Métaborate de sodium
Identification
Nom UICPA	oxydo-oxoborane de sodium
Synonymes	Kodalk
No CAS	7775-19-1 (anhydre)
No ECHA	100.028.992
No CE	231-891-6 (anhydre)
PubChem	145326
SMILES	B(=O)[O-].[Na+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=InChI=1/BO2.Na/c2-1-3;/q-1;+1
Apparence	solide cristallin blanc, prisme légèrement coloré, inodore
Propriétés chimiques
Formule	BNaO2NaBO2
Masse molaire[1]	65,8 ± 0,008 g/mol B 16,43 %, Na 34,94 %, O 48,63 %,
Propriétés physiques
T° fusion	966 °C[réf. souhaitée]
T° ébullition	1 424 °C, 1 434 °C[réf. souhaitée]
Solubilité	14,1 % à 0 °C (aq) 22 % à 20 °C (aq) 55,6 % à 100 °C (aq)[réf. souhaitée]
Masse volumique	2,464 g·cm-3[réf. souhaitée]
T° d'auto-inflammation	ininflammable
Pression de vapeur saturante	négligeable à 20 °C
Thermochimie
S0liquide, 1 bar	82,95 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée]
S0solide	73,52 J·K-1·mol-1[réf. souhaitée]
ΔfH0liquide	−960,02 kJ·mol-1[réf. souhaitée]
ΔfH0solide	−975,71 kJ·mol-1[réf. souhaitée]
Cp	65,93 J·K-1·mol-1 à 25 °C[réf. souhaitée]
Cristallographie
Système cristallin	hexagonal
Écotoxicologie
DL50	2 330 mg·kg-1 (rat)[réf. souhaitée]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier

Le métaborate de sodium est un corps minéral de formule équivalente NaBO₂.

Il représente le sel sodique de l'acide métaborique. Aussi il ne faut pas le confondre avec le borax, ou les différents tétraborates de sodium, y compris le borate de sodium anhydre.

Il se présente sous la forme d'un solide cristallin de maille hexagonale, anhydre, avec un aspect prisme légèrement coloré.

Il est soluble dans l'eau : 26 g pour 100 g d'eau pure à 20 °C, 36 g à 35 °C^{[réf. souhaitée]}.

C'est un composé chimique résultant de l'attaque de l'acide borique par la soude :

H₃BO_{3 aqueux} + NaOH _aqueux → NaBO_2aqueux + 2 H₂O

On peut aussi le préparer par voie sèche par un bain de tétraborate de sodium anhydre et de soude chauffé à 700 °C.

Sous sa forme solide, il représente le sel de sodium de l'acide métaborique. Le solide cristallin de maille hexagonale se présente sous forme d'un composé anhydre.

Il forme naturellement aussi deux composés hydratés, assez instables entre 100 °C ou 120 °C (dégagement d'eau) :

à 20 °C : NaBO₂·4 H₂O

à 100 °C : NaBO₂·2 H₂O

Ces composés hydratés, le second de maille triclinique, sont très solubles dans l'eau.

Ce composé est utilisé comme herbicide^[2].

• Portail de la chimie