Hasium

108Hs
Hasium
Konfigurasi elektron hasium
Sifat umum
Pengucapan/hasium/
Hasium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

108Hs
Hidrogen Helium
Litium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluorin Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klorin Argon
Kalium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan Besi Kobalt Nikel Tembaga Seng Galium Germanium Arsen Selenium Bromin Kripton
Rubidium Stronsium Itrium Zirkonium Niobium Molibdenum Teknesium Rutenium Rodium Paladium Perak Kadmium Indium Timah Antimon Telurium Iodin Xenon
Sesium Barium Lantanum Serium Praseodimium Neodimium Prometium Samarium Europium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Erbium Tulium Iterbium Lutesium Hafnium Tantalum Wolfram Renium Osmium Iridium Platina Emas Raksa Talium Timbal Bismut Polonium Astatin Radon
Fransium Radium Aktinium Torium Protaktinium Uranium Neptunium Plutonium Amerisium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrensium Ruterfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hasium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Kopernisium Nihonium Flerovium Moskovium Livermorium Tenesin Oganeson
Os
↑
Hs
↓
(Uhb)
bohrium ← hasium → meitnerium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)108
Golongangolongan 8
Periodeperiode 7
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Nomor massa[269] (data tidak menentukan)[a]
Konfigurasi elektron[Rn] 5f14 6d6 7s2[3]
Elektron per kelopak2, 8, 18, 32, 32, 14, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat (diprediksi)[4]
Kepadatan mendekati s.k.27–29 g/cm3 (diprediksi)[5][6]
Sifat atom
Bilangan oksidasi(+2), (+3), (+4), (+6), +8[7][8][9] (tanda kurung: prediksi)
Energi ionisasike-1: 730 kJ/mol
ke-2: 1760 kJ/mol
ke-3: 2830 kJ/mol
(artikel) (diprediksi)[10]
Jari-jari atomempiris: 126 pm (diperkirakan)[11]
Jari-jari kovalen134 pm (diperkirakan)[12]
Lain-lain
Kelimpahan alamisintetis
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close-packed untuk hasium

(diprediksi)[4]
Nomor CAS54037-57-9
Sejarah
Penamaandari Hassia, Latin untuk Hessen, Jerman, tempat di mana ia ditemukan[13]
PenemuanGesellschaft für Schwerionenforschung (1984)
Isotop hasium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
269Hs sintetis 16 dtk α 265Sg
270Hs sintetis 9 dtk α 266Sg
277mHs sintetis 130 dtk SF
| referensi | di Wikidata
Hasium Konfigurasi elektron

Hasium (pengucapan: /ˈhæsiəm/ atau /ˈhɑːsiəm/[14]) adalah unsur kimia sintetik dalam sistem periodik unsur yang memiliki lambang Hs dan nomor atom 108. Dari kelimabelas isotop dari hasium yang diketahui, Hs-276 memiliki waktu-paruh paling lama, yaitu 1.1 jam.

Hasium pertamakali terbentuk pada 1984 Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) di Darmstadt, Jerman. Elemen ini dibentuk dengan menghantam timbal dengan besi dan isotop buatan 265 pada sebuah eksperimen yang dipimpin oleh Peter Armbruster dan Gottfried Münzenberg. Sebenarnya percobaan serupa sudah pernah dilakukan oleh JINR, Dubna, Rusia dengan menghantam radium dan kalsium, tetapi percobaan oleh GSI dianggap lebih dapat dipercaya.[15]

Pengantar

Bagian ini adalah sebuah kutipan dari Unsur transaktinida § Pengantar.[sunting]

Penyintesisan inti superberat

Gambaran grafis dari reaksi fusi nuklir
Penggambaran grafis dari reaksi fusi nuklir. Dua inti berfusi menjadi satu, memancarkan sebuah neutron. Reaksi yang menciptakan unsur baru hingga saat ini serupa, dengan satu-satunya perbedaan yang mungkin adalah beberapa neutron tunggal terkadang dilepaskan, atau tidak sama sekali.

