外見
光沢のある橙赤色自然銅 （約4 cm）
一般特性
名称 , 記号 , 番号
銅, Cu, 29
分類
遷移金属
族 , 周期 , ブロック
11 , 4 , d
原子量
63.546 (3)
電子配置
[Ar ] 3d10 4s1
電子殻
2, 8, 18, 1（画像 ）
物理特性
相
固体
密度 （室温 付近）
8.94 g/cm3
融点 での液体密度
8.02 g/cm3
融点
1357.77 K , 1084.62 °C , 1984.32 °F
沸点
2835 K , 2562 °C , 4643 °F
融解熱
13.26 kJ/mol
蒸発熱
300.4 kJ/mol
熱容量
(25 °C ) 24.440 J/(mol·K)
蒸気圧
圧力 (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
温度 (K)
1509
1661
1850
2089
2404
2834
原子特性
酸化数
4, 3, 2 , 1塩基性酸化物 )
電気陰性度
1.90（ポーリングの値）
イオン化エネルギー
第1： 745.5 kJ/mol
第2： 1957.9 kJ/mol
第3： 3555 kJ/mol
原子半径
128 pm
共有結合半径
132±4 pm
ファンデルワールス半径
140 pm
その他
結晶構造
面心立方
磁性
反磁性
電気抵抗率
(20 °C ) 16.78 nΩ⋅m
熱伝導率
(300 K) 401 W/(m⋅K)
熱膨張率
(25 °C ) 16.5 μm/(m⋅K)
音の伝わる速さ (r.t. ) (annealed) 3810 m/s
ヤング率
110–128 GPa
剛性率
48 GPa
体積弾性率
140 GPa
ポアソン比
0.34
モース硬度
3.0
ビッカース硬度
369 MPa
ブリネル硬度
874 MPa
CAS登録番号
7440-50-8
主な同位体
詳細は銅の同位体 を参照
銅 （どう、英語 : copper 、ラテン語 : cuprum ）は、原子番号 29の元素 。元素記号 は Cu 。周期表 では金 、銀 と同じく11族 に属する遷移金属 である。金属 資源 として人類に古くから利用され、生産量・消費量がともに多いことからコモンメタル 、ベースメタル の一つに位置づけられる[ 注釈 1] [ 1] 硬貨 や表彰メダル などで金銀に次ぐ存在とされてきた。
ラテン語 では cuprum cyprium aes キプロス島 の真鍮 ）に由来し、キプロス にフェニキア の銅採掘場があったことに由来する[ 2]
英語の copper はラテン語の cuprum に由来し、「カッパー」ないし「コッパー」と呼ばれる。しばしば銅を意味すると誤解される bronze （ブロンズ） は、正確には青銅 銅メダル の素材は確かに青銅であり、Bronze Medal （ブロンズメダル） というのは正しい[ 注釈 2]
日本で初めて銅が使われたのは、紀元前300年の弥生時代 といわれている。国内で銅鉱石を初めて産出したのは698年 （文武 2年）で、因幡国 （鳥取県 ）から銅鉱を朝廷に献じたと伝えられてる。また708年 （慶雲 5年）に、武蔵国 （埼玉県 ）秩父から献上された銅を用いて貨幣 （和同開珎 ）がつくられ、元号 も和銅 と改められたとなっている。
7世紀後半の飛鳥池遺跡から発見された「富本銭」は、その鋳造が700年以前に遡ることが確認された他、遺跡からの溶銅の大量出土は、7世紀後半の産銅量が既に一定の水準に達していたことを物語っている。その色あいから銅 （ あかがね ）
江戸時代 の元禄時代には、精錬 技術が発展して純度の高い銅ができ、長崎から中国、ベトナム、インド、インドネシアやヨーロッパまで運ばれた。この銅は棹銅 （ さおどう ）
明治19年までは一般的には「あかがね」と呼んでいたが、明治の初めの金工家である加納夏雄は、素材としての銅を「あか」と呼んでいた。また、明治30年に発刊された「鏨迺花」には銅を素銅（すあか）と記述していて、その後の刀剣社会のみ、銅を素銅 （ すあか ） 銅 （ どう ）
連続鋳造 およびウェットエッチング によって作られた純度99.95 %の銅ディスク融点以上の温度に保持された溶融銅。白熱したオレンジ色と共にピンク色の光沢 が見られる。 単結晶 の銅は軟らかく、電気伝導度 および展延性 が高い金属であり、これは同じ第11族元素 である銀 や金 と共通した性質である。これは閉殻構造を取るd軌道 の外側にs軌道 の電子 が1つだけ存在しているという、第11族元素の電子配置 に起因している。このような電子配置であるためにd軌道の電子の多くは原子 間の相互作用に寄与せず、原子同士を結び付ける金属結合 はs軌道の電子によって支配される。そのためこれらの元素は、d軌道が閉殻でなくd軌道の電子が結合に寄与する他の金属元素と比較して共有結合 性が弱く金属結合性が強い結合が形成されることとなり、高い電気伝導度や延展性といった金属結合に起因する性質が強く現れる[ 3] 結晶粒界 のような拡張欠陥が発生して硬度が増すため、負荷応力下での流動性の妨げとなる。そのため、通常銅は単結晶形よりも強度の高い多結晶微粒子の形で供給される[ 4]
銅は室温 において、純粋な金属の中で2番目に高い電気伝導性 (× 106 S /m 熱伝導率 (−1 ⋅K−1 [ 5] [ 6] 熱振動 によって電子が拡散されることに起因しており、銅のような軟らかい金属ではこの熱振動が比較的弱いということが、その原因の1つとなっている[ 3] 電流密度 はおよそ× 106 A /m2 過熱 する[ 7] 電気腐食 （英語版 ） [ 8]
青みがかった色のオスミウム 、黄色いセシウム 、黄色の金 と共に、銅は自然の色が灰色もしくは銀色以外の色である3つの金属元素のうちの1つである[ 9] [ 3]
銅は+1（第一銅）および+2（第二銅）の酸化数 を取り、豊富な種類の化合物 を形成する[ 10] 酸素 とは徐々に反応して黒褐色をした酸化銅 の被膜を形成する。生じた錆 によって全体が酸化 されてしまう鉄 とは対照的に、銅の表面に形成される酸化被膜はさらなる酸化の進行を防止 する。湿った条件下では二酸化炭素 の作用により緑青 （水酸化炭酸銅 ）を生じ、この緑色の層は、自由の女神像 や高徳院 の阿弥陀如来 像（鎌倉 大仏 ）などのような古い銅の建造物などにおいてしばしば見られる[ 11] [ 12] 硫化水素 および硫化物 は銅と反応して、その表面に様々な形の硫化銅 を形成する。硫黄化合物を含んだ空気に曝された際に見られるように、硫化物との反応においては銅は腐食される[ 13] 酸化銅(II) を生成し、さらなる加熱により酸化銅(I) となる[ 12] 塩酸 によって塩化銅 が、酸性条件下で過酸化水素 によって2価の銅塩が形成されるように、酸素を含んだアンモニア 水は銅の水溶性錯体を与える。塩化銅(II) は銅と均化 （英語版 ） 塩化銅(I) となる[ 14]
銅はイオン化傾向 が小さいため塩酸 や希硫酸 といった酸とは反応しないが、硝酸 、熱濃硫酸 のような酸化力 の強い酸や、塩酸 と過酸化水素 の混合物とは反応する。
3
Cu
+
8
HNO
3
⟶ ⟶ -->
3
Cu
(
NO
3
)
2
+
4
H
2
O
+
2
NO
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\ce {3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (^)}}}
Cu
+
4
HNO
3
⟶ ⟶ -->
Cu
(
NO
3
)
2
+
2
H
2
O
+
2
NO
2
↑ ↑ -->
{\displaystyle {\ce {Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (^)}}}
Cu
+
2
H
2
SO
4
⟶ ⟶ -->
CuSO
4
+
2
H
2
O
+
SO
2
{\displaystyle {\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2}}}
溶融銅は酸素および水素 ガスを吸収し、これらの気体を吸蔵した銅は脆性 が高い。そこでリチウム 、リン 、ケイ素 が脱酸剤として用いられ、このような処理をした銅を脱酸銅と呼ぶ[ 15]
銅には29の同位体 があり、63 Cuおよび65 Cuは安定同位体である。天然銅のおよそ69 %が63 Cu、31 %が65 Cuであり、共に3/2のスピン角運動量 を持つ[ 16] 放射性同位体 であり、最も安定なものは半減期 61.83時間の67 Cuである[ 16] 準安定同位体 が明らかとなっており、最も長命なもので半減期3.8分の68m Cuがある。質量数が64以上の同位体ではβ− 崩壊 によって崩壊し、64以下のものはβ+ 崩壊によって崩壊する。半減期12.7時間の64 Cuは、β− 崩壊とβ+ 崩壊の両方法で崩壊する[ 17]
62 Cuおよび64 Cuには重要な用途がある。64 CuはX線写真の造影剤 として利用され、64 Cuのキレート錯体は癌 の放射線療法 に対して用いられる。62 CuはCu(II)-pyruvaldehyde-bis(N4 -methyl-thiosemicarbazone) (62 Cu-PTSM) の形でポジトロン断層法 における放射性トレーサー として利用される[ 18]
酸化銅(I) の試料
銅と他の元素との化合物のうち、最も単純なものは二元化合物 である。主要なものは酸化物 、硫化物 およびハロゲン化物 である。1価および2価の銅の両方の酸化物が知られている。多数の銅の硫化物の間で重要なものの例として硫化銅(I)および硫化銅(II)が含まれる。
1価の銅のハロゲン化物は塩素 、臭素 およびヨウ素 とのものが知られており、2価の銅のハロゲン化物はフッ素 、塩素および臭素とのものが知られている。2価の銅とヨウ素を反応させてもヨウ化銅(II)は合成されず、ヨウ化銅(I)とヨウ素が得られる[ 10]
2
Cu
2
+
+
4
I
− − -->
⟶ ⟶ -->
2
CuI
+
I
2
{\displaystyle {\ce {2 Cu^2+ + 4 I^- -> 2 CuI + I2}}}
2価の銅はアンモニアを配位子とすることで濃青色の錯化合物を与える。この写真は硫酸テトラアンミン銅(II) （英語版 ） 銅は他の金属と同様に配位子 との間で錯体 を形成する。水溶液 中において2価の銅は[Cu(H2 O)6 ]2+ の形で存在している。遷移金属 の金属アコ錯体 （英語版 ） 水酸化ナトリウム 溶液を加えることで明青色の水酸化銅(II) が沈降する。
Cu
2
+
+
2
OH
− − -->
⟶ ⟶ -->
Cu
(
OH
)
2
{\displaystyle {\ce {Cu^2+ + 2OH^- -> Cu(OH)2}}}
