Disprosium(III) klorida

Disprosium(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Disprosium(III) klorida; Disprosium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10025-74-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	59592 ;
Nomor EC
PubChem CID	66207;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Q2A03W637H ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8041909 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Dy/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: BOXVSFHSLKQLNZ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Dy/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK;
	SMILES Cl[Dy](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	DyCl3
Massa molar	268,86 g/mol (anhidrat)
Penampilan	Padatan putih
Densitas	3,67 g/cm3, padatan
Titik lebur	647 °C (1.197 °F; 920 K) (anhidrat)
Titik didih	1.530 °C (2.790 °F; 1.800 K)
Kelarutan dalam air	Larut
Struktur
Struktur kristal	Struktur AlCl3
Geometri koordinasi	Oktahedral
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS	P302+352, P305+351+338
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Disprosium(III) fluorida; Disprosium(III) bromida; Disprosium(III) iodida; Disprosium(III) oksida
Kation lainnya	Terbium(III) klorida; Holmium(III) klorida
Senyawa terkait	Disprosium(II) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Disprosium(III) klorida (DyCl₃), juga dikenal sebagai disprosium triklorida, adalah sebuah senyawa anorganik dari disprosium dan klorin. Senyawa ini merupakan padatan berwarna putih hingga kuning yang dengan cepat menyerap air jika terpapar udara lembap untuk membentuk heksahidrat, DyCl₃·6H₂O. Pemanasan cepat sederhana dari bentuk hidrat akan menyebabkan hidrolisis parsial^[2] menjadi bentuk oksiklorida, DyOCl.

Pembuatan dan reaksi

DyCl₃ sering dibuat melalui "rute amonium klorida", dimulai dari Dy₂O₃ atau bentuk hidrat DyCl₃·6H₂O.^[3]^[4]^[5] Metode-metode ini menghasilkan (NH₄)₂[DyCl₅]:

10 NH₄Cl + Dy₂O₃ → 2 (NH₄)₂[DyCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

DyCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[DyCl₅] + 6 H₂O

Bentuk pentaklorida terurai secara termal menurut persamaan berikut:

(NH₄)₂[DyCl₅] → 2 NH₄Cl + DyCl₃

Reaksi termolisis ini berlangsung melalui perantaraan (NH₄)[Dy₂Cl₇].

Mereaksikan Dy₂O₃ dengan HCl encer akan menghasilkan bentuk hidrat DyCl₃·6H₂O, yang tidak dapat dibuat menjadi anhidrat melalui pemanasan. Bila dipanaskan, maka akan didapat bentuk oksiklorida:^[4]

DyCl₃ + H₂O → DyOCl + 2 HCl

Disprosium(III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, yang termasuk dalam kategori "asam keras" menurut konsep HSAB. Larutan encer dari disprosium klorida dapat digunakan untuk membuat senyawa disprosium(III) lainnya, misalnya disprosium(III) fluorida:

DyCl₃ + 3 NaF → DyF₃ + 3 NaCl

Kegunaan

Disprosium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam disprosium lainnya. Logam disprosium akan didapat saat campuran cair DyCl₃ dalam LiCl–KCl eutektik dielektrolisis. Reduksi ini terjadi melalui Dy²⁺, pada sebuah katoda wolfram.^[6]

Pencegahan

Senyawa disprosium diyakini memiliki toksisitas rendah hingga sedang, meskipun toksisitasnya belum diselidiki secara rinci.

Referensi

^ GHS: Sigma-Aldrich 325546
^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ ^a ^b Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).

[1] GHS: Sigma-Aldrich 325546

[Edel-2] F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.

[3] Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[Taylor-4] Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[EdelmannPoremba1997-5] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.

[6] Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

Disprosium(III) klorida

Pembuatan dan reaksi

Kegunaan

Pencegahan

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia