6 g/mol ; F 45,44 %, K 31,17 %, Ni 23,39 %,
Précautions
SGH
	H302, H312, H317, H331, H334, H350, P201, P261 et P280
Transport
	-
	3288
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est un composé inorganique de formule K₂[NiF₆], contenant des ions nickel de valence IV, très peu courante.

Apparence et structure

L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est un sel rouge^[3]. Il cristallise avec la structure de K₂[PtF₆]^[3].

Obtention

L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est obtenu par réaction entre le chlorure de nickel(II), le difluor et le chlorure de potassium^[3], à 275 °C^[4].

\mathrm {2\ KCl+NiCl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow K_{2}[NiF_{6}]+2\ Cl_{2}}

Réactivité et utilisation

Au delà de 620 K, K₂[NiF₆] se décompose en K₃[NiF₆]^[3].

Comme les autres sels de [NiF₆]²⁻, l'hexafluoronickélate de potassium est un oxydant puissant^[3].

Notes et références

(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Kaliumhexafluoronickelat(IV) » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Potassium hexafluoronickelate(IV) 99%, consultée le 20/08/2015.
↑ ^{a b c d et e} Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 729
↑ (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. I, Stuttgart, Enke, 1975, 3^e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-02328-6), p. 277

Portail de la chimie

[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[S-2] {a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Potassium hexafluoronickelate(IV) 99%, consultée le 20/08/2015.

[Housecroft-3] {a b c d et e} Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, septembre 2010, 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 729

[Brauer-4] (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. I, Stuttgart, Enke, 1975, 3^e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-02328-6), p. 277

[1]

[2]

[3]

[4]