Inti atom terberat[b] dibuat dalam reaksi nuklir yang menggabungkan dua inti lain yang ukurannya tidak sama[c] menjadi satu; secara kasar, semakin tidak sama kedua inti dalam hal massa, semakin besar kemungkinan keduanya bereaksi.[21] Bahan yang terbuat dari inti yang lebih berat dijadikan target, yang kemudian dibombardir oleh berkas dari inti yang lebih ringan. Dua inti dapat berfusi menjadi satu hanya jika mereka cukup dekat satu sama lain; biasanya, inti (semua bermuatan positif) menolak satu sama lain karena adanya tolakan elektrostatis. Interaksi yang kuat dapat mengatasi tolakan ini, tetapi hanya dalam jarak yang sangat dekat dari inti; inti berkas demikian sangat dipercepat untuk membuat tolakan tersebut tidak signifikan dibandingkan dengan kecepatan inti berkas.[22] Energi yang diterapkan pada inti berkas untuk mempercepatnya dapat menyebabkannya mencapai kecepatan setinggi sepersepuluh dari kecepatan cahaya. Namun, jika terlalu banyak energi diterapkan, inti berkas bisa hancur berantakan.[22]

Mendekat saja tidak cukup untuk dua inti berfusi: ketika dua inti saling mendekat, mereka biasanya tetap bersama selama kira-kira 10−20 detik dan kemudian berpisah (tidak harus dalam komposisi yang sama seperti sebelum reaksi) dan bukan membentuk satu inti.[22][23] Hal ini terjadi karena selama upaya pembentukan inti tunggal, tolakan elektrostatis merobek inti yang sedang terbentuk.[22] Setiap pasang target dan berkas dicirikan oleh penampang lintangnya—probabilitas bahwa fusi akan terjadi jika dua inti mendekati satu sama lain yang dinyatakan dalam luasan melintang yang harus ditabrak oleh partikel yang datang agar fusi dapat terjadi.[d] Fusi ini dapat terjadi sebagai akibat dari efek kuantum di mana inti dapat menembus melalui tolakan elektrostatis. Jika dua inti dapat tetap berdekatan selama melewati fase tersebut, interaksi nuklir berlipat menghasilkan redistribusi energi dan kesetimbangan energi.[22]

Video luar
Visualisasi fusi nuklir yang gagal, berdasarkan perhitungan oleh Universitas Nasional Australia[25]

Penggabungan yang dihasilkan adalah keadaan tereksitasi[26]—disebut inti majemuk—dan karenanya ia sangat tidak stabil.[22] Untuk mencapai keadaan yang lebih stabil, penggabungan sementara dapat membelah tanpa membentuk inti yang lebih stabil.[27] Alternatifnya, inti majemuk dapat mengeluarkan beberapa neutron, yang akan membawa pergi energi eksitasi; jika yang terakhir tidak cukup untuk ekspulsi neutron, penggabungan akan menghasilkan sinar gama. Ini terjadi kira-kira 10−16 detik setelah tumbukan nuklir awal dan menghasilkan pembentukan inti yang lebih stabil.[27] Definisi dari Pihak Kerja Bersama IUPAC/IUPAP menyatakan bahwa suatu unsur kimia hanya dapat dikenali sebagai "ditemukan" jika intinya tidak meluruh dalam waktu 10−14 detik. Nilai ini dipilih sebagai perkiraan berapa lama waktu yang dibutuhkan inti untuk memperoleh elektron terluarnya dan dengan demikian menunjukkan sifat kimianya.[28][e]

