Acide chloreux

Acide chloreux
Image illustrative de l’article Acide chloreux
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Identification
Nom UICPA acide chloreux
chlorite d'hydrogène
Synonymes

acide hypochlorique

No CAS 13898-47-0
PubChem 24453
ChEBI 29219
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule HClO2  [Isomères]
Masse molaire[4] 68,46 ± 0,003 g/mol
H 1,47 %, Cl 51,79 %, O 46,74 %,
pKa 1,93-1.97[1],[2],[3]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

L'acide chloreux est un composé inorganique de formule brute HClO2. C'est un acide faible. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +III. Ce composé est instable sous forme pure.

Propriétés physico-chimiques

Ce composé est instable sous forme pure, il se dismute en acide hypochloreux HClO, dont l'état d'oxydation du chlore est +1, et en acide chlorique, HClO3 (état d'oxydation du chlore +5) :

2 HClO2 → HClO + HClO3.

En solution aqueuse froide et diluée, l'acide chloreux est en équilibre avec du dioxyde de chlore et de l'acide chlorhydrique, la forme acide chloreux étant minoritaire[3] :

5 HClO2 4 ClO2 + HCl + 2 H2O.

En revanche, les anions chlorite, base conjuguée de cet acide, forment des sels, tels que le chlorite de sodium, qui sont stables même à l'état pur.

Production et synthèse

Une solution d'acide chloreux peut être préparée en faisant réagir du chlorite de baryum avec de l'acide sulfurique dilué :

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2.

Le sulfate de baryum précipite et laisse une solution d'acide chloreux.

Stabilité

Le chlore est le seul halogène pour lequel un oxoacide de formule HXO2 peut être isolé[5]. Le fluor ne possède pas d'état d'oxydation supérieur à +1 et ni l'acide bromeux, ni l'acide iodeux n'ont été isolés. D'autre part, si quelques rares sels de l'acide bromeux, les bromites, sont connus, aucun iodite ne l'est[5].

Notes et références

  1. ↑ pKa de divers couples acido-basiques [PDF], sur iutmp.u-3mrs.fr.
  2. ↑ Tableau des acides et bases, sur kst-chemie.ch.
  3. ↑ a et b Arnold F. Holleman et Nils Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 2007, 102 Ed., Berlin (ISBN 978-3-11-017770-1).
  4. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  5. ↑ a et b Egon Wiberg et Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, 2001, Elsevier (ISBN 0-12-352651-5).

Voir aussi

v · m

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