アンモニア水 を加えた場合も同様に沈殿 を生じるが、アンモニア水の添加量が過剰になるとテトラアンミン銅(II)イオンを形成して沈殿が再溶解する。
Cu
(
H
2
O
)
4
(
OH
)
2
+
4
NH
3
⟶ ⟶ -->
[
Cu
(
H
2
O
)
2
(
NH
3
)
4
]
2
+
+
2
H
2
O
+
2
OH
− − -->
{\displaystyle {\ce {Cu(H2O)4(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(H2O)2(NH3)4]^2+ + 2H2O + 2OH^-}}}
多くのオキソアニオン は銅イオンとの間に錯体を形成し、それには酢酸銅(II) や硝酸銅(II) などが含まれる。硫酸銅(II) は青色の結晶の5水和物 を形成し、それは研究室において最も一般的な銅化合物である。それはボルドー液 と呼ばれる殺菌剤 として用いられる[ 19]
[
Cu
(
NH
3
)
4
(
H
2
O
)
2
]
2
+
{\displaystyle {\ce {\ [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+}}}
球棒モデル 。銅(II)に典型的な八面体形分子構造 を示す。複数のヒドロキシ基 を含むポリオール は一般的に2価の銅塩と相互作用を示す。例えば、銅塩は還元糖 の検出に用いられる。特に、ベネジクト液 およびフェーリング液 を用いた糖の検出は、青色の2価の銅が赤色の1価の酸化銅(I)に還元される際の色変化によって識別される[ 20] シュバイツァー試薬 およびエチレンジアミン や他のアミン 類との錯体はセルロース を分解する[ 21] アミノ酸 は2価の銅との間で非常に安定なキレート錯体を形成する。銅イオンに関する多くの湿式反応が存在し、例えば銅イオンを含む溶液にフェロシアン化カリウム を加えることで茶色の銅(II)塩の沈殿が生じる反応がある。
炭素-銅結合を含む化合物は有機銅化合物 として知られている。それは酸素に対する反応性が非常に高く酸化銅(I)を形成し、化学において有機銅試薬 として多くの用途が存在する（有機銅試薬の反応 （英語版 ） グリニャール試薬 もしくは末端アルキン 、アルキルリチウム で処理することで合成され[ 22] ギルマン試薬 が合成される。これらはハロゲン化アルキル によって置換反応 を起こしてカップリング生成物 を形成し、それらは有機合成化学 の分野で重要である。炭化銅(I) は衝撃に非常に敏感であるが、カディオ・ホトキェヴィチカップリング [ 23] 薗頭カップリング [ 24] エノン への求核共役付加反応 [ 25] カルボメタル化 （英語版 ） アルケン および一酸化炭素 との間で様々な弱い錯体を形成し、それは特にアミン配位子の存在下において顕著である[ 26]
3価の銅化合物は有機銅化合物の反応において中間体としてしばしば見られる。ジ銅のオキソ錯体もまた3価の銅であることを特徴とする[ 27] 3 CuF6 やCs2 CuF6 [ 10] ペプチド は脱プロトン化されたアミド 配位子によって高酸化状態が安定化されている[ 28]
溶液中の銅の定性分析 としては、水酸化ナトリウムを加えた際に生じる水酸化銅(II)の沈殿 や、ヘキサシアノ鉄(III)カリウムを加えた際に生じるフェロシアン化銅の赤褐色沈殿、硫化ナトリウムを加えた際に生じる硫化銅(II)の黒色沈殿などを観察する方法がある[ 29] アンモニア を加えた際に生じるアンミン錯体 の青色を検出する方法が用いられ、この方法による検出限界は60 ppmである。妨害元素としては銅と同じ青色のアンミン錯体を形成するNi2+ があり、Co2+ などのアンミン錯体も呈色によって銅錯体の青色を検出を困難にする。またアンモニア塩基性で沈殿を生じる元素が共存していると銅が共沈してしまうため、こちらも妨害要因となる。さらに感度の高い方法としてジエチルジチオカルバミン酸ナトリウム との反応によって生じる黄褐色化合物を検出する方法があり、この方法による検出限界は10 ppmである。妨害元素の多くはEDTA の添加によってマスキングすることができるが、Bi3+ が200 ppm以上共存していると銅と同様の反応を起こして妨害となる[ 30] + はほとんどの化合物が難溶性であり溶液中に存在することが希である[ 31]
銅は青緑色の炎色反応 を示すため、炎色反応の観察によっても定性分析をすることが可能である。その青緑色の輝線の波長は530–550 nmの幅を持つブロードなスペクトル である[ 29]
銅の定量分析法のうち、古典的なものとして重量分析 法と比色分析 法がある[ 32] [ 33] 水酸化ナトリウム などを加えて塩基性とした状態で加熱することで水酸化銅(II)の沈殿を生成させ、これに臭素水などを加えてさらに過熱することで水酸化銅(II)を酸化させて酸化銅(II)とする。こうして得られた酸化銅(II)をるつぼに入れて強熱した後、その重量を測定することで試料中の銅濃度を定量することができる[ 34] [ 35] [ 36] 国際標準化機構 によるISO 1553:1976, ISO 1554:1976および、日本産業規格 による対応規格であるJIS H 1051:2005において銅および銅合金中の銅定量方法として規格されている。この方法では、電解させた後の溶液中に銅が残存してしまうため電解残液中の銅を別の方法で測定する必要があり、その方法としてはオキザリルジヒドラジド吸光光度法や原子吸光光度法 、誘導結合プラズマ発光分析法 が規定されている[ 37] [ 38] [ 39] バソクプロイン ）を用いる方法では溶液中の銅濃度2 μg/Lという検出限界が達成されている[ 32]
容量分析法もまた、銅の定量分析法として用いられる。このような方法としては、銅のアンミン錯体が青色でありシアノ錯体は無色であることを利用した錯滴定法や、酢酸酸性条件において銅がヨウ化カリウム と反応することで遊離するヨウ素をチオ硫酸ナトリウム で滴定する酸化還元滴定法などがある[ 40] チオシアン酸ナトリウム が生成されるため、このチオシアン酸ナトリウムを濃度既知の過マンガン酸カリウム 溶液で酸化還元滴定をすることによっても銅を定量することができる[ 41]
溶液中に含まれる微量な銅の定量分析には、原子吸光光度法 (AAS) や誘導結合プラズマ発光分析法 (ICP-AES)などの機器分析が利用される[ 42] ジエチルジチオカルバミン酸ナトリウム を用いて銅錯体を形成させ、酢酸ブチルを有機層として溶媒抽出 することで銅を分離、濃縮する操作が行われる[ 43] [ 44] [ 45] [ 46] 蛍光X線元素分析法 (XRF)やイオン電極、ストリッピングボルタンメトリー などによる定量分析も利用される[ 45]
クレタ島 のザクロス （英語版 ） インゴット 。当時、典型的だった動物の毛皮状の成型がされている。銅は自然銅 として自然中に存在しており、最初期の文明のいくつかにおいても知られ先史時代 から使われてきた金属である。銅の使用には少なくとも1万年の歴史があり、紀元前9000年の中東 で利用され始めたと推測されている[ 47] イラク 北部で紀元前8700年と年代決定された銅のペンダントが出土しており、これは確認される最古の銅だと言われている[ 48] [ 49] 隕鉄 （ただし鉄の溶融はできていない）だけが、人類が銅より前に使用していたという証拠がある[ 50] 冶金 学の歴史は、1. 自然銅 の冷間加工 、2. 焼きなまし 、3. 製錬 および4. インベストメント鋳造 の順序に続いて発展したと考えられる。東南アナトリア においては、これら4つの冶金技術はおよそ紀元前7500年頃の新石器時代の初めに若干重複して現れる[ 51] パキスタン 、中国 およびアメリカ大陸 を含む）でそれぞれ独立して発明されたのと同様に、銅の溶錬もいくつかの異なる地域で発明された。それはおそらく、紀元前2800年頃の中国、西暦600年頃の中央アメリカ 、および西暦9から10世紀頃の西アフリカ でそれぞれ独立して発明された[ 52] インベストメント鋳造 は紀元前4500から4000年頃に東南アジア で発明され[ 47] 放射性炭素年代測定 によって英国 チェシャー のアルダリー・エッジ （英語版 ） [ 53] ミイラ のアイスマン は、純度99.7 %の純銅製の斧 の頭とともに発見された。彼の髪に高純度のヒ素 が見られたことから、彼が銅精錬に関わっていたのではないかと考えられている[ 54] ミシガン およびウィスコンシン のオールドカッパー文化 （英語版 ） ネイティブ・アメリカン の社会。銅製の武器や道具を広く利用していた）における銅の生産は紀元前6000年から紀元前3000年の間の年代を示している[ 55] [ 56] 塊鉄炉 （英語版 ） [ 54]
春秋時代 の青銅器銅とスズ との合金である青銅 の製造は銅の溶錬法の発見からおよそ4000年後に初めて行われ、その2000年後には自然銅の一般的な用途となった。シュメール の都市から発見された青銅製品や、古代エジプト の都市から発見された銅および青銅製品は紀元前3000年頃のものと見られている[ 57] 青銅器時代 は東南ヨーロッパで紀元前3700年から紀元前3300年頃に始まり、北ヨーロッパ では紀元前2500年頃から始まった。青銅器はまた古代のエジプトや中国 （殷 王朝）などでも使われるようになり、世界各地で青銅器文明 が花開いた。それは鉄器時代 の始まり（中東 では紀元前2000年から紀元前1000年頃、北ヨーロッパでは紀元前600年頃）によって終了した。新石器時代 から青銅器時代への移行期は、石器 とともに銅器が使われ始めた時代であることから、以前は銅石器時代と呼ばれていた（「銅器時代 」も参照）。この用語は、世界の一部の地域では新石器時代と銅石器時代の境界が重なっているために徐々に使われなくなっていった。銅と亜鉛 の合金 である真鍮 の起源はずっと新しい。それはギリシャ人 には知られており、ローマ帝国 期の青銅の不足を補う重要な合金となった[ 57]
錬金術 において銅のシンボル（恐らくは枠にはめた鏡）はまた女神および金星 のシンボルでもある。ティムナ・バレー （イスラエル、ネゲヴ ）にある銅石器時代の銅鉱山ギリシャでは、銅はカルコス（χαλκός 、chalkos）として知られていた。それはギリシャ人、ローマ人および他の民族にとって重要な資源であった。ローマ時代にはキュプリウム・アエス（aes Cyprium、キプロス島の銅）として知られており、アエス (aes)は多くの銅が採掘されたキプロス島からの銅合金および銅鉱石を示す一般的なラテン語 の用語である。キュプリウム・アエスというフレーズはクプルム (cuprum)と一般化され、そこから英語で銅を示すカッパー (copper)となった。銅の光沢 の美しさや、古代には鏡の生産に銅が用いられていたこと、および女神を崇拝していたキプロスとの関係から、女神であるアプロディーテー およびウェヌス は神話 と錬金術 において銅の象徴とされた。古代に知られていた7つの惑星 は、古代に知られていた7つの金属と関連付けられ、金星 は銅に帰されていた[ 58]