Peluruhan dan deteksi

Berkas tersebut melewati target dan mencapai ruang berikutnya, pemisah; jika inti baru dihasilkan, ia akan dibawa dengan berkas ini.[30] Di dalam pemisah, inti yang baru dihasilkan dipisahkan dari nuklida lain (yang berasal dari berkas asli dan produk reaksi lainnya)[f] dan dipindahkan ke pendeteksi perintang permukaan, yang menghentikan inti. Lokasi pasti dari tumbukan yang akan datang pada detektor ditandai; energi dan waktu kedatangannya juga ditandai.[30] Pemindahan ini memakan waktu sekitar 10−6 detik; agar dapat dideteksi, inti harus bertahan selama ini.[33] Inti dicatat lagi setelah peluruhannya dicatat, dan lokasi, energi, dan waktu peluruhannya diukur.[30]

Stabilitas sebuah inti disediakan oleh interaksi yang kuat. Namun, jangkauannya sangat pendek; ketika inti menjadi lebih besar, pengaruhnya terhadap nukleon (proton dan neutron) terluar melemah. Pada saat yang sama, inti terkoyak oleh tolakan elektrostatis antar proton, karena jangkauannya tidak terbatas.[34] Energi pengikatan total yang diberikan oleh interaksi kuat meningkat secara linear dengan jumlah nukleon, sedangkan tolakan elektrostatis meningkat dengan kuadrat nomor atom, yaitu yang terakhir tumbuh lebih cepat dan menjadi semakin penting untuk inti berat dan superberat.[35][36] Dengan demikian, inti dari unsur-unsur terberat diprediksi secara teoretis[37] dan sejauh ini telah diamati[38] meluruh terutama melalui mode peluruhan yang disebabkan oleh tolakan seperti: peluruhan alfa dan fisi spontan;[g] Hampir semua pemancar alfa memiliki lebih dari 210 nukleon,[40] dan nuklida teringan yang utamanya mengalami fisi spontan memiliki 238.[41] Dalam kedua mode peluruhan, inti dihambat agar tidak meluruh melalui perintang energi yang sesuai untuk setiap mode, tetapi mereka dapat ditembus.[35][36]

Peralatan untuk pembuatan unsur transaktinida
Skema peralatan untuk membuat unsur transaktinida, berdasarkan Pemisah Putaran Berisi Gas Dubna yang dipasang di Laboratorium Reaksi Nuklir Flerov di JINR. Lintasan di dalam pendeteksi dan peralatan pemfokusan sinar berubah karena magnet dipol pada yang pertama dan magnet kuadrupol pada yang terakhir.[42]

Partikel alfa umumnya diproduksi dalam peluruhan radioaktif karena massa partikel alfa per nukleon cukup kecil untuk menyisakan sejumlah energi bagi partikel alfa yang akan digunakan sebagai energi kinetik untuk meninggalkan inti.[43] Fisi spontan disebabkan oleh tolakan elektrostatis yang merobek inti dan menghasilkan berbagai inti dalam contoh berbeda dari pembelahan inti yang identik.[36] Dengan bertambahnya nomor atom, fisi spontan dengan cepat menjadi lebih penting: waktu paruh fisi spontan berkurang 23 kali lipat dari uranium (unsur 92) hingga nobelium (unsur 102),[44] dan 30 kali lipat dari torium (unsur 90) hingga fermium (unsur 100).[45] Model tetesan cair sebelumnya memperkirakan bahwa fisi spontan akan terjadi hampir seketika karena hilangnya perintang fisi untuk inti dengan sekitar 280 nukleon.[36][46] Model kulit nuklir selanjutnya menunjukkan bahwa inti dengan sekitar 300 nukleon akan membentuk pulau stabilitas di mana inti akan lebih tahan terhadap fisi spontan dan utamanya akan mengalami peluruhan alfa dengan waktu paruh yang lebih lama.[36][46] Penemuan selanjutnya menunjukkan bahwa pulau yang diprediksi mungkin lebih jauh dari perkiraan semula; mereka juga menunjukkan bahwa inti perantara antara aktinida berumur panjang dan pulau yang diprediksi mengalami deformasi, dan mendapatkan stabilitas tambahan dari efek kulit.[47] Eksperimen pada inti superberat yang lebih ringan,[48] serta yang lebih dekat ke pulau yang diperkirakan,[44] telah menunjukkan stabilitas yang lebih besar dari yang diperkirakan sebelumnya terhadap fisi spontan, menunjukkan pentingnya efek kulit pada inti.[h]

