Oxalate de potassium

Oxalate de potassium
Structure de l'oxalate de potassium
Identification
Nom UICPA	oxalate de dipotassium
No CAS	583-52-8 (anhydre) 6487-48-5 (monohydrate)
No ECHA	100.008.644
No CE	209-506-8
No RTECS	RO2885000
PubChem	11413
SMILES	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+] PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/C2H2O4.2K/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2 Std. InChIKey : IRXRGVFLQOSHOH-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide blanc inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule	C2K2O4
Masse molaire[2]	166,215 6 ± 0,003 g/mol C 14,45 %, K 47,05 %, O 38,5 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition sous l'effet de la chaleur ; le monohydrate perd son eau de cristallisation à partir de 160 °C[1]
Solubilité	360 g/L[1] à 20 °C
Masse volumique	2,13 g/cm3[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
Attention H302+H312, P280 et P301+P312+P330 H302+H312 : Nocif en cas d'ingestion ou par contact cutané P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P301+P312+P330 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. Rincer la bouche.
NFPA 704[3]
0 1 1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’oxalate de potassium est un composé chimique de formule K₂C₂O₄. Il cristallise dans le système orthorhombique à température ambiante et dans le système quadratique à haute température ; le monohydrate K₂C₂O₄·H₂O cristallise quant à lui dans le système monoclinique^[4]. Le monohydrate forme des cristaux incolores facilement solubles dans l'eau ; il perd son eau de cristallisation par chauffage au-delà de 100 °C pour donner la forme anhydre^[5]. Le composé anhydre résultant a un point de fusion de 397 °C, puis finit par se décomposer au-dessus de 500 °C en libérant du monoxyde de carbone avec formation de carbonate de potassium^[5] :

K₂C₂O₄ ⟶ K₂CO₃ + CO.

L'oxalate de potassium est naturellement présent chez Oxalis acetosella (oseille des bois) sous forme dissoute dans la sève de la plante. Il peut être produit synthétiquement en faisant réagir des quantités équivalentes d'acide oxalique et de l'hydroxyde de potassium ou de carbonate de potassium :

2 KOH + H₂C₂O₄ ⟶ K₂C₂O₄ + 2 H₂O.

L'oxalate de potassium est irritant à corrosif pour les muqueuses et la peau. Tous les oxalates de potassium sont toxiques à concentrations élevées car ils perturbent le métabolisme du calcium et peuvent donc induire une dysfonction rénale. Une solution aqueuse de sel de magnésium est administrée comme antidote pour empêcher la formation de cristaux d'oxalate de calcium bloquant les reins et pour convertir les cristaux déjà formés en oxalate de magnésium MgC₂O₄, plus soluble dans l'eau.

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