イギリスでの真鍮の初めての使用は紀元前3世紀から2世紀頃に起こった。北アメリカ大陸 での銅鉱山はネイティブ・アメリカン によって周辺部の採掘から始まった。自然銅は800年から1600年までの間に、原始的な石器によってアイル・ロイヤル から採掘されていたことが知られている[ 59] 南アメリカ大陸 、特に1000年頃のペルー においてで盛んであった。アメリカ大陸における銅の利用の発展は他の大陸よりも非常に遅く進行した。15世紀から銅の埋葬品が見られるようになったが、金属の商業生産は20世紀前半まで始まらなかった。
銅の文化的な役割は、特に流通において重要だった（銅貨 ）。紀元前6世紀から紀元前3世紀までを通して、古代ローマ では銅の塊をお金として利用していた。初めは銅自体が価値を持っていたが、徐々に銅の形状と見た目が重要視されるようになっていった。ガイウス・ユリウス・カエサル は真鍮製のコインを作り、一方でアウグストゥス のコインは銅-鉛-スズ合金から作られた。当時の銅の年間生産量は15000 トンと推定されており、ローマの銅採掘および溶錬活動（ローマにおける冶金 （英語版 ） 産業革命 の時まで凌駕されない規模に達していた。最も熱心に採掘された属州 はヒスパニア 、キプロスおよび中央ヨーロッパであった[ 60] [ 61] 5円硬貨 が黄銅 、10円硬貨 が青銅、50円硬貨 、100円硬貨 、旧500円硬貨 が白銅 、新500円玉がニッケル黄銅 という銅の合金が用いられている。
日本では弥生時代 より銅鐸 、銅剣 、銅鏡 などの青銅器が鋳造されていたが、その原材料は大陸からの輸入品であった。国産の銅は698年 に産出したものが始まりとされる（スズは700年 ）。
エルサレム神殿 の門は色揚げ （英語版 ） コリント青銅 （英語版 ） アレクサンドリア で一般的なものであった[ 62] インド において銅は、医療体系であるアーユルヴェーダ において外科用器具および他の医療用器具のために用いられた。紀元前2400年の古代エジプト人は傷や飲料水の殺菌のために銅を利用し、後には頭痛、火傷、かゆみにも用いられるようになった。はんだ 付けされた銅製のシリンダー を持つバグダッド電池 はガルバニ電池 に類似している。年代は紀元前248年から西暦226年に遡り、これが初めての電池であるように人々に考えられているが、この主張は実証されていない[ 63]
廃坑となったパレース・マウンテン （英語版 ） 酸性鉱山排水 （英語版 ） スウェーデン のファールン にある大銅山 （英語版 ） [ 64] スウェーデンにおける銅貨の歴史 （英語版 ） [ 65]
また同時代の主要な銅産出国としては他に、17世紀に発見された足尾銅山 や別子銅山 などによって銅生産が活発になっていた江戸時代 の日本が挙げられる[ 66] [ 67] [ 68] [ 66]
生産された銅のおよそ1/2から2/3は、長崎貿易 で世界 へと輸出 されており、当時の日本にとって重要な輸出品目であったが、その後、日本の銅生産量は減少の一途をたどり、18世紀中旬には産業革命 を迎えたイギリス帝国 に抜かれて2位となった[ 67] [ 69]
明治 時代には、新規産業技術の導入や機械化によって、日本の銅生産は持ち直したが[ 70] [ 71] 公害 や採算性の悪化により、1970年代頃から閉山が相次ぎ、1994年に日本最後の銅鉱山が閉山した[ 72]
近現代における銅生産量の増加は、銅精錬の際の副産物である亜硫酸 ガスの大量放出にもつながり、例えば16–17世紀にはスウェーデンの大銅山において、亜硫酸ガスの排出による影響で、周辺森林の樹木が枯死し、全滅するという大規模公害 が、長期間にわたって続いていたことが記録されている[ 73]
このような亜硫酸ガスによる公害は、世界中の銅山で発生していたものと推測されている[ 73] 悪魔 がここを通りかかったら我が家に帰ったと、錯覚するだろう[ 74] [ 75] 足尾鉱毒事件 が起こっている[ 76]
銅は芸術においても利用されていた。ルネサンス 期の彫刻や、ダゲレオタイプ として知られる写真技術、自由の女神像 (ニューヨーク) などで用いられた。船体への銅めっき （英語版 ） 銅包板 （英語版 ） クリストファー・コロンブス の船はこれを備えた最初期のものの1つであった[ 77]
1876年、ノルドドイチェ・アフィネリー （英語版 ） ハンブルク で最初の現代的な電気めっき 工場による生産を始めた[ 78] ゴットフリート・オサン （英語版 ） 粉末冶金 が発明された。その前後に、スズのような銅合金の構成元素の量と種類によってベル・トーンに影響を及ぼすことが発見された。
自溶炉 はフィンランド のオウトクンプ （英語版 ） ハルハヴァルタ （英語版 ） [ 79]
1967年、石油 における石油輸出国機構 (OPEC)と類似した役目を担うことを目的として、チリ 、ペルー 、ザイール 、ザンビア によって銅輸出国政府間協議会 が設立された。しかしながら、当時世界2位の銅生産国であるアメリカ合衆国 がメンバーに加わらなかったため、OPECのような影響力を持つことができずに、1988年に解散した[ 65]
2024年現在、電気自動車 をはじめ地球温暖化対策としての社会の脱炭素化のために重要度や需要が大きく増しており、世界を見渡すと休眠銅山を再び開発するなどのケースもあり、近い将来世界的な銅の不足が深刻になったり、枯渇してしまう危険性が指摘されている[ 80]
世界最大規模の露天掘り 銅鉱山の1つであるチリ のチュキカマタ 鉱山。 2009年において、世界における銅の全生産量のうち50–60 %が斑岩銅鉱床 より産出されている。斑岩銅鉱床からは銅の他にモリブデン やロジウム などが併産される。斑岩銅鉱床はプレート の沈み込みに関連して形成されるため、南米のアンデス山脈 や東南アジアのフィリピン 、インドネシア 周辺などプレートの周辺部に偏在している。
斑岩銅鉱床から産出される鉱石の銅含有量は、およそ0.2–1.0 %ほどである。斑岩銅鉱床から採掘される銅鉱山の例として、チリ のチュキカマタ 鉱山やアメリカ合衆国 ユタ州 のビンガムキャニオン鉱山 （英語版 ）
堆積鉱染型の銅鉱床からは銀 が併産され、中央アフリカのものではコバルト も併産される。堆積鉱染型鉱床は岩石の風化および堆積によって形成される堆積岩 によるものであるため大陸部に偏在する。このタイプの鉱床としては、中央アフリカのザンビア からコンゴ民主共和国 にかけて伸びるカッパーベルト が最大のものであり、他にポーランド のルビン鉱山などがある[ 81]
その他にも、熱水鉱床 の一種である銅スカルン鉱床や火山性塊状硫化物鉱床、海底噴気堆積鉱床など様々な種類の銅鉱床が知られている[ 82] 露天掘り による採掘が行われている。
他の方法として、採掘抗を掘り進める坑内採鉱や、希硫酸を鉱床に注入して銅を溶解抽出する原位置抽出法 （英語版 ） [ 83]
世界の10大銅山のうちの5つはチリにあり、（エスコンディーダ （英語版 ） コデルコ・ノルテ （チュキカマタ鉱山 を含む）、コジャワシ 、エル・テニエンテ ）、ロス・ペランブレス （スペイン語版 ） グラスベルグ鉱山 、バツビジャウ鉱山 （英語版 ） アリゾナ州 モレンシ）、ロシア（タイミル半島 ）およびペルー（アンタミナ （スペイン語版 ） [ 84]
かつて日本は、日本三大銅山の足尾銅山 、別子銅山 、日立銅山 と、多くの鉱山 をかかえた輸出国であったが、現在は全て廃鉱となり、銅を100 %輸入に頼っている。
銅鉱石中の銅濃度は平均して0.6 %ほどでしかなく、商業利用される鉱石の大部分は硫化物（特に黄銅鉱 CuFeS2 、少ない範囲では輝銅鉱 Cu2 S）である[ 85] 泡沫浮選 もしくはバイオリーチング （英語版 ） [ 86] コークス のほか融剤 として石灰石 とケイ砂 を加えて乾式精錬 （溶錬炉で溶融）することで、黄銅鉱中の鉄の大部分はスラグ として除去される。この方法は鉄の硫化物が銅の硫化物よりも酸化されやすい性質を利用しており、銅よりも先に鉄がケイ砂と反応してケイ酸スラグを形成し、低比重のケイ酸スラグが溶融原料上に浮上してくることで鉄が分離される。また、ケイ砂と石灰石からケイ酸カルシウム が生成し、これが融剤として銅の融点を下げる。
4
CuFeS
2
+
9
O
2
⟶ ⟶ -->
2
Cu
2
S
+
2
Fe
2
O
3
+
6
SO
2
{\displaystyle {\ce {4CuFeS2 + 9O2 -> 2Cu2S + 2Fe2O3 + 6SO2}}}
2
Fe
2
O
3
+
C
+
4
SiO
2
⟶ ⟶ -->
4
FeSiO
3
+
CO
2
{\displaystyle {\ce {2Fe2O3 + C + 4SiO2 -> 4FeSiO3 + CO2}}}
SiO
2
+
CaCO
3
⟶ ⟶ -->
CaSiO
3
+
CO
2
{\displaystyle {\ce {SiO2 + CaCO_3 -> CaSiO3 + CO2}}}
その結果得られた硫化銅から成る銅鈹（マット （英語版 ） [ 85] 硫黄 は酸化除去される。
2
Cu
2
S
+
3
O
2
⟶ ⟶ -->
2
Cu
2
O
+
2
SO
2
{\displaystyle {\ce {2Cu2S + 3O2 -> 2Cu2O + 2SO2}}}
得られた酸化第一銅は2000 °C を越える高温で加熱されることで還元 され、粗銅（銅含有率は約98 %）となる。
2
Cu
2
O
⟶ ⟶ -->
4
Cu
+
O
2
{\displaystyle {\ce {2Cu2O -> 4Cu + O2}}}
サドバリー 鉱山で用いられているマット法では、硫化物の半分だけを酸化物とした後、酸化銅を酸素源として硫化銅と反応させることで硫黄を除去する方法が用いられている。このようにして得られた粗銅は電解精錬 によって精製され、副生する陽極泥 からは金や白金が回収される。この工程は銅の還元されやすさが利用され、このように電解精錬によって得られた銅は電気銅 とも呼ばれる。
Cu
2
+
+
2
e
− − -->
⟶ ⟶ -->
Cu
{\displaystyle {\ce {Cu^{2+}{}+2{\mathit {e}}^{-}->Cu}}}
そこからさらに不純物を除いて純銅を生産するための方法としては、電気銅をシャフト炉で溶解製錬を行う（タフピッチ銅 ）、リンなどの脱酸剤を加えて残留酸素を除去する（脱酸銅 ）、高真空 中で溶解させることで酸素を除去する（無酸素銅 ）などの方法が挙げられる[ 87]