Peluruhan alfa dicatat oleh partikel alfa yang dipancarkan, dan produk peluruhannya mudah ditentukan sebelum peluruhan yang sebenarnya; jika peluruhan seperti itu atau serangkaian peluruhan berurutan menghasilkan inti yang diketahui, produk asli dari suatu reaksi dapat dengan mudah ditentukan.[i] (Bahwa semua peluruhan dalam rantai peluruhan memang terkait satu sama lain ditentukan oleh lokasi peluruhan ini, yang harus berada di tempat yang sama.)[30] Inti yang diketahui dapat dikenali dari karakteristik spesifik peluruhan yang dialaminya seperti energi peluruhan (atau lebih khusus, energi kinetik dari partikel yang dipancarkan).[j] Namun, fisi spontan menghasilkan berbagai inti sebagai produk, sehingga nuklida asli tidak dapat ditentukan dari turunannya.[k]

Informasi yang tersedia bagi fisikawan yang ingin menyintesis salah satu unsur superberat adalah informasi yang dikumpulkan pada pendeteksi: lokasi, energi, waktu kedatangan partikel ke pendeteksi, dan peluruhannya. Fisikawan menganalisis data ini dan berusaha menyimpulkan bahwa itu memang disebabkan oleh unsur baru dan tidak mungkin disebabkan oleh nuklida yang berbeda dari yang diklaim. Sering kali, data yang diberikan tidak cukup untuk kesimpulan bahwa unsur baru pasti dibuat dan tidak ada penjelasan lain untuk efek yang teramati; terjadi kesalahan penginterpretasian data.[l]

