Samarium(III) oksida

Samarium(III) oksida
Samarium(III) oksida
Nama
Nama IUPAC
Samarium(III) oksida
Nama lain
Samarium seskuioksida
Samaria
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3O.2Sm/q3*-2;2*+3 checkY
    Key: FKTOIHSPIPYAPE-UHFFFAOYSA-N checkY
  • O=[Sm]O[Sm]=O
  • [Sm+3].[Sm+3].[O-2].[O-2].[O-2]
Sifat
Sm2O3
Massa molar 348,72 g/mol
Penampilan Kristal kuning keputihan
Densitas 8,347 g/cm3
Titik lebur 2.335 °C (4.235 °F; 2.608 K)
Titik didih Tak dinyatakan
Tak larut
+1988,0·10−6 cm3/mol
Struktur
Kubik, cI80
Ia-3, No. 206
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda SeruGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H319, H410
P264, P273, P280, P305+P351+P338, P337+P313, P391, P501
Senyawa terkait
Anion lain
 Samarium(III) klorida
Kation lainnya
 Prometium(III) oksida
Europium(III) oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Samarium(III) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Sm2O3. Samarium oksida mudah terbentuk pada permukaan logam samarium dalam kondisi lembap atau suhu lebih dari 150 °C di udara kering. Mirip dengan karat pada logam besi, lapisan oksida ini akan mengelupas dari permukaan logamnya, sehingga lebih banyak logam samarium yang terekspos untuk melanjutkan reaksi ini. Oksida ini umumnya memiliki warna putih hingga kuning pucat dan sering ditemukan sebagai bubuk seperti debu yang sangat halus.

Kegunaan

Samarium(III) oksida digunakan dalam kaca penyerap optik dan inframerah untuk menyerap radiasi inframerah. Selain itu, senyawa ini digunakan sebagai penyerap neutron dalam batang kendali untuk reaktor tenaga nuklir. Oksida ini mengkatalisis reaksi dehidrasi dan dehidrogenasi alkohol primer dan sekunder.[1] Penggunaan lainnya melibatkan pembuatan garam samarium lainnya.[2]

Pembuatan

Samarium(III) oksida dapat dibuat melalui dua metode:

1. dekomposisi termal samarium(III) karbonat, hidroksida, nitrat, oksalat, atau sulfat:

Sm2(CO3)3 → Sm2O3 + 3 CO2

2. dengan membakar logam samarium di udara atau oksigen pada suhu di atas 150 °C:

4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3

Reaksi

Samarium(III) oksida dapat larut dalam asam mineral, membentuk garam setelah evaporasi dan kristalisasi:

Sm2O3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2O

Oksida ini dapat direduksi menjadi logam samarium melalui pemanasan menggunakan reduktor, seperti hidrogen atau karbon monoksida, pada suhu tinggi.

Referensi

  1. ^ Catalytic properties of samarium oxide with respect to the dehydrogenation and dehydration of alcohols and the dehydrogenation of tetralin. Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of chemical science, Januari 1964, Volume 13, Terbitan 1, hlm. 6–9.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.