2005年の銅生産量 世界の生産動向 2005年の銅の生産量は世界全体で1501万トンであった[ 88] チリ が35 %と大半を占め[ 88] アメリカ合衆国 7.5 %、インドネシア 7.1 %、ペルー 6.7 %、オーストラリア 6.1 %、中華人民共和国 5.0 %、ロシア 4.6 %と続く。2011年の生産量は1610万トンとなり、チリが542万トンと世界生産量の1/3以上を占めており、それにペルー、中華人民共和国が続いている[ 89] 日本 を中心とするアジア諸国が占めていた[ 90]
出典: U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022[ 91]
銅は少なくとも一万年前から人類によって利用されてきたが、これまでに採掘、製錬 された全ての銅の95 %以上は1900年以降に抽出されたものである。アメリカ地質調査所 の2005年版Mineral Commodity Summaries を元にした経済産業省 東北 経済産業局 の報告書によれば、地球上の銅の確認埋蔵量はおよそ9億4000万トン、可産鉱量はおよそ4億7000万トンである[ 92] Mineral Commodity Summaries では可産鉱量は6億9000万トンに増加しており、国別ではチリの1億9000万トンが最も多く全体の28 %を占めており、2位のペルーが9000万トン(13 %)とそれに続いている[ 89] [ 93] [ 92] [ 94]
出典: U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022[ 91]
銅は鉄 、アルミニウム に次いで世界で3番目に多く消費される金属であり[ 95] ドル が動く重要な貿易品目でもある[ 96]
世界の銅需要は、国際銅協会 (ICA) によれば2020年に2500万トンである[ 97] [ 98] [ 99] [ 97]
出典: World Copper Factbook 2007[ 84]
銅の主要な産出国では、銅鉱石および製錬銅の両方を輸出している。主な輸入国は先進工業国であり、日本、中華人民共和国、インド、大韓民国 およびドイツでは鉱石として、アメリカ合衆国、ドイツ、中華人民共和国、イタリア 、中華民国 は製錬銅として輸入している[ 84]
2003–2011の銅価格（USD /トン） 銅取引はロンドン金属取引所 （英語版 ） ニューヨーク・マーカンタイル取引所 、上海 金属取引所の3つの主要な国際市場がある。これらの市場で日々、銅相場や先物価格 が決定される[ 96] [ 100] [ 101] インフラ へのリスクが生じるような銅製品（特に銅ケーブル 、電線 ）の盗難の波が世界中で引き起こされた[ 102] [ 103] [ 104] [ 105] [ 106] [ 107]
2010年代においても、銅相場は大消費国である中国の景気 の先行きを反映しやすいことから、医師にたとえて「ドクター・カッパー」の異名を持つ[ 108] [ 109]
リサイクル は主要な銅の資源となっている[ 110] アルミニウム のように、原料のままの状態であっても製品中に含まれている状態であっても関係なく、品質の損失なしに100 %リサイクルすることが可能である[ 111] [ 112] ビレット およびインゴット に鋳造され、低純度のスクラップ は硫酸浴中で電解製錬 される[ 113] [ 114] 欧州連合 加盟国のうち12か国が通貨をユーロ に切り替えた際に旧通貨となった硬貨 のリサイクルが挙げられる。この通貨切り替えによっておよそ147496 トンの銅が含まれた約260000 トンの硬貨が流通停止となり、これらの硬貨に含まれる銅は溶融させてリサイクルされ、新しい硬貨から様々な工業製品まで広い範囲で再利用された[ 114]
リサイクルの効率は、製品設計のような技術的要因や銅の経済的価値、持続可能な開発 への社会意識の向上といった要因に依存し、また、法律も重要な要因である。現在、家電製品や電話、自動車などの銅を含有した製品における最終的なライフサイクル の責任ある管理を推進するために、140以上の国内もしくは国際的な法律、規制、政令 およびガイドラインが定められている[ 84] 電気・電子機器の廃棄に関する欧州議会及び理事会指令 （2002/96/CE、RAEEもしくはWaste Electrical and Electronic EquipmentからWEEE指令）は、廃棄物の発生が少ない製品を生産する生産者に対するインセンティブ によって産業廃棄物および一般ごみを義務的かつ大幅に削減することを含んだ、廃棄物最小化を推進する政策である[ 115]
2004年の銅需要のうち9 %はリサイクルされた銅によって賄われており、鉱石から銅を生産し、製錬する過程で生じた廃棄物からの銅の回収も「リサイクル」であるとするならば、リサイクルされた銅の割合は全世界で31 %、欧州に限れば41 %にも上る[ 112] 国際資源パネル （英語版 ） Metal Stocks in Society report によると、社会で使用中の銅を備蓄と捉えて算出した世界1人あたりの銅備蓄量は
日本においては、廃棄された電気製品から銅を含む金属を回収する取り組みを都市鉱山 と呼んでいる[ 116]
自然銅 、米国ミシガン州銅鉱石を構成する鉱石鉱物 には、次のようなものがある。
銅管 の継手 銅は古代 から人類 とのかかわりが深く、重要な金属として扱われていた。日本 でも、銅塊が発見され朝廷に献上されたことを祝い、年号 が慶雲 から和銅 に改められた事例がある[ 117]
銅は、金属製品や硬貨 の材料として、多くの文明で使用された。現代でも様々な場で使用されており、鉄に次いで重要な金属材料といえる。銅の主要な用途として電線 (60 %)、屋根 ふき材および配管 (20 %)、産業機械 (15 %)が挙げられる。
銅の大部分は金属銅として利用されるが、より高硬度が求められる用途に際しては、他の元素を加えて真鍮 や青銅 のような合金 が作られる。このように合金とされる銅は全体のおよそ5 %である[ 118] 農業 における殺菌剤 のための銅化合物の生産に用いられる[ 19] [ 119] 機械加工 は可能であるが、通常複雑な部品を作るための良好な被削性能を得るには合金を用いる必要がある。また銅はイオン化傾向の小さい金属であるが、耐腐食性を増すため金メッキやエナメル皮膜をされることもある。
電力を大きな建物に分配する銅製の固定式母線 （バスバー （英語版 ） 銅は工業をはじめ幅広い用途に広く用いられ、特に電気器具 の配線 、変圧器 、電磁石 のようなデバイス 、銅線 （英語版 ） 銀 に次いで電気抵抗 が少なく電気伝導性 に優れ、常温 における伝導率が銀の94 %と遜色がない一方で、銀より価値が格段に低いためである。
また優れた電気伝導性により、希少金属の価格高騰や伝導性の改善のために、集積回路 やプリント基板 において金や銀、アルミニウム配線の代替としても銅が用いられる。しかしながらニッケル やコバルト と比較しても他のプロセスへの汚染度が激しいため、同一のチャンバー やラインを使用することによる銅汚染が問題となる。また、銅装置に触れた器具や工具はもとより、エンジニアやオペレーターを介した汚染もある。そのため、半導体 製造工程上は、銅が他のプロセスへの影響が出ないように隔離した状態で製造するため若干の費用がかかる。
銅は比較的高い熱伝導率 を持つため熱放散能力に優れており、かつ加工性にも優れているためヒートシンク や熱交換器 のような廃熱・放熱部分にも銅が用いられる。真空管 およびブラウン管 、電子レンジ におけるマグネトロン 、マイクロ波 以上を伝送するための導波管 にも銅が用いられている[ 120]
銅は、他の金属の電気伝導率を測る国際軟銅線標準 （英語版 ） 2 の条件における電気抵抗が241 Ω [ 121]
銅は他の金属材料と比較して優れた電気伝導性を有しているため、電動機 の電気エネルギー効率を向上させる[ 122] [ 123] コイル 内で銅の質量と断面積を増大させることで発動機の電気エネルギー効率は向上する。エネルギー節約を主要な目的とする電動機設計の新技術である銅製回転子 [ 124] [ 125] NEMA によるプレミアム効率 （英語版 ） 誘導電動機 の実現を可能にする[ 126]
新宿住友ビル の銅葺きの屋外社殿ミネアポリス市庁舎 （英語版 ） 緑青 で覆われた銅の屋根イスラエルのレストランの古い銅製器具 銅はその防水性および防食性、外観の美しさために古代から多くの建物で屋根葺として用いられてきた銅瓦葺きと呼ばれる[ 127]
銅ははじめ酸化銅(II)に酸化された後、第一銅および第二銅の硫化物を経て最終的に緑青と呼ばれる塩基性炭酸銅 となり、この緑青は、酸化腐食に対する高い耐久性を有している[ 128] リン によって脱酸されたリン脱酸銅 (Cu-DHP)として供される[ 129]
銅は他の屋根材と比べると高価なため、現代の日本では高級住宅や寺社建築などに限られる。現在では酸性雨 の影響もあり、「半永久的な」耐腐食性の建材というわけではない。
避雷針 は、主な建築物が破壊される代わりに電流を地面へとそらすための方法として銅が用いられる[ 130] ろう付け 性能及びはんだ付け 特性を有しており、溶接 することができ、最良の結果はマグ溶接 によって得られる[ 131]
銅包板はフジツボ やイガイ 、フナクイムシ など固着性の水生生物から船底を保護するための静生物性（微生物 が成長、増殖するのを抑制する性質。バイオスタティック）物質として長く用いられてきた。初期には純銅が用いられていたが、その後マンツメタル （英語版 ）
銅は静生物性を有しているため、銅の表面上では菌類 や細菌 やウイルス などの微生物は生育することができない。同様に、銅合金は極限状態においても抗菌性 および生物付着 （英語版 ） [ 132] 防腐性 を持つ[ 133] 養殖業 において重要な金属材料となった（養殖業における銅合金 （英語版 ）
近現代に到っても薬莢 （黄銅 ）、銃弾 の被覆、雷管 のケーシング、砲弾 の弾帯 、成形炸薬弾 のライナーなど、弾薬 で重要である。鋳鉄よりも鋳造品質が安定していることから大砲 は近世期まで主に青銅製であった。掃海艇 は鋼鉄の帯びる磁気に反応する機雷 を起爆させないよう船体は木造やFRP、エンジンは銅合金製である。
銅の炎色反応の様子 銅は花火 の着色料としても用いられる。これは銅の化合物が炎色反応 を示すことを利用したもので、青色を得るのに用いられる。炎色反応は青緑色である。また、オリンピック をはじめ、様々な大会やコンクールで、金、銀に次ぐ3位のメダル色として使われる。