Catatan kaki

  1. ^ Isotop hassium yang paling stabil tidak dapat ditentukan berdasarkan data yang ada karena ketidakpastian yang muncul dari rendahnya jumlah pengukuran. Selang kepercayaan dari waktu paruh 269Hs sesuai dengan satu simpangan baku, berdasarkan data yang ada, 16±6 detik, sedangkan 270Hs adalah 9±4 detik. Ada juga kemungkinan bahwa 277mHs lebih stabil daripada keduanya, dengan waktu paruhnya kemungkinan 110±70 seconds, detik, tetapi hanya satu peristiwa peluruhan isotop ini yang tercatat hingga 2016.[1][2]
  2. ^ Dalam fisika nuklir, suatu unsur disebut berat jika nomor atomnya tinggi; timbal (unsur 82) adalah salah satu contoh unsur yang berat. Istilah "unsur superberat" biasanya mengacu pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 103 (walaupun ada definisi lain, seperti nomor atom lebih besar dari 100[16] atau 112;[17] kadang-kadang, istilah ini disajikan setara dengan istilah "transaktinida", yang menempatkan batas atas sebelum dimulainya deret superaktinida hipotetis).[18] Istilah "isotop berat" (dari unsur tertentu) dan "inti berat" berarti apa yang dapat dipahami dalam bahasa umum—masing-masing isotop bermassa tinggi (untuk unsur tertentu) dan inti bermassa tinggi.
  3. ^ Pada tahun 2009, sebuah tim di JINR yang dipimpin oleh Oganessian menerbitkan hasil usaha mereka untuk membuat hasium dalam reaksi simetris 136Xe + 136Xe. Mereka gagal mengamati atom tunggal dalam reaksi semacam itu, menempatkan batas atas pada penampang lintang, ukuran kemungkinan reaksi nuklir, sebesar 2,5 pb.[19] Sebagai perbandingan, reaksi yang menghasilkan penemuan hasium, 208Pb + 58Fe, memiliki penampang lintang ~20 pb (lebih spesifik, 19+19-11 pb), seperti yang diperkirakan oleh para penemunya.[20]
  4. ^ Jumlah energi yang diterapkan pada partikel berkas untuk mempercepatnya juga dapat mempengaruhi nilai penampang lintang. Misalnya, pada reaksi 28
    14    Si     + 1
    0    n     → 28
    13    Al     + 1
    1    p    , penampang lintang berubah dengan halus dari 370 mb pada 12,3 MeV menjadi 160 mb pada 18,3 MeV, dengan puncak lebar pada 13,5 MeV dengan nilai maksimum 380 mb.[24]
  5. ^ Angka ini juga menandai batas atas yang diterima secara umum untuk waktu hidup inti majemuk.[29]
  6. ^ Pemisahan ini didasarkan pada inti yang dihasilkan bergerak melewati target lebih lambat daripada inti berkas yang tidak bereaksi. Pemisah berisi medan listrik dan magnet yang efeknya pada partikel bergerak dibatalkan untuk kecepatan partikel tertentu.[31] Pemisahan tersebut juga dapat dibantu dengan pengukuran waktu terbang dan pengukuran energi putaran; kombinasi keduanya memungkinkan untuk memperkirakan massa inti.[32]
  7. ^ Tidak semua mode peluruhan disebabkan oleh tolakan elektrostatis. Misalnya, peluruhan beta disebabkan oleh interaksi yang lemah.[39]
