Hydrogénosulfate de potassium

Hydrogénosulfate de potassium
Image illustrative de l’article Hydrogénosulfate de potassium
Identification
Nom UICPA hydrogénosulfate de potassium
Synonymes

bisulfate de potassium

No CAS 7646-93-7
No ECHA 100.028.722
No CE 231-594-1
No RTECS TS7200000
PubChem 516920
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule HKO4S  [Isomères]KHSO4
Masse molaire[1] 136,169 ± 0,006 g/mol
H 0,74 %, K 28,71 %, O 47 %, S 23,55 %,
Propriétés physiques
Solubilité 490 g·l-1 (eau, 20 °C)[2]
Masse volumique 2,24 g·cm-3 (solide, 20 °C)[2]
Précautions
SIMDUT[3]
E : Matière corrosive
E,
NFPA 704[4]

Symbole NFPA 704.

 
Directive 67/548/EEC[5]
Corrosif
C
Transport[2]
Écotoxicologie
DL50 2,34 g·kg-1 (rat, oral)[6]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'hydrogénosulfate de potassium ou bisulfate de potassium est un sel de formule chimique KHSO4.

Production et synthèse

Une voie de synthèse est le procédé Berlin où l'acide sulfurique réagit avec du chlorure de potassium pour donner un mélange d'hydrogénosulfate de potassium et de pyrosulfate de potassium, K2S2O7. De l'acide chlorhydrique relativement pur est produit comme coproduit[7].

Le sel et l'acide sont mélangés dans un four et chauffé jusqu'à 300 °C pour former une pâte. Le chlorure d'hydrogène est récupéré par évaporation, puis absorbé dans de l'eau[7].

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a b et c Entrée « Potassium hydrogensulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 29 mars 2010 (JavaScript nécessaire)
  3. ↑ « Numéro 52506 » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 29 mars 2010
  4. ↑ UCB Université du Colorado
  5. ↑ « Hydrogénosulfate de potassium », sur ESIS, consulté le 29 mars 2010
  6. ↑ (en) « Hydrogénosulfate de potassium », sur ChemIDplus, consulté le 29 mars 2010
  7. ↑ a et b (en) Severin Austin et Arndt Glowacki, Hydrochloric Acid, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, coll. « Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry », (DOI 10.1002/14356007.a13_283, présentation en ligne)
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