熱伝導と加工のしやすさから、板金状の銅を金鎚で叩いて変形させ、加熱調理用器具（鍋やフライパンなど）に応用することもできる。正確に加工された工業品は高級調理器具としても普及している。ただし、電磁調理器 においては使用自体はできるが鉄鋼材に比べ加熱効率が劣る。
銅は精子を殺す 能力があることから子宮内避妊器具 (IUD)に用いられ、その効果は卵管結紮 （英語版 ）
液体状態における銅化合物は木の防腐剤に用いられ、特に乾腐 （英語版 ） コケ の成長を阻害するため、被導電性の屋根材量の上に置かれることがある。抗菌性の紡織線維を作るために銅が用いられる[ 134] 絨毯 やマット などに使用されている。また、このような絨毯は銅の高い導電性により静電気 の発生を抑制する効果も得られる。同様に銅イオンの持つ殺菌作用を利用した用途として、抗菌仕様の靴下や靴の中敷などにも利用され、陶磁器の釉薬 やステンドグラス 、楽器 などにも用いられる。
電気メッキにおいては、ニッケル のような他の金属をメッキする際の下地として銅が用いられる。
銅は鉛 、銀と共に、博物館材料の保管試験であるオディ試験 （英語版 ）
銅は化合物 または触媒 としても用途が広い。代表的な銅の化合物としては塩化銅(II) ・酸化銅(II) ・硫酸銅(II) などがあり、各種触媒や、防腐剤 、殺虫剤 、顔料 などに用いられている。
銅はまた装飾品にも使われる。民間療法 では銅のブレスレット は関節炎を和らげるとされるが、その証明はされていない[ 135] 孔雀石 などはその外観の美しさから宝石 としても利用される[ 136]
銅はコバルト 、マンガン に次ぎ、（鉄 よりも）硫黄 と結合をする性質が強い。そのために硫黄架橋 が存在するゴム を侵すことがある（一般に（ゴムに関しての）銅害、と呼ぶ。ゴムに存在する硫黄のS-S架橋より強く自らと結合する性質があるので、このために硫黄架橋は切断され、ゴムの組織が分解・剥離することになる。このため、銅合金製のフックに輪ゴムをかけておくと輪ゴムがすぐに使えなくなったり、銅イオンを含む水が流れるパイプではEPDM などの加硫がされたパッキンが急速に劣化して水が汚染されたり、銅の近くにゴム製品を置いておくと表面が溶けたりする。）[ 137] クロロフィル 中のマグネシウムを銅に置き換えたもの）などに見ることができる（銅クロロフィルにより、口腔などに存在する硫黄化合物を銅に吸着させて清掃することが可能である）。
純粋な銅は降伏強度 が非常に低く (33 MPa)、軟らかい（モース硬度 3、ビッカース硬さ 50）といった機械的に弱い物理的性質を有しているため[ 138] 合金 化して銅合金 青銅 や黄銅 があり[ 139] ベリリウム やカドミウム など少量の元素を添加した高純度銅合金 なども開発されている[ 140] [ 141]
これらの多様な銅合金は一般的にISO 1190-1:1982もしくはそのISO規格 に対応するローカル規格（例えばスペイン国家規格 UNE 37102:1984）によって分類され[ 142] UNS番号 （英語版 ） [ 143]
エジプト の黄銅製の花瓶 （ルーヴル美術館 、パリ ）。銅と亜鉛 の合金は一般に黄銅 とよばれる[ 144] [ 144] [ 145] 金管楽器 や仏具 などに使われる真鍮 は黄銅の1つである。真鍮は錆びにくく、色が黄金色で美しいことから模造金 や装飾具 などとしてもよく見かける金属である。
黄銅は海水 などの塩類を多く含む溶液との接触によって亜鉛が溶出する脱亜鉛現象と呼ばれる腐食が起こる[ 146] [ 147] [ 148] マンガン および微量のアルミニウム、鉄 、ニッケル、スズを加えて強度や耐食性、耐摩耗性を高めた高力黄銅（またはマンガン青銅とも）などがある[ 148] ビスマス やセレン が用いられることもある[ 139]
青銅製の聖ダビデ像 古代から武器 や通貨などとして用いられた青銅 はスズ と銅の合金であり、現在でもブロンズ像など、彫刻 の材料である。また、アルミニウム青銅 などのように、高強度、高硬度、防錆性を有するスズ以外との銅合金も総称して青銅とよばれる[ 147] [ 148] 鋳造 用として利用される[ 148]
黄銅と同様に、他の元素を微量に加えた青銅を特殊青銅と呼ぶ。リンを加えて冷間加工性やばね性を向上させたリン青銅や、軸受けに用いられる鉛青銅、リンおよび鉛を加えて切削性を向上させた快削リン青銅、ケイ素を加えて耐酸性を向上させたケイ素青銅などがある[ 149] [ 150]
銅に6–11 %のアルミニウムを加えた合金は、スズを含んでいないもののアルミニウム青銅 とよばれる[ 149] [ 149] ニッケル青銅 とよばれる[ 151] モネル といった幅広い組成比の合金が作られている[ 149] [ 151] [ 149] 貨幣 にも使われる[ 152] [ 153] コンスタンタン とよばれ、標準抵抗線や熱電対 に利用される[ 154]
洋白製のゆで卵 置き 銅、ニッケルおよび亜鉛の合金は洋白もしくは洋銀と呼ばれ、その組成は銅が50–70 %、ニッケルおよび亜鉛がそれぞれ13–25 %である[ 155] バイメタル にも用いられる[ 156] [ 157] タングステン を加えた白色の合金はプラチノイドと呼ばれ、電気抵抗 線に用いられる[ 158] [ 159]
主な工業用の合金として、高純度銅合金 や純銅 と呼ばれる極めて高い純度 の銅にごくわずかな添加物を加えた合金がある。代表的な高純度銅合金にはカドミウム銅 、クロム銅 、テルル銅 、ベリリウム銅 などがあり、工業的には機械工業を初めとした分野で銀含有銅 、ヒ素銅 、快削銅 などが利用される。
また、銅に金、銀を加えた合金である赤銅 は工芸材料として用いられる[ 152]
光合成はチラコイド 膜の範囲内での精巧な電子伝達の連鎖によって機能する。この連鎖を結びつける中心は青色銅タンパク質と呼ばれるプラストシアニン である。 銅は微生物 においてはそうでないが、動植物においては重要な微量元素 である。銅タンパク質 は生体内における電子伝達や酸素の輸送、Cu(I)とCu(II)の簡単な相互変換を利用したプロセスといった多様な役割を有している[ 160] 地球の大気 における酸素の出現とともに始まった[ 161] ヘモグロビン を合成するために不可欠である元素であることが知られているが、ヘモグロビンそのものには銅は存在しない。銅が活性中心である酸素結合タンパク質であるヘモシアニン は哺乳類 におけるヘモグロビンに相当し、ほとんどの軟体動物 と、カブトガニ のような多くの節足動物 において酸素輸送の役目を担う[ 162] ヘモグロビン に頼る生物のような赤い血は見られない。構造的にヘモシアニンはラッカーゼ およびモノフェノールモノオキシゲナーゼ と関係している。これらのタンパク質では、ヘモシアニンが酸素と可逆的な結合を形成する代わりに、ラッカー の形成における役割のように基質を酸化する[ 160]
銅はまた、酸素の処理に関わる他のタンパク質の活性中心でもある。酸素を使う細胞呼吸 に必要なシトクロムcオキシダーゼ はミトコンドリア における呼吸鎖 に関連しており、酸素の還元のために銅と鉄が協働する。コラーゲン 合成に必須なモノアミンオキシダーゼ やリジルオキシダーゼ の活性中心も銅であり、さらにスーパーオキシドアニオン を酸素と過酸化水素 に不均化 することによって分解して無毒化するスーパーオキシドディスムターゼ の活性中心も銅でもある。
2
HO
2
⟶ ⟶ -->
H
2
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\ce {2 HO2 -> H2O2\ + O2}}}
青色銅タンパク質のようないくつかの銅タンパク質は直接基質 とは反応しないため、それらは酵素 ではない。それらのタンパク質は、電子移動反応 とよばれるプロセスによって電子を中継する[ 160]
銅の食事摂取基準[ 163]
属性
推奨量(RDA)
耐容上限量(UL)
男性(18歳以上)
0.9–1.0
10
女性(18歳以上)
0.8
10
銅の食事摂取基準[ 164]
属性
推奨量(RDA)
耐容上限量(UL)
NOAEL
男性(19歳以上)
0.9
10
10
女性(19歳以上)
0.9
10
10
2001年に出されたアメリカの報告書[ 164] 輸液 では一日あたり250–1850 μgの銅が失われる。また銅の損失をゼロ(0)とするには一日あたり510 μgの銅を補給することが(計算上)必要としている。
銅の豊富な食品としてはカキ 、牛 やラム の肝臓 、ブラジルナッツ、廃糖蜜 、ココア 、黒コショウ がある。良い補給源としてはロブスター 、ナッツ やヒマワリ の種、グリーンオリーブ 、アボカド 、小麦 の糠 がある。 人体には体重1 kgあたりおよそ1.4–2.1 mgの銅が含まれている[ 165] 腸 で吸収され、その後、肝臓 に輸送されてアルブミン と結合する[ 166] セルロプラスミン が関与している。セルロプラスミンはまた、乳 中に排出される銅を運搬し、特に銅源として効率よく吸収される[ 167] 腸肝循環 によって循環しており、必要であれば胆汁 を通じて過剰な銅を体外へと排出できる[ 168] [ 169]
膜輸送体 が鉄を細胞に取り込むためには、銅による還元が必要である。このため銅の欠乏 によって鉄の吸収量が低下し、貧血 のような症状や好中球減少 、骨の異常、低色素沈着 、成長障害 、感染症の発病率増加、骨粗鬆症 、甲状腺機能亢進症 、ブドウ糖 とコレステロール の代謝 異常などがもたらされる。しかし、銅は要求量がそれほど多くなく、食品中に豊富に存在するためそのようなことは稀である。ただし、特に反芻動物 は銅に対して敏感な性質を持つため、家畜などにおいては銅の不足により神経障害 や貧血 、下痢 などが発生することがある。これは飼料 に銅を含んだミネラル 分を添加することで改善される。また、亜鉛 の過剰摂取は小腸細胞において金属結合性タンパク質であるメタロチオネイン が誘導され、銅がこのタンパク質にトラップされる結果、銅の摂取が阻害される。例えば、ウサギ の健康な成長のために必要な最低限の銅摂取量は、少なくともエサ中に3 ppmは必要であることが報告されている[ 170]
ヒトにおいては、体内の銅の吸収と排出を管理する銅の輸送システムのために、銅の過剰症は通常起こらない。しかしながら、銅の輸送タンパク質における常染色体 の劣性突然変異によってこの輸送システムが働かなくなるため、このような欠陥遺伝子対を遺伝した人において肝硬変 や銅の蓄積を伴うウィルソン病 が[ 165] メンケス病 （英語版 ） DNA に損傷を与える活性酸素 種の生成によると考えられている[ 171] [ 172] 動物 にとって慢性的に過剰な銅の摂取は毒である。反芻動物では銅の過多により肝硬変 や発育不全、黄疸 、などが起こりうる。例えば、ウサギのエサ中の銅濃度が100 ppm、200 ppm、500 ppmとより高濃度になると、飼料要求率 （英語版 ） [ 173] 無脊椎動物 の多くは過剰供給となって代謝異常を起こす閾値 が脊椎動物 よりも低い。例えば水槽内で海産魚を飼育する時に、魚病薬として硫酸銅の水溶液を少量飼育水に添加することがあるが、この処置をいったん行った水槽は、飼育水中に微量の銅イオンが溶け出すため、もはや海産無脊椎動物の飼育には不適当といわれている。