  8. ^ Telah diketahui pada tahun 1960-an bahwa keadaan dasar inti berbeda dalam energi dan bentuk serta bahwa bilangan ajaib nukleon tertentu berhubungan dengan stabilitas inti yang lebih besar. Namun, diasumsikan bahwa tidak ada struktur nuklir dalam inti superberat karena mereka terlalu cacat untuk membentuknya.[44]
  9. ^ Karena massa inti tidak diukur secara langsung tetapi dihitung dari inti lain, pengukuran semacam itu disebut tidak langsung. Pengukuran langsung juga dimungkinkan, tetapi sebagian besar tetap tidak tersedia untuk inti superberat.[49] Pengukuran langsung pertama massa inti superberat dilaporkan pada tahun 2018 di LBNL.[50] Massa ditentukan dari lokasi inti setelah pemindahan (lokasi membantu menentukan lintasannya, yang terkait dengan rasio massa terhadap muatan inti, karena pemindahan dilakukan di hadapan magnet).[51]
  10. ^ Jika peluruhan terjadi di dalam ruang hampa, maka karena momentum total sistem terisolasi sebelum dan sesudah peluruhan harus dipertahankan, inti anak juga akan menerima kecepatan kecil. Rasio dari dua kecepatan, dan dengan demikian rasio energi kinetik, akan berbanding terbalik dengan rasio dari dua massa. Energi peluruhan sama dengan jumlah energi kinetik yang diketahui dari partikel alfa dan inti anak (fraksi yang tepat dari yang pertama).[40] Perhitungan juga berlaku untuk percobaan, tetapi perbedaannya adalah inti tidak bergerak setelah peluruhan karena terikat pada pendeteksi.
  11. ^ Fisi spontan ditemukan oleh fisikawan Soviet Georgy Flerov,[52] seorang ilmuwan terkemuka di JINR.[53] Sebaliknya, para ilmuwan LBL percaya bahwa informasi fisi tidaklah cukup untuk klaim sintesis suatu unsur. Mereka percaya fisi spontan belum cukup dipelajari untuk menggunakannya untuk identifikasi unsur baru, karena ada kesulitan untuk menetapkan bahwa inti majemuk hanya mengeluarkan neutron dan bukan partikel bermuatan seperti proton atau partikel alfa.[29] Karena itu mereka lebih suka menghubungkan isotop baru dengan isotop yang sudah diketahui melalui peluruhan alfa berturut-turut.[52]
  12. ^ Misalnya, pada tahun 1957, unsur 102 salah diidentifikasi di Institut Fisika Nobel di Stockholm, Daerah Stockholm, Swedia.[54] Tidak ada klaim definitif sebelumnya tentang penciptaan unsur ini, dan unsur tersebut diberi nama oleh penemu Swedia, Amerika, dan Inggris, nobelium. Belakangan diketahui bahwa identifikasi itu salah.[55] Tahun berikutnya, LBNL tidak dapat mereproduksi hasil Swedia dan malah mengumumkan sintesis unsur mereka; klaim itu juga dibantah kemudian.[55] JINR bersikeras bahwa mereka adalah pihak pertama yang membuat unsur tersebut dan menyarankan nama mereka sendiri untuk unsur baru tersebut, joliotium;[56] nama Soviet juga tidak diterima (JINR kemudian menyebut penamaan unsur 102 sebagai "terburu-buru").[57] Nama ini diusulkan ke IUPAC dalam tanggapan tertulis atas putusan mereka tentang prioritas klaim penemuan unsur, ditandatangani 29 September 1992.[57] Nama "nobelium" tetap tidak berubah karena penggunaannya yang meluas.[58]

