Bromure de rhodium(III)

	Bromure de rhodium(III)
	__ Rh __ Br; Structure cristalline du bromure de rhodium(III)
Identification
Nom systématique	bromure de rhodium(III)
Synonymes	tribromure de rhodium
No CAS	15608-29-4; 123333-87-9 (hydrate)
No ECHA	100.036.064
No CE	239-687-9
PubChem	85020
SMILES
InChI
Apparence	solide cristallisé
Propriétés chimiques
Formule	Br3Rh;
Masse molaire	342,618 ± 0,003 g/mol ; Br 69,96 %, Rh 30,04 %,
Précautions
SGH
	; AttentionH315, H319, H335, P280, P312, P302+P352, P304+P340, P332+P313 et P337+P313
NFPA 704
	0 2 1
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le bromure de rhodium(III) est un composé chimique de formule RhBr₃(H₂O)_$x$, où $x$ peut prendre une valeur de 0 (composé anhydre) à près de 3 (trihydrate). L'hydrate est soluble dans l'eau et les alcools légers. Il s'agit d'un solide hygroscopique de couleur sombre et soluble dans l'eau^[3]. Il est utilisé pour produire des complexes de bromure de rhodium^[4]. Le composé anhydre se présente sous la forme de flocons de cristaux rouge-brun très minces qui se décomposent en rhodium et brome au-dessus de 800 °C. Il est insoluble dans l'eau^[3]^,^[5], les acides et les solvants organiques. Il présente une structure cristalline appartenant au système monoclinique avec le groupe d'espace C2/m (n^o 12) et les paramètres cristallins a = 627 pm, b = 1 085 pm, c = 635 pm et β = 109,0°^[6], ce qui correspond à la structure cristallin du chlorure d'yttrium(III) YCl₃^[7].

Ce composé peut être obtenu en faisant réagir du rhodium avec du brome Br₂ à 450 °C ou avec un mélange de brome et d'acide bromhydrique HBr^[6] :

2 Rh + 3 Br₂ ⟶ 2 RhBr₃.

Le bromure de rhodium(III) est un précurseur de la synthèse d'autres halogénures de rhodium. Par exemple, il réagit avec le trifluorure de brome BrF₃ pour former du fluorure de rhodium(IV) RhF₄ et avec une solution aqueuse d'iodure de potassium KI pour former de l'iodure de rhodium(III) RhI₃.

Notes et références

↑ ^{a b et c} « Fiche du composé Rhodium(III) bromide hydrate », sur Alfa Aesar (consulté le 29 novembre 2022).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (de) Erwin Riedel et Christoph Janiak, Anorganische Chemie, Walter de Gruyter, 2011, p. 876. (ISBN 3-11-022566-2)
↑ (en) J. A. Osborn, G. Wilkinson et J. J. Mrowca, « Tris(triphenylphosphine)halorhodium(I) », Inorganic Syntheses, vol. 10,‎ 1967 (DOI 10.1002/9780470132418.ch12, lire en ligne).
↑ (en) N. N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2^e éd., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 1119–1120. (ISBN 978-0-08-037941-8)
↑ ^{a et b} (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3^e éd., vol. 3, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1981, p. 1739. (ISBN 3-432-87823-0)
↑ (de) Peter Paetzold, Chemie: Eine Einführung, Walter de Gruyter, 2009, p. 204. (ISBN 3-11-021135-1)