著しい銅の欠乏は血漿もしくは血清銅濃度の低下（セルロプラスミン濃度の低下）および、赤血球スーパーオキシドディスムターゼ濃度の低下の検査によって発見することができるが、これらの検査は低濃度の銅に対する感度が高くない。「白血球および血小板のシトクロムcオキシダーゼ活性」は欠乏のもう一つの要因として提示されたが、その結果は反復試験によって確かめられなかった[ 174]
銅による食中毒 例として、2020年、やかんの水にスポーツドリンク を溶かして摂取した高齢者が吐き気や下痢を訴えた例がある。やかんはステンレス 製のものであったが、長年、水道水に含まれる銅が水垢 として堆積し、酸性のスポーツドリンクにより溶け出したという極端な原因であった。保健所 が調査したところ、飲料から1 Lあたり200 mgの銅が検出されている[ 175]
植物における銅の役割としては、生体内における数種類の酸化還元反応 にかかわる酵素 を活性化する働きや、光合成 に必要なクロロフィル に銅が結合しており、クロロフィルの合成に肥料 として銅が不可欠であるということが分かっている。しかし、クロロフィルの合成段階において銅がどのような役割を担っているのかなど詳しいことについては未だ判っていない。銅の欠乏によって黄白化、光合成能力の低下、種子 の形成異常あるいは枯死などが起こる。銅の過剰供給もまた植物に対して毒性を示し、そのような環境下では銅イオン耐性の強い特殊な植物が繁茂する。例えば、寺社 の銅屋根を伝った水が滴るような場所には銅イオン耐性の強いホンモンジゴケ が優占することがよく知られている。下等植物 の生育や増殖に少量の銅が不可欠であることが知られている。
多くの抗菌 効果の研究において、A型インフルエンザウイルス やアデノウイルス 、菌類 だけでなく、広範囲にわたる細菌を殺菌 するための銅の有効性について、10年以上研究されてきた[ 176] [ 177]
銅合金の表面には広範囲の微生物を不活化する固有の能力があり、例えば腸管出血性大腸菌 やメチシリン 耐性黄色ブドウ球菌 (MRSA )、ブドウ球菌 、クロストリジウム・ディフィシル 、A型インフルエンザウイルス 、アデノウイルス などを不活化する[ 176] [ 178] [ 179]
アメリカ合衆国環境保護庁 (EPA)は「公的医療による抗菌性材料」としてこれらの銅合金の登録を承認し[ 179] 手摺 、蛇口 、ドアノブ 、洗面所 、ハードウェア 、キーボード (コンピュータ) 、スポーツクラブ の器具など、抗菌性銅から作られた抗菌性銅製品の長い一覧を承認した（全品目はen:Antimicrobial copper-alloy touch surfaces#Approved products 参照）。
銅製のドアノブは、病院で院内感染を防ぐために用いられ、レジオネラ 症は配管システムに銅管を用いることで抑制することができる[ 180] イギリス 、アイルランド 、日本 、韓国 、フランス 、デンマーク およびブラジル において、医療施設に用いられている。また、南米チリのサンティアゴ では、地下鉄 輸送システムにおいて銅-亜鉛合金製の手摺が、2011年から2014年の間に約30の鉄道駅 に取り付けられることになっている[ 181] [ 182] [ 183]
^ 世界の産業を支える鉱物資源について知ろう 資源エネルギー庁 （2018年12月8日閲覧）。^ 桜井弘『元素111の新知識』（講談社ブルーバックス ）160ページ
^ a b c George L. Trigg; Edmund H. Immergut (1 November 1992). Encyclopedia of applied physics . 4: Combustion to Diamagnetism . VCH Publishers. pp. 267–272. ISBN 978-3-527-28126-8
^ Smith, William F. and Hashemi, Javad (2003). Foundations of Materials Science and Engineering . McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 0-07-292194-3 ^ “各種物質の性質 金属（固体） ”. サンワ・エンタープライズ. 2012年4月7日 閲覧。 ^ Hammond, C. R. (2004). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition . CRC press. ISBN 0-8493-0485-7 ^ Resistance Welding Manufacturing Alliance (2003). Resistance Welding Manual (4th ed.). Resistance Welding Manufacturing Alliance. pp. 18–12. ISBN 0-9624382-0-0 ^ “Galvanic Corrosion ”. Corrosion Doctors . 29 April 2011 閲覧。 ^ Chambers, William; Chambers, Robert (1884). Chambers's Information for the People L (5th ed.). W. & R. Chambers. p. 312. ISBN 0-665-46912-8 . https://books.google.co.jp/books?id=eGIMAAAAYAAJ&redir_esc=y&hl=ja ^ a b c Holleman, A. F.; Wiberg, N. (2001). Inorganic Chemistry . San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9
^ “Copper.org: Education: Statue of Liberty: Reclothing the First Lady of Metals – Repair Concerns ”. Copper.org . 11 April 2011 閲覧。 ^ a b F.A. コットン、G. ウィルキンソン著、中原 勝儼訳『コットン・ウィルキンソン無機化学』培風館、1987年
^ Rickett, B. I.; Payer, J. H. (1995). “Composition of Copper Tarnish Products Formed in Moist Air with Trace Levels of Pollutant Gas: Hydrogen Sulfide and Sulfur Dioxide/Hydrogen Sulfide”. Journal of the Electrochemical Society 142 (11): 3723–3728. doi :10.1149/1.2048404 . ^ Richardson, Wayne (1997). Handbook of copper compounds and applications . New York: Marcel Dekker. ISBN 978-0-585-36449-0 . OCLC 47009854 ^ 西川精一『新版金属工学入門』アグネ技術センター、2001年
^ a b Audi, G (2003). “Nubase2003 Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729 : 3. Bibcode : 2003NuPhA.729....3A . doi :10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 .
^ “Interactive Chart of Nuclides ”. National Nuclear Data Center . 2011年4月8日 閲覧。 ^ Okazawa, Hidehiko et al. (1994). “Clinical Application and Quantitative Evaluation of Generator-Produced Copper-62-PTSM as a Brain Perfusion Tracer for PET” (PDF). Journal of Nuclear Medicine 35 (12): 1910–1915. PMID 7989968 . http://jnm.snmjournals.org/cgi/reprint/35/12/1910.pdf . ^ a b Wiley-Vch, (2007-04-02). “Nonsystematic (Contact) Fungicides” . Ullmann's Agrochemicals . p. 623. ISBN 978-3-527-31604-5 . https://books.google.com/books?id=cItuoO9zSjkC&pg=PA623
^ Ralph L. Shriner, Christine K. F. Hermann, Terence C. Morrill, David Y. Curtin, Reynold C. Fuson "The Systematic Identification of Organic Compounds" 8th edition, J. Wiley, Hoboken. ISBN 0-471-21503-1
^ Kay Saalwächter, Walther Burchard, Peter Klüfers, G. Kettenbach, and Peter Mayer, Dieter Klemm, Saran Dugarmaa "Cellulose Solutions in Water Containing Metal Complexes" Macromolecules 2000, 33, 4094–4107. doi :10.1021/ma991893m
^ "Modern Organocopper Chemistry" Norbert Krause, Ed., Wiley-VCH, Weinheim, 2002. ISBN 978-3-527-29773-3 .
