Tétraiodomercurate(II) de potassium

	Tétraiodomercurate(II) de potassium
Identification
Nom UICPA	tétraiodomercurate(II) de potassium
Synonymes	iodure mercurique de potassium, ; Réactif de Nessler (principal composant)
No CAS	7783-33-7
No ECHA	100.029.082
No CE	231-990-4
PubChem	15980736
SMILES
InChI
Apparence	cristaux jaunes
Propriétés chimiques
Formule	K2[HgI4]
Masse molaire	786,4 ± 0,02 g/mol ; Hg 25,51 %, I 64,55 %, K 9,94 %,
Propriétés physiques
Solubilité	très soluble dans l'eau; soluble dans l'alcool, l'éther, l'acétone
Masse volumique	4,29 g/cm3
Précautions
SGH
	; DangerH300, H310, H330, H373, H410, P260, P273, P280, P310, P361, P301+P310, P302+P352 et P304+P340
Composés apparentés
Autres anions	Iodure de mercure(II)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétraiodomercurate(II) de potassium est un composé inorganique de formule chimique K₂[HgI₄]. Il est constitué de cations potassium et d'anions tétraiodomercurate(II). C'est l'agent actif du réactif de Nessler, utilisé pour la détection de l'ammoniac^[3].

Préparation

Le composé cristallise à partir d'une solution chauffée d'iodure mercurique, d'iodure de potassium, et précisément 2 % d'eau dans l'acétone. Une tentative de synthèse avec une solution aqueuse concentrée donnera à la place le monohydrate orange pâle K[Hg(H₂O)I₃]^[4].

Applications

K₂[HgI₄] est le précurseur des sels analogues de cuivre et d'argent M₂[HgI₄] (M=Cu, Ag)^[5].

Réactif de Nessler

Le réactif de Nessler, nommé d'après Julius Neßler (en) (Nessler), est une solution à 0,09 mol/L de tétraiodomercurate(II) de potassium dans de l'hydroxyde de potassium à 2,5 mol/L. Cette solution pâle devient jaune plus foncé en présence d'ammoniac (NH₃). A des concentrations plus élevées, un précipité brun dérivé de la base de Millon (en) (HgO*Hg(NH₂)Cl) peut se former. La sensibilité en tant que test ponctuel (en) est d'environ 0,3 μg de NH₃ dans 2 μL^[6].

NH₄⁺ + 2 [HgI₄]²⁻ + 4 OH⁻ → HgO*Hg(NH₂)I↓ + 7 I⁻ + 3 H₂O

Le précipité brun n'est pas entièrement caractérisé et pourrait varier de HgO*Hg(NH₂)I à 3HgO*Hg(NH₃)2I₂^[3].

Solution de Thoulet

La solution aqueuse de tétraiodomercurate de potassium (composée de 1 partie d’iodure de mercure(II) et de 1,24 partie d’iodure de potassium d’une densité maximale de 3,196 g/cm³) est également connue sous le nom de solution de Thoulet. Nommée d’après le minéralogiste français Julien Thoulet (1843-1936), la solution peut être utilisée comme liquide lourd pour déterminer la densité des minéraux et pour séparer les mélanges minéraux.

Références

↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton (Floride), CRC Press, 2009, 90^e éd. (ISBN 978-1-4200-9084-0), p. 4-82
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (en) Arthur I. Vogel et Svehla, G., Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, Londres, Longman, 1979, 5^e éd. (ISBN 0-582-44367-9, lire en ligne), p. 293–294
↑ (en) F. Wagenknecht et R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, Academic Press, 1963, 2^e éd. (lire en ligne), « Potassium Triiodomercurate(II) », p. 1100
↑ (en) F. Wagenknecht et R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, Academic Press, 1963, 2^e éd. (lire en ligne), « Copper(I) Tetraiodomercurate(II) », p. 1100
↑ (en) Arthur I. Vogel, A Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, London, Longman, 1954, 4^e éd. (ISBN 0-582-44367-9), p. 319

Liens externes

Portail de la chimie

[crc-1] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton (Floride), CRC Press, 2009, 90^e éd. (ISBN 978-1-4200-9084-0), p. 4-82

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Vogel5-3] {a et b} (en) Arthur I. Vogel et Svehla, G., Vogel's Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, Londres, Longman, 1979, 5^e éd. (ISBN 0-582-44367-9, lire en ligne), p. 293–294

[4] (en) F. Wagenknecht et R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, Academic Press, 1963, 2^e éd. (lire en ligne), « Potassium Triiodomercurate(II) », p. 1100

[5] (en) F. Wagenknecht et R. Juza, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, Academic Press, 1963, 2^e éd. (lire en ligne), « Copper(I) Tetraiodomercurate(II) », p. 1100

[Vogel4th-319-6] (en) Arthur I. Vogel, A Textbook of Macro and Semimicro Qualitative Inorganic Analysis, London, Longman, 1954, 4^e éd. (ISBN 0-582-44367-9), p. 319

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