Referensi

  1. ^ "Radioactive Elements". Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights. 2018. Diakses tanggal 7 Agustus 2022.
  2. ^ Audi et al. 2017, hlm. 030001-136.
  3. ^ Hoffman 2006, hlm. 1672.
  4. ^ a b Östlin, A. (2013). "Transition metals". Electronic Structure Studies and Method Development for Complex Materials (PDF) (Licentiate). hlm. 15–16. Diakses tanggal 7 Agustus 2022.
  5. ^ Gyanchandani, Jyoti; Sikka, S. K. (10 Mei 2011). "Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals". Physical Review B. 83 (17): 172101. doi:10.1103/PhysRevB.83.172101.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  6. ^ Kratz; Lieser (2013). Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications (Edisi 3). hlm. 631.
  7. ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Edisi 3). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. hlm. 1691. ISBN 978-1-4020-3555-5.
  8. ^ Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. Structure and Bonding. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. ISBN 978-3-540-07109-9. Diakses tanggal 16 Juli 2022.
  9. ^ Düllmann, C. E. (2008). Investigation of group 8 metallocenes @ TASCA (PDF). 7 Workshop on Recoil Separator for Superheavy Element Chemistry TASCA 08. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 30 April 2014. Diakses tanggal 16 Juli 2022.
  10. ^ Hoffman, Lee & Pershina 2006, hlm. 1673.
  11. ^ Hoffman, Lee & Pershina 2006, hlm. 1691.
  12. ^ Robertson, M. (2011). "Chemical Data: Hassium". Visual Elements Periodic Table. Royal Society of Chemistry. Diakses tanggal 7 Agustus 2022.
  13. ^ Emsley, J. (2011). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (Edisi New). Oxford University Press. hlm. 215–217. ISBN 978-0-19-960563-7.
  14. ^ "hassium - Definitions from Dictionary.com". Diarsipkan dari asli tanggal 2016-02-10. Diakses tanggal 2008-12-09. {{cite web}}:
  15. ^ "Hassium - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. Diakses tanggal 2023-09-28.
  16. ^ Krämer, K. (2016). "Explainer: superheavy elements". Chemistry World (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  17. ^ "Discovery of Elements 113 and 115". Lawrence Livermore National Laboratory. Diarsipkan dari asli tanggal 11 September 2015. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  18. ^ Eliav, E.; Kaldor, U.; Borschevsky, A. (2018). "Electronic Structure of the Transactinide Atoms". Dalam Scott, R. A. (ed.). Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons. hlm. 1–16. doi:10.1002/9781119951438.eibc2632. ISBN 978-1-119-95143-8. S2CID 127060181.
  19. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Dmitriev, S. N.; Yeremin, A. V.; et al. (2009). "Attempt to produce the isotopes of element 108 in the fusion reaction 136Xe + 136Xe". Physical Review C (dalam bahasa Inggris). 79 (2): 024608. doi:10.1103/PhysRevC.79.024608. ISSN 0556-2813.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  20. ^ Münzenberg, G.; Armbruster, P.; Folger, H.; et al. (1984). "The identification of element 108" (PDF). Zeitschrift für Physik A. 317 (2): 235–236. Bibcode:1984ZPhyA.317..235M. doi:10.1007/BF01421260. S2CID 123288075. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 7 Juni 2015. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  21. ^ Subramanian, S. (28 Agustus 2019). "Making New Elements Doesn't Pay. Just Ask This Berkeley Scientist". Bloomberg Businessweek. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  22. ^ a b c d e f Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [Langkah superberat menuju hal yang tak diketahui]. nplus1.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  23. ^ Hinde, D. (2017). "Something new and superheavy at the periodic table". The Conversation (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  24. ^ Kern, B. D.; Thompson, W. E.; Ferguson, J. M. (1959). "Cross sections for some (n, p) and (n, α) reactions". Nuclear Physics (dalam bahasa Inggris). 10: 226–234. Bibcode:1959NucPh..10..226K. doi:10.1016/0029-5582(59)90211-1.
  25. ^ Wakhle, A.; Simenel, C.; Hinde, D. J.; et al. (2015). Simenel, C.; Gomes, P. R. S.; Hinde, D. J.; et al. (ed.). "Comparing Experimental and Theoretical Quasifission Mass Angle Distributions". European Physical Journal Web of Conferences. 86: 00061. Bibcode:2015EPJWC..8600061W. doi:10.1051/epjconf/20158600061. ISSN 2100-014X.
  26. ^ "Nuclear Reactions" (PDF). hlm. 7–8. Diakses tanggal 7 Juni 2023. Published as Loveland, W. D.; Morrissey, D. J.; Seaborg, G. T. (2005). "Nuclear Reactions". Modern Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). John Wiley & Sons, Inc. hlm. 249–297. doi:10.1002/0471768626.ch10. ISBN 978-0-471-76862-3.
  27. ^ a b Krása, A. (2010). "Neutron Sources for ADS". Faculty of Nuclear Sciences and Physical Engineering. Czech Technical University in Prague: 4–8. S2CID 28796927.
  28. ^ Wapstra, A. H. (1991). "Criteria that must be satisfied for the discovery of a new chemical element to be recognized" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 63 (6): 883. doi:10.1351/pac199163060879. ISSN 1365-3075. S2CID 95737691.
  29. ^ a b Hyde, E. K.; Hoffman, D. C.; Keller, O. L. (1987). "A History and Analysis of the Discovery of Elements 104 and 105". Radiochimica Acta. 42 (2): 67–68. doi:10.1524/ract.1987.42.2.57. ISSN 2193-3405. S2CID 99193729.
  30. ^ a b c d Chemistry World (2016). "How to Make Superheavy Elements and Finish the Periodic Table [Video]". Scientific American (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  31. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 334.
  32. ^ Hoffman, Ghiorso & Seaborg 2000, hlm. 335.
  33. ^ Zagrebaev, Karpov & Greiner 2013, hlm. 3.
  34. ^ Beiser 2003, hlm. 432.
  35. ^ a b Pauli, N. (2019). "Alpha decay" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  36. ^ a b c d e Pauli, N. (2019). "Nuclear fission" (PDF). Introductory Nuclear, Atomic and Molecular Physics (Nuclear Physics Part). Université libre de Bruxelles. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  37. ^ Staszczak, A.; Baran, A.; Nazarewicz, W. (2013). "Spontaneous fission modes and lifetimes of superheavy elements in the nuclear density functional theory". Physical Review C. 87 (2): 024320–1. arXiv:1208.1215. Bibcode:2013PhRvC..87b4320S. doi:10.1103/physrevc.87.024320. ISSN 0556-2813.
  38. ^ Audi et al. 2017, hlm. 030001-129–030001-138.
  39. ^ Beiser 2003, hlm. 439.
  40. ^ a b Beiser 2003, hlm. 433.
  41. ^ Audi et al. 2017, hlm. 030001-125.
  42. ^ Aksenov, N. V.; Steinegger, P.; Abdullin, F. Sh.; et al. (2017). "On the volatility of nihonium (Nh, Z = 113)". The European Physical Journal A (dalam bahasa Inggris). 53 (7): 158. Bibcode:2017EPJA...53..158A. doi:10.1140/epja/i2017-12348-8. ISSN 1434-6001. S2CID 125849923.
  43. ^ Beiser 2003, hlm. 432–433.
  44. ^ a b c Oganessian, Yu. (2012). "Nuclei in the "Island of Stability" of Superheavy Elements". Journal of Physics: Conference Series. 337 (1): 012005-1 – 012005-6. Bibcode:2012JPhCS.337a2005O. doi:10.1088/1742-6596/337/1/012005. ISSN 1742-6596.
  45. ^ Moller, P.; Nix, J. R. (1994). Fission properties of the heaviest elements (PDF). Dai 2 Kai Hadoron Tataikei no Simulation Symposium, Tokai-mura, Ibaraki, Japan. University of North Texas. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  46. ^ a b Oganessian, Yu. Ts. (2004). "Superheavy elements". Physics World. 17 (7): 25–29. doi:10.1088/2058-7058/17/7/31. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  47. ^ Schädel, M. (2015). "Chemistry of the superheavy elements". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences (dalam bahasa Inggris). 373 (2037): 20140191. Bibcode:2015RSPTA.37340191S. doi:10.1098/rsta.2014.0191. ISSN 1364-503X. PMID 25666065.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: nomor artikel sebagai nomor halaman (link)
  48. ^ Hulet, E. K. (1989). Biomodal spontaneous fission. 50th Anniversary of Nuclear Fission, Leningrad, USSR. Bibcode:1989nufi.rept...16H.
  49. ^ Oganessian, Yu. Ts.; Rykaczewski, K. P. (2015). "A beachhead on the island of stability". Physics Today. 68 (8): 32–38. Bibcode:2015PhT....68h..32O. doi:10.1063/PT.3.2880. ISSN 0031-9228. OSTI 1337838.
  50. ^ Grant, A. (2018). "Weighing the heaviest elements". Physics Today (dalam bahasa Inggris). doi:10.1063/PT.6.1.20181113a. S2CID 239775403.
  51. ^ Howes, L. (2019). "Exploring the superheavy elements at the end of the periodic table". Chemical & Engineering News (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  52. ^ a b Robinson, A. E. (2019). "The Transfermium Wars: Scientific Brawling and Name-Calling during the Cold War". Distillations (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  53. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Perpustakaan populer unsur kimia. Seaborgium (eka-wolfram)]. n-t.ru (dalam bahasa Rusia). Diakses tanggal 7 Juni 2023. Dicetak ulang dari "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро — Нильсборий и далее [Perpustakaan populer unsur kimia. Perak hingga nielsbohrium dan seterusnya] (dalam bahasa Rusia). Nauka. 1977.
  54. ^ "Nobelium - Element information, properties and uses | Periodic Table". Royal Society of Chemistry. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  55. ^ a b Kragh 2018, hlm. 38–39.
  56. ^ Kragh 2018, hlm. 40.
  57. ^ a b Ghiorso, A.; Seaborg, G. T.; Oganessian, Yu. Ts.; et al. (1993). "Responses on the report 'Discovery of the Transfermium elements' followed by reply to the responses by Transfermium Working Group" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1815–1824. doi:10.1351/pac199365081815. S2CID 95069384. Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 25 November 2013. Diakses tanggal 7 Juni 2023.
  58. ^ Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry (1997). "Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997)" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 69 (12): 2471–2474. doi:10.1351/pac199769122471.

Pranala luar

Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.