^ Berná, José; Goldup, Stephen; Lee, Ai-Lan; Leigh, David; Symes, Mark; Teobaldi, Gilberto; Zerbetto, Fransesco (May 26, 2008). “Cadiot–Chodkiewicz Active Template Synthesis of Rotaxanes and Switchable Molecular Shuttles with Weak Intercomponent Interactions”. Angewandte Chemie 120 (23): 4464–4468. doi :10.1002/ange.200800891 . ^ Rafael Chinchilla and Carmen Nájera (2007). “The Sonogashira Reaction: A Booming Methodology in Synthetic Organic Chemistry”. Chemical Reviews 107 (3): 874–922. doi :10.1021/cr050992x . PMID 17305399 . ^ “An Addition of an Ethylcopper Complex to 1-Octyne: (E)-5-Ethyl-1,4-Undecadiene” (PDF). Organic Syntheses 64 : 1. (1986). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV7P0236.pdf . ^ Sadako Imai et al. (1998). “63 Cu NMR Study of Copper(I) Carbonyl Complexes with Various Hydrotris(pyrazolyl)borates: Correlation between 63Cu Chemical Shifts and CO Stretching Vibrations”. Inorg. Chem. 37 (12): 3066–3070. doi :10.1021/ic970138r . ^ Lewis, E. A.; Tolman, W. B. (2004). “Reactivity of Dioxygen-Copper Systems”. Chemical Reviews 104 (2): 1047–1076. doi :10.1021/cr020633r . PMID 14871149 . ^ McDonald, M. R.; Fredericks, F. C.; Margerum, D. W. (1997). “Characterization of Copper(III)-Tetrapeptide Complexes with Histidine as the Third Residue”. Inorganic Chemistry 36 (14): 3119–3124. doi :10.1021/ic9608713 . PMID 11669966 . ^ a b 萩中淳『分析科学』化学同人〈ベーシック薬学教科書シリーズ〉、2007年、112-114頁。ISBN 4759812520 。
^ シャルロー (1974) 381頁。^ シャルロー (1974) 375頁。^ a b Environmental Health Criteria (1998) 2.3.2.1 Gravimetric and colorimetric methods
^ 加藤 (1932) 188-191頁。^ 加藤 (1932) 188-189頁。^ 加藤 (1932) 190-191頁。^ 加藤 (1932) 195-198頁。^ JIS H 1051 日本産業標準調査会 、経済産業省 ） 付属書2 JISと対応する国際規格との対比^ 加藤 (1932) 198-199頁。^ “比色分析（分光光度分析） ”. 東海大学工学部応用化学科. p. 4. 2012年7月18日 閲覧。 ^ 加藤 (1932) 191-194頁。^ 加藤 (1932) 190、195頁。^ 国立環境研究所 (2001) 93、95頁。^ 国立環境研究所 (2001) 73、93頁。^ 国立環境研究所 (2001) 93頁。^ a b 国際環境クライテリア (2002) 1頁。
^ 国立環境研究所 (2001) 94頁。^ a b “CSA – Discovery Guides, A Brief History of Copper ”. Csa.com. 2008年9月12日 閲覧。
^ 桜井弘『元素111の新知識』（講談社ブルーバックス）159ページ
^ Rayner W. Hesse (2007). Jewelrymaking through History: an Encyclopedia . Greenwood Publishing Group. p. 56. ISBN 0-313-33507-9 ^ “Copper ”. Elements.vanderkrogt.net. 2008年9月12日 閲覧。 ^ Renfrew, Colin (1990). Before civilization: the radiocarbon revolution and prehistoric Europe ISBN 978-0-14-013642-5 . https://books.google.co.jp/books?id=jJhHPgAACAAJ&redir_esc=y&hl=ja 21 December 2011 閲覧。 ^ Cowen, R.. “Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper” . http://www.geology.ucdavis.edu/~cowen/~GEL115/115CH3.html 2009年7月7日 閲覧。 ^ Timberlake, S. and Prag A.J.N.W. (2005). The Archaeology of Alderley Edge: Survey, excavation and experiment in an ancient mining landscape . Oxford: John and Erica Hedges Ltd.. p. 396. doi :10.30861/9781841717159 ^ a b “CSA – Discovery Guides, A Brief History of Copper ”. CSA Discovery Guides . 29 April 2011 閲覧。
^ Pleger, Thomas C. "A Brief Introduction to the Old Copper Complex of the Western Great Lakes: 4000–1000 BC", Proceedings of the Twenty-seventh Annual Meeting of the Forest History Association of Wisconsin
^ Emerson, Thomas E. and McElrath, Dale L. Archaic Societies: Diversity and Complexity Across the Midcontinent ISBN 1-4384-2701-8 .
^ a b McNeil, Ian (2002). Encyclopaedia of the History of Technology . London ; New York: Routledge. pp. 13, 48–66. ISBN 0-203-19211-7
^ Rickard, T. A. (1932). “The Nomenclature of Copper and its Alloys”. The Journal of the Royal Anthropological Institute of Great Britain and Ireland (The Journal of the Royal Anthropological Institute of Great Britain and Ireland, Vol. 62) 62 : 281. doi :10.2307/2843960 . JSTOR 2843960 . ^ Martin, Susan R. (1995). “The State of Our Knowledge About Ancient Copper Mining in Michigan” . The Michigan Archaeologist 41 (2–3): 119. http://www.ramtops.co.uk/copper.html . ^ Hong, S.; Candelone, J.-P.; Patterson, C. C.; Boutron, C. F. (1996). “History of Ancient Copper Smelting Pollution During Roman and Medieval Times Recorded in Greenland Ice”. Science 272 (5259): 246–249 (247f.). Bibcode : 1996Sci...272..246H . doi :10.1126/science.272.5259.246 . ^ de Callataÿ, François (2005). “The Graeco-Roman Economy in the Super Long-Run: Lead, Copper, and Shipwrecks”. Journal of Roman Archaeology 18 : 361–372 (366–369). ^ Jacobson, D. M.; Warman, John M.; Barentsen, Helma M.; van Dijk, Marinus; Zuilhof, Han; Sudhölter, Ernst J. R. (2000). “Corinthian Bronze and the Gold of the Alchemists” . Macromolecules 33 (2): 60. Bibcode : 2000MaMol..33...60S . doi :10.1021/ma9904870 . http://www.goldbulletin.org/downloads/JACOB_2_33.PDF . ^ “World Mysteries – Strange Artifacts, Baghdad Battery ”. World-Mysteries.com . 22 April 2011 閲覧。 ^ Lynch, Martin (2004-04-15). Mining in World History ISBN 978-1-86189-173-0 . https://books.google.co.jp/books?id=4yp-x3TzDnEC&pg=PA60&redir_esc=y&hl=ja ^ a b Karen A. Mingst (1976). “Cooperation or illusion: an examination of the intergovernmental council of copper exporting countries”. International Organization 30 (2): 263–287. doi :10.1017/S0020818300018270 .
^ a b 大澤 (2010) 18頁。
^ a b 酒匂 (2006) 6頁。
^ 石油天然ガス・金属鉱物資源機構 (2006) 52頁。^ 石油天然ガス・金属鉱物資源機構 (2006) 53-54頁。^ 石油天然ガス・金属鉱物資源機構 (2006) 57頁。^ 酒匂 (2006) 7、11頁。^ 石油天然ガス・金属鉱物資源機構 (2006) 67頁。^ a b 大場英樹『環境問題と世界史』公害対策技術同友会、1979年、179頁。ISBN 4874890032 。
^ 酒匂 (2006) 8頁からの引用。^ 酒匂 (2006) 7-8頁。^ 酒匂 (2006) 9-10頁。^ “Copper History ”. 2008年9月4日 閲覧。 ^ Stelter, M.; Bombach, H. (2004). “Process Optimization in Copper Electrorefining”. Advanced Engineering Materials 6 (7): 558. doi :10.1002/adem.200400403 . ^ “Outokumpu Flash Smelting ”. Outokumpu. p. 2. 2011年6月15日時点のオリジナル よりアーカイブ。2009年5月6日 閲覧。 ^ 銅が足りなくなる？争奪戦は始まっていた 休眠銅山を再び掘るカナダのスタートアップ ^ Hannis, Lusty (2009) pp. 3-4^ Hannis, Lusty (2009) p. 3^ Hannis, Lusty (2009) p. 7^ a b c d International Copper Study Group (2007), The World Copper Factbook 2007
^ a b グリーンウッド, ノーマン ; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン （英語版 ） ISBN 978-0-08-037941-8
^ Watling, H. R. (2006). “The bioleaching of sulphide minerals with emphasis on copper sulphides — A review” (PDF). Hydrometallurgy 84 (1, 2): 81–108. doi :10.1016/j.hydromet.2006.05.001 . http://infolib.hua.edu.vn/Fulltext/ChuyenDe/ChuyenDe07/CDe53/59.pdf . ^ 正橋直哉、千星聡 (2012年2月8日). “ものづくり基礎講座 金属の魅力をみなおそう 第二回 銅 ” (pdf). 東北大学金属材料研究所. p. 3. 2012年6月10日 閲覧。 ^ a b Hannis, Lusty (2009) p. 13
^ a b United States Geological Survey (USGS) (2012年1月). “La producción de cobre en el mundo en 2011 ”. Mineral Commodity Summaries 2012 . 2012年6月10日 閲覧。
^ Hannis, Lusty (2009) p. 14^ a b c d United States Geological Survey (USGS) (2022年1月). “Mineral Commodity Summaries 2022-copper ”. Mineral Commodity Summaries 2022 . 2022年9月6日 閲覧。
^ a b “我が国における鉱種別 需給/リサイクル/用途等 資料2.1 銅 (Cu) ”. 東北非鉄振興プラン報告書 . 東北経済産業局. 2012年4月14日 閲覧。
^ Brown, Lester (2006). Plan B 2.0: Rescuing a Planet Under Stress and a Civilization in Trouble . New York: W.W. Norton. p. 109. ISBN 0-393-32831-7 ^ 物質・材料研究機構 材料ラボによるレポート^ “NYMEX.com: Copper ”. 3 de mayo de 2008閲覧。 ^ a b “Comercio: mercado del cobre ”. コデルコ . 2012年6月10日 閲覧。
^ a b International Copper Association (2023年3月). “Copper—The Pathway to Net Zero ” (英語). International Copper Association. p. 9. 2023年3月8日時点のオリジナルよりアーカイブ 。2023年3月25日 閲覧。 “Source: MineSpans Copper Demand Model Q3 2021)” (Copper—The Pathway to Net Zero 内)
^ “銅需要、50年までに4倍超 / 国際銅協会 リー会長に聞く / 中国堅調、EV向け増える”. 日経産業新聞 ^ 「世界の産銅大手、2050年までに温室効果ガス実質ゼロ化計画 」『ロイター通信』2023年3月8日。2023年3月15日 閲覧。 ^ Schmitz, Christopher (1986). “The Rise of Big Business in the World, Copper Industry 1870–1930”. Economic History Review . 2 39 (3): 392–410. JSTOR 2596347 . ^ Las causas del alto precio del cobre , traducción de un artículo del Wall Street Journal de marzo de 2006. Web consultada el 4 de mayo de 2008.^ Diario Sur, de Málaga (España): “= El alto precio del cobre multiplica los robos de cable ” (2006年3月). 4 de mayo de 2008閲覧。 ^ El Ágora, de Chihuahua (México): “Urgente campaña vs robo de cobre ” (2008年3月). 4 de mayo de 2008閲覧。 ^ Oakland Tribune, de California (EE.UU.): “Copper robbers hit building site ” (2006年7月). 4 de mayo de 2008閲覧。 ^ New Straits Times , de Malaca (Malaysia): “Robbers escape with five tonnes of copper ” (2008年5月). 4 de mayo de 2008閲覧。 ^ “Copper Trends: Live Metal Spot Prices ”. 2012年5月14日 閲覧。 ^ Ackerman, R. (02-04-2009). “A Bottom In Sight For Copper” . Forbes. http://www.forbes.com/2009/02/04/copper-frontera-southern-markets-equity-0205_china_51.html ^ 「【チャートは語る】Dr.カッパーの憂鬱 銅が映す中国景気の浮沈 」『日本経済新聞』2019年4月7日、朝刊、1面。2019年4月10日 閲覧。 ^ “銅の価格 “ドクター・カッパー”が世界経済の変調をいち早く診断？ ”. NHKニュース (2022年7月24日). 2023年3月27日 閲覧。 ^ Leonard, Andrew (2006年3月2日). “Peak copper? ”. Salon – How the World Works. 2008年3月23日 閲覧。 ^ “International Copper Association ”. 2011年7月21日時点のオリジナル よりアーカイブ。2009年7月22日 閲覧。 ^ a b Les atouts du cuivre pour construire un avenir durable , en el sitio de EuroCopper (en francés). Consultada el 20 de abril de 2008.
^ "Overview of Recycled Copper" ''Copper.org'' . Copper.org (2010-08-25). Retrieved on 2011-11-08.^ a b European Copper Institute: “Las naciones de la Eurozona están reciclando sus monedas nacionales ”. 2008年5月28日 閲覧。
^ Directiva 2002/96/CE del Parlamento Europeo y del Consejo, de 27 de enero de 2003, sobre residuos de aparatos eléctricos y electrónicos (RAEE) ^ 小型家電を集めて、メダルへ 環境省 『エコジン』VOLUME.61（2017年11・12月号）2018年12月8日閲覧。^ 大澤 (2010) 17頁。^ Emsley, John (11 August 2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements ISBN 978-0-19-850340-8 . https://books.google.co.jp/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA123&redir_esc=y&hl=ja 2 May 2011 閲覧。 ^ “Copper ”. American Elements (2008年). 2008年7月12日 閲覧。 ^ “Accelerator: Waveguides (SLAC VVC) ”. SLAC Virtual Visitor Center . 29 April 2011 閲覧。 ^ “電線・ケーブル総合ガイドブック ” (pdf). 日立ケーブル. p. 336. 2012年5月30日 閲覧。 ^ IE3 energy-saving motors, Engineer Live, http://www.engineerlive.com/Design-Engineer/Motors_and_Drives/IE3_energy-saving_motors/22687/
^ Energy‐efficiency policy opportunities for electric motor‐driven systems, International Energy Agency, 2011 Working Paper in the Energy Efficiency Series, by Paul Waide and Conrad U. Brunner, OECD/IEA 2011
^ Fuchsloch, J. and E.F. Brush, (2007), “Systematic Design Approach for a New Series of Ultra‐NEMA Premium Copper Rotor Motors”, in EEMODS 2007 Conference Proceedings, 10‐15 June,Beijing.
^ Copper motor rotor project; Copper Development Association; http://www.copper.org/applications/electrical/motor-rotor
^ NEMA Premium Motors, The Association of Electrical Equipment and Medical Imaging Manufacturers; http://www.nema.org/gov/energy/efficiency/premium/
^ 『銅瓦葺き 』 - コトバンク
^ Berg, Jan. “Why did we paint the library's roof? ”. 2007年6月25日時点のオリジナル よりアーカイブ。2007年9月20日 閲覧。 ^ ASTM B 152, Standard Specification for Copper Sheet, Strip, Plate, and Rolled Bar. ^ Physics 1, Jacaranda Science. 3rd Ed. . (2009) ^ Davis, Joseph R. (2001). Copper and Copper Alloys . ASM International. pp. 3–6, 266. ISBN 0-87170-726-8 ^ Edding, Mario E., Flores, Hector, and Miranda, Claudio, (1995), Experimental Usage of Copper-Nickel Alloy Mesh in Mariculture. Part 1: Feasibility of usage in a temperate zone; Part 2: Demonstration of usage in a cold zone; Final report to the International Copper Association Ltd.
^ Corrosion Behaviour of Copper Alloys used in Marine Aquaculture . (PDF) . copper.org. Retrieved on 2011-11-08.^ “Antimicrobial Products that Shield Against Bacteria and Fungi ”. Cupron, Inc. (2008年). 2008年7月13日 閲覧。 ^ Walker, W. R.; Keats, D. M. (1976). “An investigation of the therapeutic value of the 'copper bracelet'-dermal assimilation of copper in arthritic/rheumatoid conditions”. Agents Actions 6 (4): 454–459. PMID 961545 . ^ 崎川範行『宝石のみかた』保育社、1980年、75-76頁。ISBN 4586505001 。 ^ CERI NEWS No.53 2006 May 有機化学と物理化学と (PDF ) ^ “Copper annealed ^ a b 高行男『自動車材料入門』東京電機大学出版局、2009年、104頁。ISBN 4501417803 。
^ 冨士 (2009) 112頁。^ “Gold Jewellery Alloys ”. World Gold Council. 2009年6月6日 閲覧。 ^ Coca Cebollero, P. y Rosique Jiménez, J. (2000). Ciencia de Materiales. Teoría - ensayos- tratamientos (Ediciones Pirámide ed.). ISBN 84-368-0404-X ^ Metal Alloy UNS Number Search (en inglés), Matweb^ a b 冨士 (2009) 114頁。
^ 打越 (2001) 182頁。^ 大澤 (2010) 112頁。^ a b 冨士 (2009) 117頁。
^ a b c d 打越 (2001) 183頁。
^ a b c d e 冨士 (2009) 118頁。
^ 打越 (2001) 184頁。^ a b 打越 (2001) 186頁。
^ a b 田中和明『図解入門 よくわかる最新金属の基本と仕組み―性質、加工、生産、表面処理の基礎知識 初歩から学ぶ金属の常識』秀和システム、2006年、168頁。ISBN 4798014869 。
^ P.Coca Rebollero y J. Rosique Jiménez (2000). Ciencia de Materiales Teoría- Ensayos- Tratamientos . Ediciones Pirámide. ISBN 84-368-0404-X ^ 大澤 (2010) 128頁。^ Gandara Mario, Plata alemana
^ 冨士 (2009) 119-120頁。^ 大澤 (2010) 129頁。^ Gandara Mario Plata alemana Biblioteca de joyería[5-4-2008]
^ “電気用合金 ”. 兵神装備 技術データ集. 2012年7月10日 閲覧。 ^ a b c スティーブン・リパード , J. M. Berg “Principles of bioinorganic chemistry” University Science Books: Mill Valley, CA; 1994. ISBN 0-935702-73-3 .
^ Decker, H. and Terwilliger, N. (2000). “COPs and Robbers: Putative evolution of copper oxygen-binding proteins”. Journal of Experimental Biology 203 (Pt 12): 1777–1782. PMID 10821735 . ^ “Fun facts ”. Horseshoe crab . University of Delaware. 2008年7月13日 閲覧。 ^ 『日本人の食事摂取基準（2015年版） 』（レポート）、厚生労働省。 ^ a b Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc. . https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK222312/
^ a b “Amount of copper in the normal human body, and other nutritional copper facts ”. April 3, 2009 閲覧。
^ Adelstein, S. J.; Vallee, B. L. (1961). “Copper metabolism in man”. New England Journal of Medicine 265 (18): 892–897. doi :10.1056/NEJM196111022651806 . ^ M C Linder; Wooten, L; Cerveza, P; Cotton, S; Shulze, R; Lomeli, N (1998-05-01). “Copper transport” . The American Journal of Clinical Nutrition 67 (5): 965S–971S. PMID 9587137 . http://www.ajcn.org/content/67/5/965S.abstract . ^ Frieden, E; Hsieh, HS (1976). “Ceruloplasmin: The copper transport protein with essential oxidase activity”. Advances in enzymology and related areas of molecular biology 44 : 187–236. JSTOR 20170553 . PMID 775938 . ^ S. S. Percival; Harris, ED (1990-01-01). “Copper transport from ceruloplasmin: Characterization of the cellular uptake mechanism” . American Journal of Physiology - Cell Physiology 258 (1): C140–6. PMID 2301561 . http://ajpcell.physiology.org/content/258/1/C140 . ^ Hunt, Charles E. and William W. Carlton (1965). “Cardiovascular Lesions Associated with Experimental Copper Deficiency in the Rabbit”. Journal of Nutrition 87 (4): 385–394. PMID 5841854 . ^ Li, Yunbo; Trush, Michael; Yager, James (1994). “DNA damage caused by reactive oxygen species originating from a copper-dependent oxidation of the 2-hydroxy catechol of estradiol”. Carcinogenesis 15 (7): 1421–1427. doi :10.1093/carcin/15.7.1421 . PMID 8033320 . ^ “Pesticide Information Profile for Copper Sulfate ”. Cornell University. 2008年7月10日 閲覧。 ^ Ayyat M.S., Marai I.F.M., Alazab A.M. (1995). “Copper-Protein Nutrition of New Zealand White Rabbits under Egyptian Conditions” . World Rabbit Science 3 : 113–118. http://riunet.upv.es/handle/10251/10503?locale-attribute=en . ^ Bonham, M. et al. (2002). “The immune system as a physiological indicator of marginal copper status?”. British Journal of Nutrition 87 (5): 393–403. doi :10.1079/BJN2002558 . PMID 12010579 . ^ “やかんの水あかで "食中毒"、水道水に含まれる銅が蓄積。学者「普通は考えられない」 ”. 朝日新聞デジタル (2020年8月8日). 2022年3月22日 閲覧。 ^ a b Copper Touch Surfaces . Copper Touch Surfaces. Retrieved on 2011-11-08.
^ 銅を用いた水中の微生物の不活化技術の現状と課題 『日本公衆衛生雑誌』 Vol.60 (2013) No.9 p.579-585^ 岸田直裕, 島崎大, 小坂浩司 ほか、銅を用いた水中の微生物の不活化技術の現状と課題 『日本公衆衛生雑誌』 2013年 60巻 9号 p.579-585, doi :10.11236/jph.60.9_579
^ a b EPA registers copper-containing alloy products , May 2008
^ Biurrun, Amaya; Caballero, Luis; Pelaz, Carmen; León, Elena; Gago, Alberto (1999). “Treatment of a Legionella pneumophila‐Colonized Water Distribution System Using Copper‐Silver Ionization and Continuous Chlorination”. Infection Control and Hospital Epidemiology 20 (6): 426–428. doi :10.1086/501645 . JSTOR 30141645 . PMID 10395146 . ^ Chilean subway protected with Antimicrobial Copper – Rail News from . rail.co. Retrieved on 2011-11-08.^ Codelco to provide antimicrobial copper for new metro lines (Chile) . Construpages.com.ve. Retrieved on 2011-11-08.^ PR 811 Chilean Subway Installs Antimicrobial Copper . (PDF). antimicrobialcopper.com. Retrieved on 2011-11-08.
-sulfat-Monohydrat_Kristalle.png)
![{\displaystyle {\ce {Cu(H2O)4(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(H2O)2(NH3)4]^2+ + 2H2O + 2OH^-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7aa4fa16b69b67258b1b9d78b98434e4a3274c95)
-3D-balls.png)
![{\displaystyle {\ce {\ [Cu(NH3)4(H2O)2]^2+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0cdbe8fbf02c3b54d8a14069368e6fdfdc8fca01)
.PNG)
.svg){kind=small}
.jpg)
